無機與分析化學(xué)專科作業(yè)題

1、東北農(nóng)業(yè)大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院 無機與分析化學(xué)?？谱鳂I(yè)題作業(yè)題（一）一、是非題： ( )1. 系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，隨機誤差影響分析結(jié)果的精密度。( )2. F檢驗法是用來檢驗分析方法是否存在系統(tǒng)誤差。( )3. 由于儀器分析法靈敏度、準(zhǔn)確度高，所以大理石中CaCO3測定應(yīng)該用儀器分析法。( )4. 滴定分析法主要用來作常量分析，不適宜作微量分析。( )5. 用Fe2作標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定K2Cr2O7溶液時，可用二苯胺磺酸鈉作指示劑。( )6. CuSO4溶液的吸光度隨其濃度的變化而變化。( )7. 酸堿滴定的突躍范圍越大，測定的結(jié)果越準(zhǔn)確。( )8. 基準(zhǔn)物Na2C2O4既可標(biāo)定KMnO4溶

2、液又可標(biāo)定KOH溶液。( )9. Volhard法滴定時的指示劑是Fe3。( )10. KMnO4法測定H2O2的含量是置換滴定方式。二、選擇題（單選）： ( )1. 根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中是兩性物質(zhì)的是： A. HCO3 B. CO32 C. H3PO4 D. Na2CO3 ( )2. 鈣指示劑在溶液中存在下列平衡： pKa3=7.4 pKa4=13.5H2In2 HIn3 In4紅色 藍(lán)色 橙色它與金屬離子形成的配合物顯紅色，則使用該指示劑的pH范圍是： A. pH1 B. pH13 C. pH=6 D. pH=813 ( )3. 用EDTA測定含Ca2及Zn2的試液中的Ca2時，消除Z

3、n2干擾宜采用： A. 加NaOH B. 加抗壞血酸 C. 加三乙醇胺 D. 加KCN ( )4. 用部分失水的H2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液濃度時，所得c(NaOH)將： A. 偏高 B. 無影響 C. 偏低 D. 前三種都有可能( )5. 0.1000 mol·L1HCl滴定等濃度的NH3·H2O(pKb4.74)，化學(xué)計量點的pH值為： A. 4.3 B. 5.3 C. 6.6 D. 7.0 ( )6. 下列各酸的酸度相等，當(dāng)被同濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，突躍范圍最大的是A. HCl B. HAc C. NH4 D. H2C2O4( )7. 用N

4、a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cu2溶液濃度時，其滴定方式是： A. 直接滴定 B. 置換滴定 C. 返滴定 D. 間接滴定( )8. 下列單一金屬離子溶液，在pH5時，能用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定的是：A. Al3 B. Pb2 C. Ca2 D. Mg2 ( )9. 用KMnO4法測定草酸鈉樣品時，加入MnSO4的目的是： A. 除O2，防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生 B. 防止指示劑的封閉 C. 使指示劑變色敏銳 D. 加快滴定反應(yīng)速度( )10. 氧化還原滴定曲線突躍的大小與兩電對的電極電勢差值有關(guān)，對n1n21的反應(yīng)，用指示劑判斷滴定終點時，'應(yīng)大于： A. 0.09 V B. 0.27

5、V C . 0.18 V D . 0.40 V ( )11. Q檢驗法是用來檢驗： A. 分析方法是否存在系統(tǒng)誤差 B. 兩組測定值是否存在顯著差異 C. 可疑值 D. 平均值( )12. 標(biāo)準(zhǔn)差比相對平均偏差更能說明測定結(jié)果的：A. 準(zhǔn)確度 B. 精密度 C. 系統(tǒng)誤差 D. 方法誤差( )13. 用0.01000 mol·L1NaOH測定同濃度HCl溶液時，pH突躍范圍是： A. 4.39.7 B. 5.39.7 C. 4.38.7 D. 5.38.7( )14. pH玻璃電極在測定溶液pH時是： A. 指示電極 B. 參比電極 C. 金屬電極 D. 氧化還原電極( )15. 下

