化學(xué)(初中)除去氣體雜質(zhì)基本原則

1、除去氣體雜質(zhì)基本原則， 1.把雜質(zhì)用溶液直接吸收掉， 從而除去。 2. 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為有效的成分， 選擇合適的溶液或者固體， 與雜質(zhì)反應(yīng)， 不用氣體來除去氣體中的雜質(zhì)， 會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)， H2（H2S） NaOH溶液 CO2（CO） 通過灼熱的CuO CO2.（HCl）飽和NaHCO3SO2.（HCl） 飽和NaHSO3SO2（SO3） 飽和NaHSO3溶液， 或者 濃H2SO4CO2.（SO2） 飽和NaHCO3 Cl2 （HCl）飽和食鹽水 除雜 括號(hào)里是 雜質(zhì) 寫反應(yīng)式。一 Na2CO3(NaHCO3) 1溶液 NaOH2固體 加熱祛除二 Fe(S) 加熱三Fe2O3(Al2O3) NaO

2、H四SiO2(Fe2O3) HCl五Fe2O3(SiO2) HCl 過濾 再加NaOH 過濾 加熱沉淀 得到Fe2O3六SiO2(Al2O3) HCL七CaO(CaCO3) 灼燒八SiO2(CaCO3) HCL 九 從碘水中提取碘 Br2 or Cl2十 CO2(SO2) 通過H2S水溶液十一 CO2（HCl）十二 BaSO4(BaCO3) HCl十三 Cu(Fe) HCl十四 FeCl2(CuCl2) Fe十五 NaCl(I2) 加熱 I2升華十六 NaCl(NH4Cl) NaOH1. N2(O2) 灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+

3、H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO)灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL)用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO25.H2S(HCL) 用飽和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) 用飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO27.CL2(HCL) 用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶8.MNO2(碳粉）1.將混合物在氧氣中點(diǎn)燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2(條件:高溫) 或者3.通入灼熱的氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe

4、9.碳粉（MNO2）加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O10.C(CUO）加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3)這個(gè)一步是無法除去的??！方法一： 1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向?yàn)V液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3

5、H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH)3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向?yàn)V液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氫氧化鈉?。?2.SIO2（AL2O3)加入稀鹽酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FECL3(FECL2)通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FECL2(FECL3)加入鐵Cu+2Fe

6、Cl3=CuCl2+FeCl215.NACL(NH4CL)固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br17溴苯（BR2)加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)加入氫氧化鈉2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）加飽和碳酸鈉2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸

7、餾22.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）加入NaCL，發(fā)生鹽析進(jìn)行過濾24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液常見物質(zhì)的除雜方法一、利用物理性質(zhì)的差異1. 溶解性差異法：如果提純物質(zhì)與雜質(zhì)在溶解性上有明顯差異時(shí)，可用溶解性差異法除雜。2. 結(jié)晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時(shí)，可采用結(jié)晶法除雜。3. 萃取分液法：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里

8、提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。4. 升華法：把能夠升華的固體物質(zhì)和不能揮發(fā)的固體物質(zhì)分開。5. 磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中分離出來或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。6. 滲析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。7. 蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，來分離互溶混合物。二、利用化學(xué)性質(zhì)的差異1. 熱分解法：對(duì)于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。2. 氧化還原法：利用物質(zhì)的氧化性與還原性，將雜質(zhì)氧化或還原，使其轉(zhuǎn)化為易于分離的物質(zhì)。3. 絡(luò)合

9、法：加入絡(luò)合劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，使之易與所需物質(zhì)分離。4. 沉淀法：用化學(xué)試劑將液體或氣體混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ?. 酸堿溶解法：利用固體雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。6. 酸、堿洗滌法：利用雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將氣體混合物中的雜質(zhì)分別轉(zhuǎn)入酸1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去3沉淀過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物即可4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6結(jié)晶和重結(jié)晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方