第十一章化學動力學基礎(chǔ)1練習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十一章化學動力學基礎(chǔ)(1)練習題一、判斷題：1在同一反應中各物質(zhì)的變化速率相同。2若化學反應由一系列基元反應組成，則該反應的速率是各基元反應速率的代數(shù)和。3單分子反應一定是基元反應。4雙分子反應一定是基元反應。5零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化。6若一個化學反應是一級反應，則該反應的速率與反應物濃度的一次方成正比。7一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。 8一個化學反應的級數(shù)越大，其反應速率也越大。9若反應 A + BY + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應是二級反應，且肯定不是雙分子反應。10. 下列說法是否正確：(1) H2+I2=2H

2、I 是2 分子反應；(2) 單分子反應都是一級反應，雙分子反應都是二級反應。；(3) 反應級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應 (4) 反應級數(shù)是分數(shù)的為復雜反應。11對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。12若反應(1)的活化能為E1，反應(2)的活化能為E2，且E1 E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。13若某化學反應的rUm 0，則該化學反應的活化能小于零。14對平衡反應AY，在一定溫度下反應達平衡時，正逆反應速率常數(shù)相等。15平行反應，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。16復雜反應的速率取決于其中最慢的一步。17反應物分子的能量高于產(chǎn)物

3、分子的能量，則此反應就不需要活化能。18溫度升高。正、逆反應速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題：1反應3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k與k的關(guān)系是：(A)2k = 3k ；(B)k = k ；(C)3k = 2k ；(D)k = k 。2有如下簡單反應 aA + bBdD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3關(guān)于反應速率r，表達不正確的是：(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ；(B)與各物質(zhì)濃度標度選擇有關(guān) ；(C)可為正值

4、也可為負值 ；(D)與反應方程式寫法無關(guān) 。4進行反應A + 2D3G在298K及2dm3容器中進行，若某時刻反應進度隨時間變化率為0.3 mols-1，則此時G的生成速率為(單位：moldm3s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反應體系aA + dD gG的速率表達式中，不正確的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反應在有限時間內(nèi)可反應完全，所需時間為c0/k，該反應級數(shù)為：(A)零級 ；(B)一級 ；(C)二級 ；(

5、D)三級 。7某一基元反應，2A(g) + B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應，那么反應物消耗一半時的反應速率與反應起始速率間的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8關(guān)于反應級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù) ；(B)反應級數(shù)不會小于零 ；(C)催化劑不會改變反應級數(shù) ；(D)反應級數(shù)都可以通過實驗確定 。9某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成87.5的時間t1與反應完成50的時間t2之間的關(guān)系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10

6、某反應只有一種反應物，其轉(zhuǎn)化率達到75的時間是轉(zhuǎn)化率達到50的時間的兩倍，反應轉(zhuǎn)化率達到64的時間是轉(zhuǎn)化率達到x的時間的兩倍，則x為：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始濃度的反應物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應時，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應，其半衰期為t1/2，那么：(A)t1/2 = t1/2 ；(B)t1/2 t1/2 ；(C)t1/2 k-1 。25某溫度時，平行反應 的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A)100 ；(B)81.9 ；(C)44.9 ；(D)63.2 。26右圖繪出物質(zhì)G、F、E的

7、濃度隨時間變化的規(guī)律，所對應的連串反應是：(A)GFE ；(B)EFG ；(C)GEF ；(D)FGE 。2711級對峙反應，由純A開始，進行到 A = B 的時間t為：(A)；(B)；(C)； (D)。28對復雜反應 可用平衡近似處理時，K = k1/k-1 = B/A。為了不致擾亂快速平衡， BC必為慢步驟； BC必為快步驟； k-1 = k1； k-1 k2； k-1 k2，其中正確的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。29乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應是：(A)基元反應 ；(B)對峙反

8、應 ；(C)平行反應 ；(D)連串反應 。30在恒容的封閉體系中進行對峙反應：MN，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應終了時，認為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。31對自由基反應A + BCAB + C，已知摩爾等壓反應熱為 -90kJmol-1，BC的鍵能是210 kJmol-1，那么逆向反應的活化能為：(A)10.5 kJmol-1 ； (B)100.5 kJmol-1 ；(C)153kJmo

9、l-1 ；(D)300 kJmol-1 。32一級平行反應 ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A)E1 E2，A1 A2 ；(B)E1 A2 ；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2 。33如果某一反應的Hm為 -100 kJmol-1，則該反應的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJmol-1 ；(B)Ea -100 kJmol-1 ；(C)Ea = - 100 kJmol-1 ；(D)無法確定 。34某反應的活化能是33 kJmol-1，當T = 300 K時，溫度增加1K，反應速率常數(shù)增加的百分數(shù)約為：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。

10、35一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱 120 kJmol-1，則正反應的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。36對于連串反應 ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分數(shù)，應：(A)增加原料A ；(B)及時移去D ；(C)降低溫度 ；(D)升高溫度 。37平行反應，巳知E1 E2，設(shè)兩反應的指前因子相等。當溫度不斷升高時，最后則有：(A)cB cD ；(B)cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反應溫度；(2)提高反應溫度；(3)加入適當催化劑；(4)延長反應時間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：(A)

11、(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(3) 。40復雜反應表觀速率常數(shù)k與各基元反應速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) 。第十一章化學動力學基礎(chǔ)（1）練習題答案一、判斷題答案：1錯，同一化學反應各物質(zhì)變化速率比等于計量系數(shù)比。2錯，總反應速率與其他反應速率的關(guān)系與反應機理有關(guān)。3對，只有基元反應才有反應分子數(shù)。4對，只有基元反應才有反應分子數(shù)。5對。6對。7錯。 8錯。9錯，不一定是雙分子反應。10(1) 錯。 (2) 錯。 (3) 錯。 (4) 對。11錯，若為可逆反應，溫度升高則逆反應速率常數(shù)也增加。12錯，A與Ea和ko都有關(guān)。13錯，Ea 0。 14錯，對行反應達平衡時，正、逆反應速率相等。15錯，k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2)/RT。16錯，復雜反應中只有連續(xù)反應的速率決定于其中最慢的一步。17錯。該反應是放熱反應，中間產(chǎn)物的能量比反應物高，要活化能的。18錯。正逆反應速率增加的倍數(shù)不同。二、單選題答案：1. A；2. B；3. C；4. C；