化學高二第二章練習化學

1、.化學高二第二章練習化學高二第二章練習化學一、單項選擇題共10小題，每題3分，共30分。1.以下反響中，屬于氧化復原反響同時又是吸熱反響的是A.BaOH28H2O與NH4Cl反響 B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反響 D.甲烷與O2的燃燒反響2.以下有關(guān)電池表達正確的選項是A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄高二化學第二章測試題3.對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反響，采取以下措施能使反響速率加快的是：升高溫度;改用100mL 3mol/L鹽酸;多用300mL 1mol/L鹽酸

2、;用等量鐵粉代替鐵片;改用98%的硫酸A. B. C. D.4.化學能與其他形式的能可以互相轉(zhuǎn)化，以下反響中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CaCO3 CaO+CO2C.2H2O 2H2 + O2 D.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O5.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)a、b相連時，a為負極;c、d相連時，c為負極;a、c相連時，c為正極;b、d相連時，b為正極，那么這四種金屬活動性順序由到小為A.ac B.adbC.cb D.bca6.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反響，反

3、響物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在一樣條件下，將bgab粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反響，那么相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的選項是0 t 0 t 0 t 0 tA B C D7.在N2+3H2 2NH3的反響中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。那么NH3的平均反響速率是A.2.4 mol/Ls B.1.6mol/Ls C.0.8 mol/Ls D.0.08 mol/Ls8.以下有關(guān)燃料電池的說法正確的選項是A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，

4、負極反響為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-9.設(shè)C+CO2 2CO正反響吸熱，正反響的反響速率為v1;N2+3H2 2NH3正反響放熱，正反響的反響速率為v2。對于上述反響，當溫度升高時，v1 和v2的變化情況為A.同時增大 B.同時減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大10.以下各反響屬于原電池反響的是A.氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化B.鋅與稀硫酸反響中參加少量CuSO4溶液，反響放出H2的速率加快C.紅熱的鐵與水接觸外表上形成藍黑色的保護層D.鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙二、多項選擇題共6小題，每題5分，共30分。每題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯

5、選、未選不得分11.如右圖所示Cu-Zn原電池，以下表達正確的選項是A.鋅為負極，發(fā)生氧化反響B(tài).銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.溶液中的H+從銅片獲得電子被復原成氫原子12.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的選項是A.天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.二次電池充電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程13.工業(yè)消費硫酸時，其中一步反響是2SO2 + O2 2SO3，以下說法正確的選項是A.增大氧氣的濃度可進步反響速率B.升高溫度可進步反響速率C.

6、使用催化劑能顯著增大反響速率D.到達化學平衡時正逆反響速率相等且都為零14.以下有關(guān)電池的表達正確的選項是A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.最早使用的充電電池是鋅錳電池C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池D.太陽能電池的主要材料是高純度的硅15.以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)換認識正確的選項是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.綠色植物進展光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，化學能主要轉(zhuǎn)化為光能16.為了探究溫度對化學反響速率的影響，以下實驗方案不可行的是A.第二部分 非選擇題共40分三、填空題共40分17.8分將20g BaOH28H2O固體與

7、10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為實驗的結(jié)論是 。該反響的化學方程式 。18.13分下表是稀硫酸與某金屬反響的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) cH2SO4/molL-1 VH2SO4/mL 溶液溫度/ 金屬消失的時間/s反響前 反響后1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 502 0.10 絲 0.8 50 20 35 2003 0.10 粉末 0.8 50 20 36 254 0.10 絲 1.0 50 20 35 125分析上述數(shù)據(jù)，答復以下問題：1實驗1和3說明， 對反響速率有影響，能說明這種影響因素的實驗還有 填實驗序號。2本實驗中影響反響速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 ，那么反響速率越快;3實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值約15 相近，推測其原因：19.19分某同學想利用原電池反響檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