6、列有效數(shù)字為4位的是：A. pH=2.87 B. 3.69 C. 2.9×106 D. 0.01000( )16. 下列情況哪個不屬于誤差？A. 稱量磕藥時磕灑 B. 分析天平讀數(shù)時最后一位估計不準(zhǔn)確 C. 測定天然水硬度時，所用蒸餾水中含少量Ca2 D. 標(biāo)定所用基準(zhǔn)物質(zhì)中含少量水( )17. 一待檢離子有不同的鑒定反應(yīng)，選擇哪個鑒定反應(yīng)是依據(jù)： A. 只考慮鑒定反應(yīng)的靈敏度B. 只考慮鑒定反應(yīng)的選擇性C. 在靈敏度滿足要求的前提下，選擇選擇性高的鑒定反應(yīng)D. 只考慮鑒定反應(yīng)外部特征( )18. 酸堿滴定中下列哪個因素不影響指示劑的變色范圍： A. 溫度 B. 突躍范圍 C.濃度

7、D. 鹽類( )19. 某試樣分析測定時，取樣7.00 mL，則此分析屬于：A. 常量分析 B.微量分析 C. 半微量分析 D.超微量分析( )20. 在中性溶液中，用AgNO3作標(biāo)準(zhǔn)溶液、K2CrO4為指示劑是： A. Mohr法 B. Volhard法 C. Fajans法 D. 碘量法三、 填空題： 1. 陽離子有（ ）種系統(tǒng)分析法。其中H2S系統(tǒng)分析法的組試劑有（ ）組，將陽離子分為（ ）組。 2. K2Cr2O7溶液選擇性吸收光的顏色為（ ）。3. Lambertbeer定律的數(shù)學(xué)表示式為（ ），它是（ ）分析法的定量依據(jù)，式中的a用表示時稱為（ ），其值的大小，反映有色物質(zhì)（ ）的

8、吸收能力，是選擇（ ）的重要依據(jù)。4.為了減小測定的相對誤差，在吸光光度法中，通常以調(diào)整溶液的濃度，以使所測定的A值保持在（ ）范圍內(nèi)。實驗表明A值在（ ）或透光率(%) w為（ ）時測定的相對誤差最小。5. 一氧化還原指示劑，'0.55 V，電極反應(yīng)為Ox3eRed，則其理論變色范圍為（ ）V。6. 某燒堿或純堿混合堿試樣1.000 g，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，耗酸10.08 mL，繼續(xù)滴定至甲基橙變色，耗酸15.04mL，則試樣由（ ）組成。7. 用AgNO3測定Cl時，找不到合適的指示劑，可采用先加入（ ）AgNO3溶液，使Cl完全沉淀后，加入Fe3作指示劑，再用（ ）N

9、H4SCN溶液滴定（ ）AgNO3溶液，這種滴定方式稱為（ ）。8. 在pH10的氨性緩沖溶液中，用Mohr法測Cl，測定結(jié)果（ ）。9. 為檢驗測定結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間是否有顯著性差異，可用（ ）法。四、 簡答題： 1. 一學(xué)生用分析天平稱量鈣樣0.400 g，用KMnO4法測定計算后，報告(Ca)39.44%，此結(jié)果是否合理？解釋之。2. K2Cr2O7法滴定Fe2溶液時，用二苯胺磺磷酸鈉作指示劑，通常在H2SO4-H3PO4混合酸介質(zhì)中進行，加H3PO4的作用是什么？五、計算題1. 用某試劑鑒定某離子時，將含有此離子的試液稀釋到與水的質(zhì)量比為1:4×106時，至少取此溶液0

10、.04 mL才能觀察到沉淀析出。求這個鑒定反應(yīng)的靈敏度。（稀溶液可把毫升數(shù)看作是克數(shù)）。2. 在1.0000 g碳酸鈣試樣中，加入0.5100 mol·L1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL溶解試樣，過量的鹽酸用0.4900 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴，消耗25.00 mL，求試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知：M(CaCO3)=100.1 g·mol13. 僅含NaBr和NaI混合物質(zhì)的質(zhì)量為0.2500 g，用0.1000 mol·L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.01 mL滴定達(dá)終點。求樣品中NaBr和NaI的質(zhì)量各是多少？(8分)已知：M(Na

