物質(zhì)的量（課堂10分鐘）

1、 物質(zhì)的量【課堂練習(xí)】1根據(jù)摩爾和阿伏加德羅常數(shù)（NA）的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。（1）1 mol H2中含有 mol氫氣分子， 個(gè)氫氣分子， 個(gè)氫氣分子； mol氫原子， 個(gè)氫原子， 個(gè)原子。（2）1 mol H3PO4中含有 mol磷酸分子， 個(gè)磷酸分子， 個(gè)磷酸分子； mol氫原子， 個(gè)氫原子， 個(gè)氫原子； mol原子， 個(gè)原子， 個(gè)原子； mol電子， 個(gè)電子， 個(gè)電子； mol質(zhì)子， 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)質(zhì)子； mol中子， 個(gè)中子， 個(gè)中子。（3）1.204×1024個(gè)H2中含 mol氫氣分子， mol氫原子；含1.204×1024個(gè)H的H2中含 mol氫氣分子， mol電

2、子；（4）0.1molCuSO4·5H2O藍(lán)色晶體中有：CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。（5）3.01×1023個(gè)二氧化碳分子與 molH2分子相等，這些二氧化碳的分子數(shù)與 molH2中所含原子數(shù)相等。（6）含1mol NH4+的（NH4）2SO4中含有_mol氮原子，_mol氫原子，_個(gè)氧原子。1.204×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量為 mol，其中含有 mol電子。2某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、 SO42 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl 為0.4 mol,

3、 則SO42物質(zhì)的量為 ( ) A0.1 mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol3現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關(guān)于它們回答下列問題：0.5mol硫酸鋁中所含鋁離子的個(gè)數(shù)是多少？在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42的物質(zhì)的量共2 mol，若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：3，則此混合物中硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)1】（1）1molH2O的質(zhì)量是 （2）1molNaCl的質(zhì)量是 （3）1molNa+的質(zhì)量是 （4）1molS的質(zhì)量是 【課堂練習(xí)2】（1）Na的摩爾質(zhì)量 （2）NaCl的摩爾質(zhì)量 （3）NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，它的摩爾質(zhì)量為

4、（4）001mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 【課堂練習(xí)3】（1）1.5mol的氧氣的質(zhì)量是 （2）1.5mol的硫酸的質(zhì)量是 （3）10克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 （4）10克H2的物質(zhì)的量為 【課堂練習(xí)4】 （1）已知水的質(zhì)量為54克，則此水中所含的水分子數(shù)目為 個(gè) （2）3.01×1023個(gè)H2分子，其質(zhì)量為 （1）已知等質(zhì)量的SO2和SO3，則SO2和SO3的分子數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)為 。（2）氧元素質(zhì)量相等的SO2和SO3，則SO2和SO3的分子數(shù)之比為 ；SO2和SO3的質(zhì)量之比為 。（3）某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為xg，一個(gè)12C原子的質(zhì)量是yg，阿佛加得羅常數(shù)為NA，該原子的摩爾質(zhì)量是 （ ）A、12x/y B、x/NA g/mol C、x NAg/mol D、12y/x g/mol （4）amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示