離子反應(yīng) (3)_第1頁
離子反應(yīng) (3)_第2頁
離子反應(yīng) (3)_第3頁
離子反應(yīng) (3)_第4頁
離子反應(yīng) (3)_第5頁
已閱讀5頁,還剩7頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、第二課時(shí)三國時(shí),諸葛亮率軍南征至云南西洱河,遇四口毒泉,其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱,人馬飲用了啞泉水后,一個(gè)個(gè)說不出話來。后來幸得一智者指教,復(fù)飲安樂泉水,隨即吐出惡涎,便能言語。小故事萬安溪安樂泉水顯堿性,它能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng),致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的氫氧化銅沉淀,而不再被人體吸收,從而達(dá)到解毒的功效。啞泉水是一種含銅鹽的泉水,即硫酸銅(膽礬)的水溶液,稱為膽水。這種膽水飲用后會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉,言語不清,直至虛脫、痙攣而死。一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件:一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件:在溶液中有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn):復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:1

2、.沉淀 2.氣體3.水?3.弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液2向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。3向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸。4向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mLKCl溶液。藍(lán)色絮狀沉淀有氣泡冒出溶液紅色褪去無現(xiàn)象離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子,叫離子方程式。 二、離子方程式的書寫步驟:二、離子方程式的書寫步驟:例:寫出Na2SO4和BaCl2反應(yīng)的離子方程式。寫:寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2SO4 B

3、aCl2BaSO42NaCl注:寫出的化學(xué)方程式必須遵循客觀事實(shí)。拆:易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式2NaSO42Ba22ClBaSO42Na2Cl思考1:請(qǐng)同學(xué)們思考易溶于水易電離的物質(zhì)有哪幾類?可拆的:思考2:哪幾類物質(zhì)是不能拆的呢?不能拆:弱酸:CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S等 弱堿:NH3.H2O 、氫氧化鎂、氫氧化鐵等 難溶性鹽,氣體,單質(zhì),氧化物等強(qiáng)酸(三大強(qiáng)酸,HClO4,HBr,HI)強(qiáng)堿(NaOH,KOH,Ba(OH)2)可溶性鹽(溶解性規(guī)律)Na2SO4 BaCl2BaSO42NaCl練習(xí):請(qǐng)指出下列物質(zhì)在離子反應(yīng)中能不能拆CH3COOH Ca(OH)2 A

4、g2SO4 一水合氨 CaCO3 MgSO4 Ca(NO3)2 注:微溶物作為反應(yīng)物如果是澄清溶液則可拆,如果是濁液一般寫化學(xué)式,不能拆,微溶物作為生成物則不能拆2NaSO42Ba22ClBaSO42Na2Cl刪:刪去兩邊都有的離子:查:檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)Ba2+ + SO42- = BaSO4練習(xí):請(qǐng)用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查一下離子方程式書寫是否正確1.Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag2.2Na +H20 = 2Na+ + 2OH- + H27寫是基礎(chǔ),拆是關(guān)鍵,刪是途徑,查是保證。練習(xí):按照寫、拆、刪、查四個(gè)步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.大理石和鹽酸反應(yīng)2.KOH和稀H2

5、SO4 反應(yīng)3.Ba(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)4.鐵片加入硝酸銀溶液觀察下列反應(yīng)的離子方程式書寫過程,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?觀察下列反應(yīng)的離子方程式書寫過程,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?(1)稀HNO3與NaOH溶液(2)稀H2SO4與KOH溶液 (3)稀HCl與Ba(OH)2溶液 H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2OH+ + OH- = H2

6、O2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2OH+ + OH- = H2O離子方程式的意義:不僅可以表示某個(gè)具體反應(yīng),而且離子方程式的意義:不僅可以表示某個(gè)具體反應(yīng),而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)可以表示同一類型的離子反應(yīng)思考1:H+ + OH- = H2O的反應(yīng)可以表示哪類物質(zhì)與哪類物質(zhì)的反應(yīng)?思考2:是不是所有的酸與堿的反應(yīng)都能用H+ + OH- = H2O表示?練習(xí):離子反應(yīng)CO32- + 2H+ = CO2+ H2O表示的意義是( )A.任何碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2OB.任何碳酸鹽和硫酸反應(yīng)生成CO2和H2OC.可溶性碳酸鹽和任何含氧酸反應(yīng)生成CO2和H2OD.可溶性碳酸鹽和任何強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和H2O小結(jié):小結(jié):一一.離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.1.概念:有離子參與的反應(yīng)概念:有離子參與的反應(yīng)2.2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:沉淀,氣體,弱電解質(zhì)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:沉淀,氣體,弱電解質(zhì)二二. .離子方程式離子方程式1.1.概念:概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子2.2.書寫:寫書寫:

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論