湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2014屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試題

1、秘密啟用前20132014年度湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三十月聯(lián)考化學(xué)試題祝考試順利注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用統(tǒng)一提供的2B鉛筆將答題卡上的方框涂黑。2. 選擇題的作答：每小題選出答案后，用統(tǒng)一提供的2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。3.用統(tǒng)一提供的簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。4. 考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？荚嚂r(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能

2、用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本小題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1下列說(shuō)法不正確的是A中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的生石灰來(lái)防止月餅氧化變質(zhì)B節(jié)能減排措施之一就是要發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能C“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染2炒河蝦由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能是河蝦體內(nèi)某種物質(zhì)在加熱的時(shí)候發(fā)生顏色的改變。就這位同學(xué)的做法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究步驟中的A實(shí)驗(yàn) B觀察 C假設(shè) D分類3

3、.下列儀器中燒杯；容量瓶；蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；分液漏斗；滴定管；試管，常用于直接加熱的是 A B C D4下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： BCaH2的電子式：H:Ca2+:H- CCO2的比例模型： D核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：5常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3NO3B與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42 CH3COOC滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+NO3SO42CO32DNaNO3溶液中： Fe2+H+ ClI6. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

4、列敘述正確的是A3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB4.4g 14CO2含中子數(shù)2.4 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA 8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D用濃硫酸7配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中9. 下列說(shuō)

5、法正確的是A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時(shí)，鋁以Al(OH)3的形式存在C氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D. 能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)310. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說(shuō)法不正確的是ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化11. A、B、C、

6、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是 A若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C若X為O2，則A一定為硫化氫 D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO212. 下列離子方程式書寫正確的是A等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2 2OHCO32+H2O B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2OHHSO42- CaSO4H2OD. 用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl- Cl2+

7、H2+ 2OH-13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A原子半徑：丙<丁<乙 B乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲14. 將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A1moln2mol B1moln4molC2moln4mol Dn4mol第卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（共6道大題）15

8、. （6分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1 根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)= 。下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。A3v正（H2）2v逆（NH3）B容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

9、或“不”）。16.（8分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：溶解試劑A大理石操作I氨水過(guò)濾Fe(OH)3(NH4)2CO3過(guò)濾濾液BCaCO3稀鹽酸反應(yīng)氨水過(guò)氧化氫uqingCaO2·8H2OCaO2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑A的名稱是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用過(guò)濾，過(guò)濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；（4）寫出反應(yīng)中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式： ；17.（12分） A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：若A是淡黃色固體

10、，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個(gè)用途 。若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D的化學(xué)式是 。若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。18.（

11、6分）周期表中，前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為 （2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示) （3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是 19.（14分）人教版必修1關(guān)于Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究，某校教師為了檢驗(yàn)學(xué)生完成每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程時(shí)相應(yīng)的問(wèn)題解決思路，特設(shè)計(jì)一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過(guò)程-思路”問(wèn)卷。（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏覚谔顚懺O(shè)計(jì)每一步操作過(guò)程的思路過(guò)程思路1.提出假設(shè)：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般

12、 物質(zhì)有還原性， 物質(zhì)有氧化性2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色用離子方程式表示選擇H2O2的原因 用離子方程式表示溶液變血紅色的原因 3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去選擇鐵粉的原因是 （用化學(xué)方程式表示）為什么要用煮沸的水 4.實(shí)施實(shí)驗(yàn)（2）教材中實(shí)驗(yàn)方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么

13、變化？學(xué)生通過(guò)實(shí)踐證明，實(shí)驗(yàn)效果很差：沒有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進(jìn)使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯。可能的原因： 改進(jìn)措施： 20. (12分)(1) 甲烷的分子個(gè)數(shù)為1204×1023，則甲烷的物質(zhì)的量為 mol，所含的原子個(gè)數(shù)共有 個(gè)，與這些甲烷質(zhì)量相等的O2的物質(zhì)的量為 mol。（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和CO2兩種氣體，其質(zhì)量比 ，物質(zhì)的量比為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比為 。（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為

14、0.05mol。原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2) 。20132014年度湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三10月聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（每題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案ACCBCCADDCBDBB二、非選擇題（本題包括6個(gè)大題，共58分）15（6分）(2分，漏寫單位扣1分）BD（2分） 不（2分）16. （8分）（1）硝酸或鹽酸（2分） （2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）濾紙頂部低于漏斗口、水面低于濾紙頂部（2分）（4）CaC12 + H2O2 + 2NH

15、3 + 8H2O CaO2·8H2O + 2NH4Cl （2分）17.（12分） 一定條件(1) 漂白、殺菌、消毒、硫酸的原料等 （只要求寫兩個(gè)，合理即可給分1+1分）(2) 4NH36NO 5N26H2O （2分）(3)第三周期A族（2分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2分）Na2CO3 （2分）(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （2分） 18.（6分）（1）1（2分） （2）m+n （2分） （3）Yn-、Xm+(用>表示也可給分) （2分）19.（14分）（1） 低價(jià)（態(tài)） 高價(jià)（態(tài)） （1+1=2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3（2分）2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（2分）除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（2分）（2）原因：SCN-具有還