11、Br)=102.9 g·mol1 ；M(NaI)=149.1 g·mol14. 某試樣為等物質(zhì)的量的純CaCO3和純MgCO3混合物，處理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾，洗滌后，用H2SO4溶解，用40.00 mL KMnO4(1mL KMnO4相當(dāng)于0.008378 g Fe2)完成滴定，若將沉淀鈣以后的溶液中的鎂，沉淀為MgNH4PO4，再灼燒成Mg2P2O7，問可得Mg2P2O7多少克？已知：M(Fe)=55.85 g·mol1 ；M(Mg2P2O7)=222.6 g·mol1作業(yè)題（二）一、填空題： 1. 25.4508有（

12、）位有效數(shù)字，若要求保留3位有效數(shù)字，保留后的數(shù)是（ ）計算下式0.1001×(25.450821.52)×246.43/(2.0356×1000)的結(jié)果應(yīng)為（ ）。2. 強酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示劑是（ ）。3. 濃度均為1.0mol·L-1HCl滴定NaOH溶液的突躍范圍是pH=3.310.7。當(dāng)濃度改為0.010 mol·L-1時，其突躍范圍是（ ）。4. 某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1mL繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V2mL。已知 V1<V2，其組成是（ ）。5. EDTA與有色金屬離子生成（ ）的螯合物。6. 某對稱氧化

13、還原反應(yīng)為2A+3B4+=2A4+3B2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計量點時的電勢值是（ ）。7. 在EDTA分之中，配位原子（ ）個，屬于（ ）配位體，通常與金屬離子的配位比是（ ）。8. 對物質(zhì)進行化學(xué)分析時，常常要消除其他組份對待測組分的干擾，用的方法是（ ）（ ）（ ）或其中一種。9. 基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件是（ ）（ ）（ ）（ ）。10. 誤差按其來源可分為（ ）誤差和（ ）誤差兩大類。二、選擇題： 1.可以產(chǎn)生偶然誤差的是（ ）。 a. 試劑不純 b. 溶液濺失 c. 溫度有微小的變化 d. 砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)2. 當(dāng)強酸滴定弱堿時，若突躍范圍在6.34.3。指示劑最好選擇（ ）。 a. 甲基黃(2

14、.94.0) b. 溴甲酚綠(4.05.6) c.溴甲酚藍(lán)(6.27.6) d. 中性紅(6.88.0)3. KMnO4在HCl介質(zhì)中滴定Fe2+，此時的測定結(jié)果（ ）。 a. 偏低 b. 偏高 c. 準(zhǔn)確 d. 有時偏低，有時偏高4. 0.00940含有效數(shù)字的位數(shù)是（ ）。 a. 5 b. 4 c. 2 d. 35. 精密度以（ ）為標(biāo)準(zhǔn)。 a. 平均值 b. 真實值 c. 中間值6. 對于滴定來說，指示劑顏色轉(zhuǎn)變點稱為（ ）。 a. 等量點 b. 滴定終點 c. 變色點7. 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時，會造成系統(tǒng)誤差的是（ ）。 a. 用甲基橙作指示劑 b. NaOH溶液吸收

15、了空氣只的CO2c. 每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同 d. 每份加入的指示劑的量不同8. 用0.01 mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液的滴定突躍范圍為（ ）。 a. pH=4.39.7 b. pH=4.37.0 c. pH=9.74.39. 在KMnO4法滴定中，使用的強酸通常是（ ）。 a. H2SO4 b. HCl c. HNO3 d. HAc10. EDTA法測定水中的Ca2+、Mg2+離子總量時，溶液的酸度應(yīng)保持在（ ）。 a. pH>10.0 b. pH=10.0 c. pH<10.0 d. 中性11.

