九年級(jí)下化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)

1、九年級(jí)下化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)九年級(jí)下化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn) 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅) (4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀銅金鋁) (5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬 (7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度的金屬 (9)鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、

2、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬 生鐵鋼黃銅青銅: 成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳合金 備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性， 因此可用來制造人造骨等。 (

3、1)熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬+酸鹽+H2 3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金原理) 三、常見金屬活動(dòng)性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na) 四

4、、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 (1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼

5、續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等); 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等); 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液。 常見化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO。 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4。 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3。 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O。 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5。 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2。 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO。 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。 11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3。 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2。 13、無水硫酸銅作干燥劑：C