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文檔簡介

1、初中中考化學知識點總結最新初中中考化學知識點總結 1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。 4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。 5、物質組成與構成的三種說法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的; (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。 7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢任意排放,(2)生活污水任意排放 (3)農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣

2、體), 向上排空氣法(密度比空氣大的氣體), 向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。 9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

3、 17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。 18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物) 19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。 20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。 初三化學基礎知識 1.酸的五條通性: (1)酸與指示劑反應,遇紫色石蕊變紅 (2)酸與某些金屬反應,生成鹽和氫氣 (3)酸與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水 (4)酸與堿反應生成鹽和水 (5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸 2.堿的四條通性: (1)堿【溶液】與指示劑反應,遇紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅 (2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水 (3)堿與酸反應,生成鹽和水 (4)【可溶性】堿與【

4、可溶性】鹽反應,生成新堿和新鹽 3.氫氧化鈉和氫氧化鈣 碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性。 鉀鈉銨、硝酸鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水,硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。 4.檢驗溶液中的氯離子 用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子。 5.檢驗溶液中硫酸根離子 用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子。 區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗

5、同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子。 初三化學中考知識 我們周圍的空氣 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。 2、空氣的成分和組成 (1)空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求:足量且產物是固體:選擇紅磷 b、裝置要求:氣密性良好 c、現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒; N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水 e、探究:液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全就打開彈簧夾。 能否用鐵、鋁

6、代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:產物是氣體,不能產生壓強差 (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 (3)空氣污染的危害、保護: 危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護:加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等 (4)目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧氣 (1)氧氣的.化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與以下物質反應現象 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化) 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KC

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