16、用H2S系統(tǒng)分析法分析陽離子混合液時，加入組試劑的順序是（ ）。 a. HCI、H2S、(NH4)2CO3、(NH4)2S b. HCI、(NH4)2CO3、H2S、(NH4)2S c. HCI、(NH4)2S、H2S、(NH4)2CO3 d. HCI、H2S、(NH4)2S、(NH4)2CO312. 用摩爾法測定Cl-離子時，若酸度過高，會出現(xiàn)（ ）。 a. AgCl沉淀不完全 b. AgCl沉淀易發(fā)生膠溶 c. Ag2CrO4沉淀不易生成 d. 形成Ag2O沉淀13. 如果下列物質(zhì)均是A·R試劑，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（ ）。 a. Na2B4O7·10H2O b

17、. KMnO4 c. K2Cr2O7 d. 鄰苯二甲酸氫鉀14. 0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的H+計算公式，應(yīng)選擇（ ）。 a. b. H+=Ka·ca/cb c. d. H+=15. 1000為幾位有效數(shù)字（ ）。 a. 4位 b. 3位 c. 不確定16. 以KMnO4滴定KHC2O4·H2C2O4·2H2O時，被測物質(zhì)B的基本單元為（ ）。 a.1/4 b.1/4B c.1/3 d. 1/3B17. K2CrO4溶液吸收白光中的（ ）。 a. 黃光 b. 紅光 c. 藍(lán)光 d. 綠光18. 某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10

18、-3。從理論上推算，其pH變色范圍是（ ）。 a. 45 b. 56 c. 46 d. 5719. 以NaOH溶液滴定某酸樣，滴定管的初讀數(shù)是0.10±0.01 mL，終讀數(shù)為25.10±0.01 mL，則用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)為（ ）mL。 a. 25.0 b. 25.00 c. 25.00±0.02 d. 32.00±0.0120. 計算15.34+2.455+11.3799+0.1235=（ ）。 a. 29.3 b. 29.30 c. 29.29 d. 29.2984三、判斷題： 1. 在配位滴定中，滴定突躍范圍與配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)，越

19、大，滴定突躍范圍越大（ ）。2. 等量點就是指示劑顏色發(fā)生變化的那一點（ ）。3. 反應(yīng)的靈敏性可用最低濃度（1：G）來表示，G越大，反應(yīng)的靈敏性越大（ ）。4. 因為HCl不純也不穩(wěn)定，所以不能用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（ ）。5. 定性分析里，做對照試驗的目的就是檢查試劑和蒸餾水中是否含有待檢離子（ ）。6. 1×102=100（ ）。7. 在摩爾法測定中，試液里有NH3存在，不影響測定的準(zhǔn)確度（ ）。8. pH值越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大（ ）。9. 精密度好，準(zhǔn)確度一定高（ ）。10. KMnO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)為分子量的五分之一（ ）。四、簡答題： 1. 影響化學(xué)反應(yīng)進行的主要條件有哪些？

20、2. 有人試圖用酸堿滴定法來測定NaAc的含量，先加入一定量的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的HCl。上述設(shè)計是否正確？試述其理由。五、計算題： 1.用Q檢驗法判斷下面這組數(shù)據(jù)（%）只的60.27是否應(yīng)舍棄？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23（n=10，Q表=0.41，n=9，Q表=0.44）。2. 稱取混合堿2.4000g，溶解稀釋至250mL，取兩份25.00mL溶液，一份以酚酞為指示劑，耗去0.1000mol·L-1的HCl 30.00mL，另一份以甲基橙作指示劑，耗去HCl3

21、5.00mL。問混合堿的組成是什么？含量為多少？M(Na2CO3)=105.99 g·mol-1；M(NaHCO3)=84.00 g·mol-1；M(NaOH)=40.00 g·mol-13. 測定鋯英石中ZrO2、Fe2O3的含量時，稱取1.000g試樣，熔成200mL試樣溶液，移取50.00mL試液，調(diào)節(jié)pH=0.8，加入鹽酸羥胺還原Fe3+，以二甲酚橙為指示劑，用0.001000 0.2500mol·L-1EDTA滴定，用去10.00mL。加入濃HNO3，加熱，使被Fe2+氧化成Fe3+，將溶液調(diào)至pH=1.5，用磺基水楊酸作指示劑，用EDTA滴定

