化學(xué)元素周期表的規(guī)律總結(jié)

1、.化學(xué)元素周期表的規(guī)律總結(jié)1序差“左上右下規(guī)律：元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，假如它們位于元素周期表B元素之左或右，它們的原子序數(shù)之差就是上或下面的元素所在周期的元素個數(shù)2“陰前陽下，徑小序大規(guī)律：與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的元素的陽離子以及該稀有氣體元素的原子，三者具有一樣的電子層構(gòu)造，原子序數(shù)大者，粒子的半徑小.例如：rCa2+3“定性規(guī)律：假設(shè)主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，那么：<1時為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng);>1時是非金屬，越大非金屬性越強(qiáng);=1時多為兩性元素.例如：Na是第一主族第三周期元

2、素，=<1為金屬，Cl是第七主族第三周期元素=>1為非金屬.4主族中非金屬元素個數(shù)規(guī)律：除A族外，任何一主族中，非金屬元素個數(shù)=族序數(shù)-2.5“對角規(guī)律.對角規(guī)律，包括以下兩點(diǎn)內(nèi)容：沿表中金屬與非金屬分界限方向，對角相鄰的兩主族元素都是金屬或非金屬性質(zhì)金屬性或非金屬性相近.元素周期表中左上右下相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近.6“相鄰相似規(guī)律：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差異不大，俗稱相鄰相似規(guī)律.7“奇偶數(shù)規(guī)律：元素周期表中，原子序數(shù)為奇或偶數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇或偶數(shù)第族元素除外.8“序位互定規(guī)律：假設(shè)n為奇數(shù)，那么第n周期最多包容的元

3、素種數(shù)為;假設(shè)n為偶數(shù)，那么第n周期最多包容元素種數(shù)為.應(yīng)用這一規(guī)律，不僅可求出任一周期所含元素種數(shù)第七周期未排滿除外，進(jìn)而還可進(jìn)展“序位互定，即某元素的原子序數(shù)，可確定其在表中的位置;某元素在表中的位置，也可確定出其原子序數(shù).9“分界規(guī)律：表中金屬與非金屬間有一分界限，分界限左邊元素金屬元素的單質(zhì)為金屬晶體，化合物多為離子晶體.分界限右邊元素非金屬元素的單質(zhì)及其互相間的化合物，固態(tài)時多為分子晶體.分界限附近的金屬大都有兩性，非金屬及其某些化合物大都為原子晶體如晶體硼、晶體硅、二氧化硅晶體、碳化硅晶體等.另外，在分界限附近可找到半導(dǎo)體材料.假設(shè)從表中第A與A之間左右分開，那么左邊元素氫化物的化學(xué)式，是將氫的元素符號寫在后邊如SiH4、PH3