化學(xué)選擇題解題技巧集錦

1、.化學(xué)選擇題解題技巧集錦下一頁(yè) 1 2 3 4本資料對(duì)高考化學(xué)選擇題的一些最常見的題型的根本技巧作了個(gè)簡(jiǎn)單總結(jié)，而化學(xué)鍵和晶體構(gòu)造，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、別離、提純，以及其它雜題一般更偏向于對(duì)概念的記憶，這里就不再總結(jié)了。還是要特別強(qiáng)調(diào)：理綜考試中拿下選擇題也就拿下了一半的成功，六分一道的選擇題是絕對(duì)不能隨意對(duì)待的！1.離子共存1Fe2+、S2-、I-、SO32-與H+和NO3-不共存2HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式鹽離子在酸堿性情況下都不大量存在。HCO3-不能存在、水電離出的cH+或cOH-小于10-7 mol/L、與鋁片反響放出氣體都表示溶液可能未酸

2、性也可能為堿性。3強(qiáng)酸性條件下弱酸的酸根如CH3COO-、HCOO-、C2O42-、F-、ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存在。4Ag+只能與NO3-、F-共存，CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-只能與K+、Na+、NH4+共存2. 離子方程式書寫判斷的本卷須知：1生成物之間是否還能繼續(xù)發(fā)生反響，如HClO能氧化CaSO3。2反響物的用量問題，如NaHCO3+CaOH2、CaHCO32+NaOH、NaHSO4+BaOH2、KAlSO42+BaOH2的反響物用量不同時(shí)的不同方程式NaHCO3+CaOH2的反響可以簡(jiǎn)記為“

3、小蘇打多那么水多，即NaHCO3過(guò)量時(shí)生成的H2O更多，以及溶液滴加、氣體通入時(shí)的過(guò)量問題如過(guò)量CO2通入溶液會(huì)溶解碳酸鹽沉淀。3氧化復(fù)原反響的先后順序，如Cl2與FeI2、FeBr2的反響。4反響的本質(zhì)是否有誤，如電荷不平、該拆者不拆、不拆者拆開、反響本身無(wú)法發(fā)生如常溫下Fe、Al不與濃硝酸反響。3. 元素周期律1解題時(shí)可以用實(shí)際情況去代替題中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CO2、NO2、MgCl2等代替，然后根據(jù)實(shí)際情況快速判斷。2多借助實(shí)際的例子，如HF很穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性，HClO4是最強(qiáng)的酸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，F(xiàn)的原子半徑最小原子半徑，鹵素單質(zhì)常溫下的狀態(tài)由氣體F2、Cl2到液體Br2再到固體I2及N、O、F易形成氫鍵沸點(diǎn)。3明確原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律和它們與元素性質(zhì)的關(guān)系，一般陰離子的半徑比陽(yáng)離子大，同種元素的離子的電荷越多半徑越小半徑Fe