22、，用去20.00mL。計算試樣中ZrO2和Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：pH=0.8時，滴定的是Zr4+，pH=1.5時，滴定的是Fe3+)M(ZrO2)=123.22 g·mol-1，M(Fe2O3)=159.60 g·mol-14. 有一瓶試劑，瓶上標(biāo)簽損壞，只看到是KIO字樣，為了確定KIOX中的x值，取此試劑0.5000g，將其還原為碘化物后，用摩爾法測定。已知用去了0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液23.36 mL，求該化合物的分子式。M(I)=126.9g·mol-1，M(K)=39.00g·mol-1，M(O)=16.00

23、g·mol-1作業(yè)題（三）一、填空題： 1. 測定時，溶液的溫度有所變化所產(chǎn)生的誤差屬于（ ）誤差。2. 準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的操作過程稱為（ ）。3. 控制溶液的酸度可以提高配位滴定的（ ）。4. 某二元酸H2A的離解常數(shù)為Ka1=1.0×10-3，Ka2=1.0×10-7，用NaOH滴定時可產(chǎn)生（ ）pH突躍，滴定到第一個等量點時生成（ ），應(yīng)選擇（ ）指示劑。（設(shè)酸和堿的濃度均為0.1 mol·L-1）。5. 影響強酸弱堿滴定曲線pH突躍范圍的因素為（ ）、（ ）。6. 在配位滴定中由H+引起的副反應(yīng)稱為（ ），它使配合物的穩(wěn)定性（ ）。7. 佛爾

24、哈德法需要在酸性溶液中進行滴定，所用酸通常為（ ）。8. 已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（ ）。9. 在310次的平行測定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用（ ）檢驗法檢驗。10. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（ ）、（ ）兩種。11. 已知K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為.01683mol·L-1；該溶液的對Fe2O3的滴定度為（ ）g·mL-1。（已知M(Fe2O3)=159.7 g·mol-1）12. 盛FeCl3溶液的試劑瓶放久后產(chǎn)生的紅棕色污垢，宜用（ ）作洗滌劑。13. 酸堿滴定曲線，描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性。滴定突躍的大小與（ ）和（ ）有關(guān)。14. 分析結(jié)果的置信

25、度要求越高，置信區(qū)間越（ ） 二、選擇題： 1. 對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為0.306，而真實含量為0.303，問0.306-0.303=0.003為什么誤差（ ）。a. 相對誤差 b. 相對偏差 c. 絕對誤差 d. 系統(tǒng)誤差 e. 絕對偏差 2. 氧化還原滴定中，當(dāng)n1=n2=1時，能被直接滴定的條件是（ ）。 a .K106 b. K108 c. K10-73. 影響金屬指示劑顏色變化的因素為（ ）。 a. 溫度 b. 溶劑 c. 酸度 d. 濃度4. 在吸光光度法測量中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍是（ ）。 a. 0.00.2 b. 0.10.3 c. 0.71.0 d.

26、 0.20.75. 在配位滴定法中，能被0.01 mol·L-1EDTA溶液直接滴定的條件是（ ）。 a. cKf106 b. c106 c. 106 d. Kf1066. 用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液的滴定突躍范圍為（ ）。 a. pH=4.39.7 b. pH=9.74.3 c. pH=4.37.07. 目視比色法是在什么光條件下進行分析的（ ）。 a. 可見光 b. 復(fù)合光 c. 自然光 d. 單色光8. 滴定分析要求相對誤差±0.1%，萬分之一的分析天平絕對誤差為±0.00

