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1、沉淀溶解平衡-溶度積常數(shù)的應(yīng)用講義一、Ksp與溶解度的關(guān)系1、Ksp(Ag2CrO4)=1.0X10-12 ; Ksp(AgCl)=1.8X10-10 誰(shuí)的溶解度大?2、如何計(jì)算溶解度?例:Ksp(Ag2CrO4)=1.0X10-12 ,設(shè)水溶液中溶解的CrO42-為x mol/L 已知 Ag2CrO42Ag+ + CrO42- 2 1 2x x 則Ksp(Ag2CrO4)= (2x)2*x=1.0X10-12 ;4x3=10-12 ; 則x=X10-4 mol/L 則溶解的 Ag2CrO4 為X10-4 mol/L 則每升水中溶解 332XX10-4g ,由于是稀溶液可近似認(rèn)為是水,則可認(rèn)為
2、1000g 水中332 XX10-4g 。則溶解度為332 XX10-5g二、Ksp與沉淀順序的關(guān)系1、判斷沉淀的先后順序2、判斷沉淀是否能分離完全(1X10-5 mol/L就可認(rèn)為沉淀完全)例:銀量法測(cè)定溶液中Cl- 含量時(shí),以K2CrO4為指示劑,為指示劑。在某被測(cè)溶液中Cl- 濃度為0.010 mol·L-1 ,CrO42-濃度為5.0×10-3 mol·L-1。當(dāng)用0.0100 mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí),哪種沉淀首先析出。當(dāng)?shù)诙N沉淀溶液進(jìn)行滴定時(shí),第一種離子是否已被沉淀完全?解:可能發(fā)生如下反應(yīng): &
3、#160; 考慮到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液體積將增大一倍,Cl- ,濃度減半。 設(shè)生成 Ag2CrO4 沉淀所需要的 Ag+ 最低濃度為 c1 (Ag+),生成 AgCl 沉淀所需要的 Ag+ 最低濃度為c2 (Ag+) AgCl 沉淀先析出, 當(dāng) Ag2CrO4 開(kāi)始析出時(shí),溶液中 Ag+ 濃度 c(Ag+) = c1(Ag+) = 2.1×10-5 mol·L-1 , 這時(shí)Cl- 濃度為: 即滴定終點(diǎn)時(shí),c(Cl-) < 1.0×10-5 m
4、ol·L-1 ,說(shuō)明Cl-被沉淀完全。三、Ksp與沉淀轉(zhuǎn)化的問(wèn)題例:如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4,則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于多少?已知Ksp(BaSO4)=1.1X10-7 ; Ksp(BaCO3)=2.6X10-9解: 平衡濃度/(mol·L-1) x
5、; 0.010
6、0; Na2CO3溶液的最初濃度:
7、60; c0(Na2CO3) (0.010+0.24) mol·L-1 = 0.25 mol·L-1 該濃度的Na2CO3溶液是可配制的,所以可以實(shí)現(xiàn)BaSO4到BaCO3的轉(zhuǎn)化。當(dāng)然是二者溶解度相差愈大,愈小,轉(zhuǎn)化也愈困難一、判斷1、 一定溫度下,AgCl的飽和水溶液中,c (Ag+ )和 c( Cl- )的乘積是一個(gè)常數(shù)。 ( )2、 任 何 AgCl 溶 液 中, c (
8、 Ag+ ) 和 c ( Cl- ) 的乘積都等于K( AgCl )。.( )3、Ag2CrO4的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為:K(AgCrO4 ) = 4c (Ag+ )2·c ( CrO42- ) 。 ( )4、難溶電解質(zhì)的K是溫度和離子濃度的函數(shù) 。 ( )5、已 知 K(ZnCO3) =1.4 ´10-11,K( Zn(OH)2 ) =
9、1.2 ´10-17, 則在Zn(OH)2飽和溶液中的c (Zn2+ ) 小于 ZnCO3 飽和溶液中的 c ( Zn2+ ) 。 ( )二、單選題1、在 AgNO3 飽 和 溶 液 中, 加入 NaCl 固 體, 達(dá) 平 衡 時(shí). ( )。(A) ( Ag+ ) = c ( Cl- ) ;(B) ( Ag+ ) = c ( Cl- ) = K( AgCl ) 1/2 ;(C) ( Ag+ ) c (Cl- ) , c (Ag+ )·c (Cl- ) = K
