初中化學人教版九年級下冊 實驗活動6酸堿的化學性質1 課件

1、預習自學預習自學兩瓶無色溶液兩瓶無色溶液一瓶是稀鹽酸、一瓶是氫氧化鈣?第十單元酸和堿第十單元酸和堿 實驗活動實驗活動6 6 黑河市第五中學 關爽一、酸堿和一、酸堿和指示劑指示劑的反應的反應設計實驗設計實驗:1、取點滴板，向其中四個穴分別滴加、取點滴板，向其中四個穴分別滴加23滴上邊滴上邊四種溶液，然后分別滴加四種溶液，然后分別滴加23滴紫色石蕊滴紫色石蕊2、取點滴板，向其中四個穴分別滴加、取點滴板，向其中四個穴分別滴加23滴上邊滴上邊四種溶液，然后分別滴加四種溶液，然后分別滴加23滴無色酚酞滴無色酚酞合作探究合作探究實驗結論：實驗結論：石蕊溶液遇酸溶液變石蕊溶液遇酸溶液變紅紅，遇堿溶液變，遇堿

2、溶液變藍藍；酚酞溶液遇堿溶液變酚酞溶液遇堿溶液變紅紅，遇酸溶液不變色。，遇酸溶液不變色。合作探究合作探究合作探究合作探究實驗步驟：實驗步驟： 取一根生銹的鐵釘，大頭朝下放入試管中，然后加入稀鹽酸，使生銹的鐵釘部分浸沒在稀鹽酸里，觀察現象。當鐵釘表面變得光亮后，鐵釘表面開始出現什么現象？實驗現象：實驗現象：實驗原理實驗原理：（寫出化學反應方程式）：（寫出化學反應方程式）鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；當鐵釘變得光亮后，鐵釘表面出現氣泡。當鐵釘變得光亮后，鐵釘表面出現氣泡。二、二、帶銹鐵釘帶銹鐵釘和稀鹽酸的反應和稀鹽酸的反應二、Fe2O3+6HCl=2FeCl3

3、+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2合作探究合作探究三、硫酸銅和氫氧化鈉反應三、硫酸銅和氫氧化鈉反應四、氫氧化鈉和鹽酸的反應四、氫氧化鈉和鹽酸的反應五、氫氧化鈣和稀鹽酸的反應五、氫氧化鈣和稀鹽酸的反應1、在試管中加入約、在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象2、向上述溶液試管中加入稀鹽酸，觀察現象、向上述溶液試管中加入稀鹽酸，觀察現象1、在試管中加入約、在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，然后滴幾滴酚酞氫氧化鈉溶液，然后滴幾滴酚酞2、向上述試管中邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩試管，、向上述試管中邊用滴管慢慢滴入稀

4、鹽酸，不斷振蕩試管，直至溶液顏色變?yōu)闊o色為止。直至溶液顏色變?yōu)闊o色為止。3、取一滴溶液在玻璃片上置于酒精燈火焰上烘烤，觀察現象。觀察現象。、取一滴溶液在玻璃片上置于酒精燈火焰上烘烤，觀察現象。觀察現象。1、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入1mL水，振蕩水，振蕩2、向上述兩支試管各滴入、向上述兩支試管各滴入12滴酚酞，觀察現象滴酚酞，觀察現象3、繼續(xù)向其中一只試管中加入約、繼續(xù)向其中一只試管中加入約1mL水，振蕩水，振蕩4、向另一支試管加入約、向另一支試管加入約1mlL稀鹽酸，振蕩稀鹽酸，振蕩合作探究合作探究v三、原理：2Na

5、OH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2Ov四、原理：NaOH+HCl=NaCl+H2Ov五、原理： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O合作探究合作探究1、能使、能使指示劑指示劑變色變色2、酸、酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4、酸、酸+堿堿=鹽鹽+水水酸的化學性質酸的化學性質1、能使、能使指示劑指示劑變色變色2、堿、堿+非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽鹽+水水3、堿、堿+酸酸=鹽鹽+水水4、堿、堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽堿的化學性質堿的化學性質實驗活動實驗活動6 6 酸、堿的化學性質酸、堿的化學性質1.結論：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H23.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2S