27、01g，用減量法稱量時則一般至少稱取試樣質(zhì)量為（ ）。 a. 0.1g b. 0.2g c. 0.3g d. 0.4g9. 以HCl溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)是0.25±0.01 mL，終讀數(shù)為32.25±0.01 mL，則用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)為（ ）mL。 a. 32 b. 32.0 c. 32.00 d. 32.00±0.01mL e. 32.00±0.02 mL10. 0.0121+25.64+1.0356=（ ）。 a. 26.69 b. 26.687 c. 26.7 d. 以上數(shù)都不對11. 0.1mol·L-1NH4Cl溶

28、液H+的計算公式應(yīng)選擇（ ）。 a. b. c. d. H+=Ka·ca/cb12. 可用于減少測定過程中的偶然誤差的方法是（ ）。 a. 進行對照試驗 b. 進行空白試驗 c. 進行儀器校正 d. 增加平行測定的次數(shù)13. 從誤差的正態(tài)分布曲線可知，標(biāo)準(zhǔn)誤差在±2之內(nèi)的測定結(jié)果占全部分析結(jié)果的（ ）。 a. 68.3% b. 86.3% c. 95.5% d. 99.7%14. 某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5。從理論上推算，其pH變色范圍是（ ）。 a. 45 b. 56 c. 46 d. 5715. 國產(chǎn)化學(xué)試劑有四個等級標(biāo)準(zhǔn)，表示分析純試劑的符號是

29、（ ）。 a. G.R. b. C.P. c. A.R. d. L.R.16. 以H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)，用來標(biāo)定NaOH溶液的濃度。但因保存不當(dāng)，草酸失去部分結(jié)晶水，問用此草酸標(biāo)定NaOH溶液的濃度的結(jié)果是（ ）。 a. 偏低 b. 偏高 c. 無影響 d. 不確定17. 用甲醛法測定銨鹽中氮M(N)=14.01g·mol-1的含量。0.15g試樣耗去20mL0.10mol·L-1NaOH溶液，則試樣中N的含量約為（ ）。a. 40% b. 23% c. 19% d. 9%18. 某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純酸色。該指示劑的KHIn約為

30、（ ）。 a. 3.2×10-4 b. 3.2×10-5 c. 3.2×10-6 d. 3.2×10-719. 在用K2Cr2O7測定鐵的的過程中，采用二苯胺磺酸鈉做指示劑（EIn=0.86V），如果在K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，沒有加入H3PO4，則測定結(jié)果（ ）。 a. 偏高 b. 偏低 c. 時高時低 d. 正確20. 目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較（ ）。 a. 入射光的強度 b. 透過溶液后的光強度c. 透過溶液后的吸收光強度 d. 一定厚度溶液的顏色深淺三、判斷題： 1. KMnO4法必須在強酸條件下進行，但不能使用HNO3、HCl，

31、只能用H2SO4（ ）。2. 滴定終點就是實驗時停止滴定的那一點（ ）。3. 純度達(dá)到99.9%以上的物質(zhì)，均可作基準(zhǔn)物質(zhì)（ ）。4. HPO42-的共軛酸為H2PO4-（ ）。5. 兩電對的電位差值越大，則其氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行越完全（ ）。6. 在分析操作中，“過失”也像偶然誤差一樣是不可避免的（ ）。7. 在強酸強堿滴定中，因酸堿溶液濃度不同，其等量點在滴定曲線上的位置也不同（ ）。8. 酸堿滴定中，酸堿的Ka、Kb不同，則其滴定曲線的pH突躍范圍也不同（ ）。9. 在強酸性溶液中，可以用KMnO4法測定飼料中Ca2+的含量，此滴定只能采用間接滴定方式（ ）。10. 由于砝

32、碼不準(zhǔn)，試劑不純等原因造成的誤差屬于偶然誤差（ ）。四、簡答題： 1. 酸堿指示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？2. 什么是系統(tǒng)分析和分別分析？五、計算題： 1. 用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時，共做4次，濃度分別為：0.1014，0.1012，0.1019和0.1016，試確定0.1019這一數(shù)值是否應(yīng)舍棄？（n=3，Q表=0.94，n=4，Q表=0.76）2. 某分析天平的稱量誤差為±0.0002g，如果稱取試樣重0.05000g，相對誤差是多少？如果稱取試樣1.000g，相對誤差又是多少？從二者的對比中說明什么？3. 稱取Na2CO3及NaOH混合試樣0.5895

