不同類型的晶體教學(xué)設(shè)計(jì)

1、不同類型的晶體教學(xué)設(shè)計(jì)宜興市匯文中學(xué) 孫偉一、教材分析不同晶體類型是專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性的第三單元的一部分，本單元前面從同素異形體和同分異構(gòu)體分別介紹了單質(zhì)的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應(yīng)了本單元的標(biāo)題，將本節(jié)內(nèi)容安排在第二單元離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等內(nèi)容之后，不僅體現(xiàn)了知識(shí)結(jié)構(gòu)一條線，還體現(xiàn)了認(rèn)知結(jié)構(gòu)一條線。教材學(xué)科指導(dǎo)意見對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體，了解石英的微觀結(jié)構(gòu)。發(fā)展要求為四類晶體的主要特征。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性本單元標(biāo)題的理解。同時(shí)對(duì)學(xué)生在初中所學(xué)的有關(guān)晶體的的

2、內(nèi)容有所延伸，體會(huì)知識(shí)不斷地更新。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2、認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同。過程和方法：運(yùn)用電腦演示三維空間結(jié)構(gòu)，運(yùn)用列表對(duì)比的方法，進(jìn)行不同類型晶體的比較。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時(shí)通過欣賞不同晶體及其微觀結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的審美能力。三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念與區(qū)分。四、學(xué)情分析基于學(xué)生在前一單元已學(xué)習(xí)了有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)，完全可以理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用

3、力，但可能在學(xué)習(xí)本課時(shí)會(huì)遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒有分子，同時(shí)需要培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。五、教學(xué)策略的分析首先、以啟發(fā)學(xué)生為手段，詳細(xì)分析離子晶體與分子晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，給后面的原子晶體的學(xué)習(xí)作鋪墊，然后比較離子晶體與分子晶體的物理性質(zhì)的差異，感受晶體微觀結(jié)構(gòu)決定晶體的物理性質(zhì)。最后，對(duì)于原子晶體的學(xué)習(xí)，希望學(xué)生能從問題出發(fā)，通過獨(dú)立學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)，實(shí)踐對(duì)知識(shí)的探究過程。六、教學(xué)過程教 學(xué) 過 程教與學(xué)后感【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了同素異形體和同分異構(gòu)體的有關(guān)知識(shí)，通過學(xué)習(xí)這兩個(gè)概念，我們認(rèn)識(shí)了物質(zhì)世界多樣性的兩個(gè)原因。本節(jié)課我們將通過對(duì)幾種不同類型晶體

4、的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的多樣性。【板書】不同類型的晶體【你知道嗎】1.在日常生活中你接觸到過那些晶體? 2.這些晶體外觀上有何特點(diǎn)？ 3.不同晶體的硬度，熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)是否相同? 為什么? 【講述】像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力不同，我們把晶體分為以下四種類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。下面我們來逐一認(rèn)識(shí)這幾種不同類型的晶體 。 【板書】一、離子晶體（ppt）1概念： 叫離子晶體2構(gòu)成離子晶體的微粒： ，微粒間的作用力 3離子晶體的特點(diǎn)： 單個(gè)分子存在；如“NaCl”只表示 不表示 。熔沸

5、點(diǎn) ，硬度 。水溶液或者熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電。4哪些物質(zhì)形成的是離子晶體？ ，如： 【問】：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？【板書】二、分子晶體：（ppt）1概念： 叫分子晶體2構(gòu)成分子晶體的微粒： ，微粒間的作用力 3分子晶體的特點(diǎn)： 單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是 。熔沸點(diǎn) ，硬度 。熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電，水溶液 導(dǎo)電。4哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？ ，如： 【問】：CO2的固體干冰是分子晶體，SiO2是否也是分子晶體呢？為什么？【板書】三、原子晶體：（ppt）1概念： 叫原子晶體2構(gòu)成原子晶體的微粒： ，微粒間的作用力 3原子晶體的特點(diǎn)： 單個(gè)分子存在；如“SiO2”只表示 不表示 。熔沸點(diǎn) ，硬度 。

6、水溶液或者熔融狀態(tài)下一般 導(dǎo)電。4常見的幾種原子晶體有： 【板書】四、金屬晶體（ppt）1金屬晶體的物理特性： 2哪些物質(zhì)可以形成金屬晶體？ 【拓展視野】石墨的熔沸點(diǎn) ，而硬度卻 ，這是為什么呢？（ppt）石墨晶體中，層與層之間存在較弱的 。層間易滑動(dòng)，質(zhì)軟； 而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的 ，故熔沸點(diǎn)很高，所以石墨屬于混合晶體。 【總結(jié)】幾種晶體的列表比較：（ppt）離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的微粒微粒間的作用力性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性【本課小結(jié)】本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了自然界中常見的晶體，認(rèn)識(shí)不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)硬度方面的差異。【課堂練習(xí)】1下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類

7、型相同、晶體類型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl2.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳3.下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ）A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅4.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 （ ）A.水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化 D.純堿和燒堿的熔化 5.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子

8、晶體達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1.下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電2.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是 ( )A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽3氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于( )A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體4. IA族與VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 ( )高沸點(diǎn)能溶于水水溶液能導(dǎo)電低熔點(diǎn)溶融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B. C. D.5.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶

9、體屬于 ( ) A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷6.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 ( )達(dá)標(biāo)訓(xùn)練A酒精和水分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7. 在原子序數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素主要有 ，其單質(zhì)是金屬晶體的有 ，舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的元素 。8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D ；（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ；（3）C的單質(zhì)是 晶體，B的單質(zhì)和C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于 晶體。七、板書設(shè)計(jì)不同類型的晶體一、晶體分類 1、離子晶體