湖北省部分重點中學(xué)2014屆高三二月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷及答案

1、湖北省部分重點中學(xué)2014屆高三二月聯(lián)考高三理綜化學(xué)試卷考試時間：2014年2月7日上午9：00-11：30 試卷滿分：300分注意事項：1 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 回答第卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，寫在本試卷上無效。3 回答第卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4 考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-2

2、7 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、選擇題：（本大題共l3小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是：A服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B血液透析是利用了膠體的性質(zhì)C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣8.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種：A5種 B6種 C8種 D9種9.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如

3、下表所示：陽離子NH4、Na、Mg2陰離子OH、NO3、SO42取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）c（乙）c（丙），下列說法錯誤的是： A甲中一定含Na B乙中一定含NH4 C丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO4210.如限定使用下列物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。則鹽與酸反應(yīng)符合：2HSO32SO2H2O的化學(xué)方程式共有：A6個B7個 C9個D12個11.等體積，濃度均為01mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知將、分別與混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖如下，

4、下列說法正確的是：A物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3B反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO）>c（SCN）C上述三種溶液中由水電離的c（OH）大?。篘aHCO3>CH3COOH>HSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0. 10mol·L-112.甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是：AH+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)B負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd

5、導(dǎo)出的是CO2D圖中b、c分別是O2、甲醇13.已知：25時，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，MgF2的kSP=7. 42×10-11。下列判斷正確的是：A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2第卷三、非選擇題：包括必考題和選考

6、題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(11題，共129分)26.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80，沸點137.1。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。（1）儀器名稱：d ；e （2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式 。（3）裝置a中應(yīng)放試劑

7、為 ，其作用為 ；裝置C為何水平放置？ 。（4）該實驗的操作順序應(yīng)為 (用序號表示)。加熱裝置C 通入Cl2 通入冷水 停止通Cl2 停止加熱裝置C（5）f裝置中應(yīng)放置的試劑為 ，其作用為 。（6）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27.（15分）硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2S

8、O4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下問忽略）理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 m

9、ol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。28.（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ·mol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ·mol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ·mol-1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g) H = kJ·mol-1。（3）方

10、法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如上圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為 。（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。已知肼與氨相似，則它與足量鹽酸反應(yīng)的方程式 （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗： 2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g）H>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.0480

11、0.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是 （填字母代號）。A實驗的溫度:T2<T1B實驗前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 C實驗比實驗所用的催化劑催化效率高(二)選考題(每科選做1題，共做3題，共45分)請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)

12、濟和社會發(fā)展起了重要作用。不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_（填“前”或“后”）加入。煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是 。煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是 。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 。（2）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式： ； 寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？ 。37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而

13、且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為 ；C60的晶體中，每個C60晶胞的質(zhì)量為 。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是 。a晶體的密度：干冰>冰 b晶體的熔點：干冰>冰c晶體中的空間利用率：干冰>冰 d晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有：a金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b晶體中共價鍵的

14、鍵長：金剛石中CC<石墨中CC；c晶體的熔點：金剛石>石墨 d晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨e金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；f金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為 B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為 ，一個晶胞中N原子數(shù)目為 。（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為 。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為g/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量

15、為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為 。38.【化學(xué)選修5 ：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：，M：。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。（5）同時

16、符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種。I含有苯環(huán) II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)III在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)湖北省部分重點中學(xué)2014屆高三二月聯(lián)考理科綜合能力測試化學(xué)參考答案7D 8D 9 D 10A 11C 12B 13B26（14分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶（各1分）（2） （1分）（3） 濃H2SO4 （1分）干燥Cl2 （1分） 防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管 （2分）（4） (或) （2分）（5）堿石灰（1分） 吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）（6）2S2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl

17、（2分）27（15分）（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（2分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）28（14

18、分）（1）反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu （3分） （2）-(a+b-2c) （3分） （3）2Cu2e2OH=Cu2OH2O（2分）（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O（2分）；N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分） （5）C（2分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）后（1分）脫氧和調(diào)整鋼的成分（2分） CO （2分） 燃料（或還原劑）（2分）（2） 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（飽和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl） “氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，