33、克，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定到酚酞變色時，用去HCl 24.08 mL, 加入甲基橙后繼續(xù)滴定，又消耗HCl 12.02 mL，計算該試樣中Na2CO3及NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2CO3)=106.0, M(NaOH)=40.004. 0.3000g氧化鎂試樣，加入48.00mL HCl溶液 T(CaCO3/HCl) = 0.01500g·mL-1。過量HCl溶液用 0.2000mol·L-1NaOH溶液回滴，用去4.80mL，計算試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？M(MgO)=40.30,M(CaCO3)=100.05. 用0.5000g煤試樣，將其

34、中的硫完全氧化成SO42-，處理成溶液并除去重金屬離子后，加入0.05000 mol·L-1 BaCl2溶液20.00 mL，使之生成BaSO4沉淀，過量的Ba2+ 用0.02500 mol·L-1 EDTA滴定用去20.00 mL，計算此煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(S)=32.00g·mol-1作業(yè)題（四）一、 填空題 1. 用0.1mol·L-1HCl溶液去滴定c(Na2CO3)=0.1mol·L-1Na2CO3溶液，有（ ）pH突躍，滴定到第一個等量點時生成（ ），應(yīng)選擇（ ）指示劑。（H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=

35、5.6×10-11）。2. 分析化學(xué)的系統(tǒng)誤來源于（ ）、（ ）、（ ）。3. 兩酸兩堿系統(tǒng)分組方案，將陽離子分為（ ）組，請按順序?qū)懗龈鹘M組試劑（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。4. 兩電對的電位差越大，氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)K值越（ ），反應(yīng)進行的越（ ）。5. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc溶液，其滴定曲線的pH突躍范圍偏向于（ ）區(qū)域。二、選擇題 1. 測定某溶液的pH=4.30，該數(shù)為（ ）。 a. 三位有效數(shù)字 b. 兩位有效數(shù)字 c. 不定位2. 測定Cu2+時，加入氨水作顯色劑，生成藍(lán)色的銅氨配離子Cu(NH3)42+, 應(yīng)選擇的濾光片是（ ）。a. 橙紅色 b.

36、黃綠色 c. 黃色 d. 紅色3. 酸堿指示劑的選擇原則為（ ）。a. 指示劑的變色范圍落在滴定曲線之內(nèi)b. 指示劑的變色點和反應(yīng)的等量點重合c.指示劑的變色范圍落在pH突躍范圍之內(nèi) 4. 準(zhǔn)確度以（ ）為標(biāo)準(zhǔn)。 a. 平均值 b. 真實值 c. 中間值5. 滴定終點與等量點之差稱為（ ）。 a. 滴定誤差 b. 絕對誤差 c. 相差6. 在1升溶液中含NaOH 40.01g，則其物質(zhì)的量濃度c(NaOH)為（ ）mol·L-1。M(NaOH)=40.01 a. 1.000 b. 0.1000 c. 10.00 d. 0.50007. 共軛酸堿對的Ka、Kb的關(guān)系為（ ）。a. Ka

37、+Kb=Kw b. Ka/Kb=Kw c. Kb=Kw/Ka8. 在配位反應(yīng)中，由H+引起的副反應(yīng)稱為（ ）。 a. 配位效應(yīng) b. 水解效應(yīng) c. 酸效應(yīng)9. 吸光度A與透光度T的關(guān)系為（ ）。 a. A=100-T b. lg1/T =A c. A=10-T10. 氧化還原反應(yīng)的方向由（ ）來決定。a. 溫度 b. 濃度 c. 催化劑 d. E池的正負(fù)三、判斷題 1. 定性分析里，做對照試驗的目的就是檢查試劑和蒸餾水中是否含有待檢離子（ ）。2. 氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時，溶液的兩個電對的電極電位值相等（ ）。3. 某同學(xué)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用萬分之一天平來稱量NaOH（ ）。4. HC

