專題二：鈉及化合物課后練習

1、.專題二：鈉及化合物課后練習1、為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它 熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子 A、 B、C、 D、2、 1mol的Na2O2晶體和1mol的Na2O晶體中陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是 A前者大B前者小C相等D不能肯定3: 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴參加稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,那么在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是: A：逐漸減小 B：逐漸增大; C：先逐漸增大,而后減小; D：先逐漸減小,而后增大.4、以下實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 A、少量明礬溶液參加到過量NaOH溶液中 B、往FeCl3溶液中滴

2、入KI溶液，再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固體參加到過量NaHSO3溶液中 D、往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2SO43溶液5、以下說法正確的選項是 A：2.3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時，失電子數(shù)為0.1 NA B、1molC12與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C、1mol Na2O溶于水所得溶液中含O2 NA個D、0.1molNa2O2與水反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA6、大膽科學的假設(shè)與猜測是科學探究的先導和價值所在。在以下假設(shè)猜測引導下的探究肯定沒有意義的是 A探究SO2與Na2O2反響可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反響可能生成NaOH和H2O2C探究濃H2SO4與銅

3、在一定條件下反響產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性7、以下解釋實驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是 A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮外表逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O8、以下各組物質(zhì)的

4、無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 BaOH2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 CaOH2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.9、25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判斷不正確的是 A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類一樣CcOH-前者大于后者 D分別參加NaOH固體，恢復到原溫度，cCO32-均增大10、以下反響的離子方程式錯誤的選項是 A 向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨

5、溶液混合Ba22OHNHHCO3=BaCO3NH3·H2OH2OC 氫氧化鋁與足量鹽酸反響 AlOH33H=Al33H2OD 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH=CO32H2O11、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO312、用右圖裝置夾持、加熱裝置已略進展試驗，有中現(xiàn)象，不能證實中反響發(fā)生的是 中實驗中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和CaOH2的混合物酚酞溶液變紅C

6、NaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色13、取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反響，反響后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1114、以下表達中正確的選項是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO

7、2體積一樣D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出15、X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反響均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去。請答復：1W的電子式是 。2X與Y在溶液中反響的離子方程式是： 。3X含有的四種元素之間二種、三種或四種可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用以下圖裝置夾持固定裝置已略去進展實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可搜集到一種無色氣體。裝置中反響的化學方程式是 。裝置中物質(zhì)的化學式是 。用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并搜

8、集純潔枯燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 從上圖選擇必要的裝置，填寫編號。4向Z溶液中通入氯氣，可制得某種消費和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反響的化學方程式是 。15 HCO + OH = CO + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2 + 2H2O 或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2 + 2H2ONa2O2 H2O2 、 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO316、 侯氏制堿法的實驗原理：我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)作出

9、了突出奉獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而消費出純堿。有關(guān)反響的化學方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實驗探究1一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如以下圖所示圖中夾持、固定用的儀器未畫出。 答復以下有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實驗完畢后，別離出NaHCO3晶體的操作是_填別離操作的名稱。2另一位同學用圖中戊裝置其他裝置未畫出進展實驗。實驗時，須先從_管通入_氣體，再從_管中通入_氣體。有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是_。3請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： _16、1 2分 b、d2分 2c1分 3第一位同學：CaCO3 + 2H+