10、( AgCl );(D) ( Ag+ ) c (Cl- ) , c (Ag+ )·c (Cl- ) ¹ K( AgCl )。2、已知298K 時(shí),K( PbCl2) =1.6 ´10-5,則此溫度下,飽和PbCl2 溶液中,c (Cl)為 ( )。(A) 3.2 ´ 10-2 mol·L-1; (B) 2.5 ´ 10-2
11、 mol·L-1; (C) 1.6 ´ 10-2 mol·L-1; (D) 4 .1 ´ 10-2 mol·L-1。3、 已知K( AB2 ) = 4.2 ´10-8,K( AC ) = 3.0 ´ 10-15 。 在 AB2 、AC均為飽和的混合溶液中, 測(cè)得 c ( B - ) = 1.6 ´ 10-3 mol ·L -1 ,則溶液中 c ( C - ) 為 . ( )&
12、#160; (A) 1.8 ´ 10-13 mol ·L -1; (B) 7.3 ´ 10-13 mol ·L -1; (C) 2.3 mol·L -1; (D) 3 .7 mol ·L -1。4、 在 Ca3 (PO4 )2 的 飽 和 溶 液 中 , 已 知 c ( Ca2+ ) = 2.0 ´ 10-6 mol·L -1 , c (
13、 PO43- ) = 1.58 ´ 10-6 mol·L -1 , 則 Ca3 (PO4 )2的 K為 ( )。(A) 2.0 ´ 10-29 ; (B) 3.2 ´ 10-12; (C) 6.3 ´ 10-18; (D) 5 .1 ´ 10-27。5、 已 知 K( Ag2SO4 ) = 1.4 ´ 10-5
14、,K( Ag2CO3 ) = 8.1 ´ 10-12 , K( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ,K( Ag I ) = 8.3 ´ 10-17。 在 下 述 各 銀 鹽 飽 和 溶 液 中,c ( Ag + ) 由 大 到 小 的 順 序 正 確 的 .( ) (A) Ag2SO4 > AgCl > Ag2CO3 > AgI ; (B) Ag2SO4 > Ag2CO3
15、0; > AgCl > AgI ; (C) Ag2SO4 > AgCl > AgI > Ag2CO3 ; (D) Ag2SO4 > Ag2CO3 > AgI >AgCl。三、填空題1、 Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積表達(dá)式分別為 _、_。2、已 知 K( CuS ) = 6.3 ´ 10-36, 則其溶解度為 _ mol·L-1 ,在 0.050 mol·L-1 C
16、uSO4 溶 液中,CuS 的 溶 解 度 為 _ mol·L-1 。3、 已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 ´ 10-25, 則其溶解度為 _ mol·L-1, 飽和溶液中 c ( Mg2+ ) = _ mol·L-1 。4、已 知 K ( Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ,則 Mg(OH)2 在 0.10 mol·L-1 MgCl2 溶 液中的溶解度為 _ mol·L-1 ;在_mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度與在0.10 mol·L-1
17、 MgCl2 溶液中的溶解度相同 。四、計(jì)算題1、 已 知 K(LiF) = 3.8 ×10-3,K(MgF2 ) = 6.5 ´ 10-9 。在含 有 0.10 mol·L-1 Li+ 和 0.10 mol·L-1 Mg2+ 的溶 液中 ,滴加NaF溶 液。(1) 通過(guò)計(jì)算判斷首先產(chǎn)生沉淀的物質(zhì); (2) 計(jì)算當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時(shí),第一種被沉淀的離子濃度。 2、 已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2 ´10-17,K(Fe (OH)3)= 4.0 ´10-38,在c (
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