38、l不純也不穩(wěn)定，不能用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（ ）。5. 滴定誤差屬偶然誤差（ ）。6. 物質(zhì)的量濃度表示1升溶液中含有溶質(zhì)的摩爾數(shù)（ ）。7. 酸堿滴定中，酸堿溶液濃度不同，其滴定曲線的pH突躍范圍也不同（ ）。8. 以EDTA為滴定劑的配位滴定中，只有溶液pH12時，酸效應(yīng)系數(shù)才等于1，此時EDTA的配位能力才最強（ ）。9. 對陰離子混合液的分析也要采用組試劑，所以陰離子分析采用的是系統(tǒng)分析法（ ）。10. 在多元酸（堿）滴定中，幾元酸（堿）就有幾個pH突躍（ ）。11. 在配位滴定中，滴定突躍范圍與配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)，越大，滴定突躍范圍越大（ ）。12. 等量點就是指示劑顏色發(fā)生變化的那

39、一點（ ）。13. 反應(yīng)的靈敏性可用最低濃度（1：G）來表示，G越大，反應(yīng)的靈敏性越大（ ）。14. 在消除系統(tǒng)誤差的前提下，多次測定結(jié)果的平均值接近于真實值（ ）。15. 在光度分析中，吸光度越大，測量的誤差越小。（ ）四、簡答題 1. 酸堿指示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？2. 什么是系統(tǒng)分析和分別分析？五、計算題 1. 測得某石灰石中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。用Q檢驗法判斷0.5623是否保留（Q表=0.64）。2. 滴定管讀數(shù)誤差為±0.01mL，如果滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL，相對誤差是多

40、少？如果用去25.00mL，相對誤差又是多少？二者對比說明什么？3. 稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無水Na2CO3標(biāo)定0.1mol·L-1HCl溶液，希望每次滴定用HCl溶液2030mL，應(yīng)稱取無水無Na2CO3的質(zhì)量范圍是多少克？應(yīng)用什么天平稱量？M(Na2CO3)=106。 4. 將0.1602g石灰石試樣溶解在HCl溶液中，然后將鈣沉淀為CaC2O4，沉淀在稀H2SO4中溶解，用KMnO4溶液滴定用去20.00mL，已知KMnO4溶液對CaCO3的滴定度為0.006060g·mL-1，求石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(CaCO3)=100.00。作業(yè)題（五）一、填空題 1. 兩電對

41、的電位差越大，氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)K值越（ ），反應(yīng)進行的越（ ）。2. 摩爾法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ ），指示劑是（ ）。3. KHC2O4·H2C2O4·2H2O作酸時其基本單元為（ ）；作還原劑時其基本單元為（ ）。 4. 在強酸弱堿滴定中，CO2有無影響（ ）。5. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（ ）、（ ）兩種。6. 硫化氫系統(tǒng)分組方案，將陽離子分為（ ）組，請按順序?qū)懗龈鹘M組試劑（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。二、選擇題 1. 測定Cu2+時，加入氨水作顯色劑，生成藍(lán)色的銅氨配離子Cu(NH3)42+, 應(yīng)選擇的濾光片是（ ）。a. 橙紅色 b. 黃綠色 c. 黃色 d. 紅色2. 準(zhǔn)確度以（ ）為標(biāo)準(zhǔn)。 a. 平均值 b. 真實值 c. 中間值 3. KMnO4法測Fe2+ 時，加入H3PO4的目的在于：（ ）a. 創(chuàng)造酸性條件 b. 催化反應(yīng) c. 降低Fe3+ 的濃度 4. 沉淀滴定法分類的原則是（ ）。 a 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液種類 b 根據(jù)被測物種類 c 根據(jù)滴定反應(yīng)類型 d 根據(jù)指示劑種類不同 5. 在配位滴定法中，能被0.01mol·L-1EDTA溶液直接滴定的條件是（ ）。 a. cKf106 b. c106 c. 106