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文檔簡介
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十一章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(1)練習(xí)題一、判斷題:1在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成,則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。4雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng),則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時間是半衰期的2倍。 8一個化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大,其反應(yīng)速率也越大。9若反應(yīng) A + BY + Z的速率方程為:r=kcAcB,則該反應(yīng)是二級反應(yīng),且肯定不是雙分子反應(yīng)。10. 下列說法是否正確:(1) H2+I2=2H
2、I 是2 分子反應(yīng);(2) 單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng),雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。;(3) 反應(yīng)級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應(yīng) (4) 反應(yīng)級數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。11對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率越快,因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。12若反應(yīng)(1)的活化能為E1,反應(yīng)(2)的活化能為E2,且E1 E2,則在同一溫度下k1一定小于k2。13若某化學(xué)反應(yīng)的rUm 0,則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。14對平衡反應(yīng)AY,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時,正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。15平行反應(yīng),k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。16復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。17反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物
3、分子的能量,則此反應(yīng)就不需要活化能。18溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大,因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題:1反應(yīng)3O2 2O3,其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2,那么k與k的關(guān)系是:(A)2k = 3k ;(B)k = k ;(C)3k = 2k ;(D)k = k 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBdD,已知a b d,則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為:(A) ; (B) kA kB kB kD ; (D) 。3關(guān)于反應(yīng)速率r,表達(dá)不正確的是:(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ;(B)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ;(C)可為正值
4、也可為負(fù)值 ;(D)與反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 。4進(jìn)行反應(yīng)A + 2D3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行,若某時刻反應(yīng)進(jìn)度隨時間變化率為0.3 mols-1,則此時G的生成速率為(單位:moldm3s-1) :(A)0.15 ;(B)0.9 ;(C)0.45 ;(D)0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中,不正確的是:(A)-dA/dt = kAAaDd ;(B)-dD/dt = kDAaDd ;(C)dG/dt = kGGg ;(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全,所需時間為c0/k,該反應(yīng)級數(shù)為:(A)零級 ;(B)一級 ;(C)二級 ;(
5、D)三級 。7某一基元反應(yīng),2A(g) + B(g)E(g),將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng),那么反應(yīng)物消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是:(A)12 ;(B)14 ;(C)16 ;(D)18 。8關(guān)于反應(yīng)級數(shù),說法正確的是:(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ;(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ;(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ;(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定 。9某反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,則反應(yīng)完成87.5的時間t1與反應(yīng)完成50的時間t2之間的關(guān)系是:(A)t1 = 2t2 ;(B)t1 = 4t2 ;(C)t1 = 7t2 ;(D)t1 = 5t2 。10
6、某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物,其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50的時間的兩倍,反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時間的兩倍,則x為:(A)32 ;(B)36 ;(C)40 ;(D)60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下,經(jīng)一級反應(yīng)時,半衰期為t1/2 ;若經(jīng)二級反應(yīng),其半衰期為t1/2,那么:(A)t1/2 = t1/2 ;(B)t1/2 t1/2 ;(C)t1/2 k-1 。25某溫度時,平行反應(yīng) 的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1,那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為:(A)100 ;(B)81.9 ;(C)44.9 ;(D)63.2 。26右圖繪出物質(zhì)G、F、E的
7、濃度隨時間變化的規(guī)律,所對應(yīng)的連串反應(yīng)是:(A)GFE ;(B)EFG ;(C)GEF ;(D)FGE 。2711級對峙反應(yīng),由純A開始,進(jìn)行到 A = B 的時間t為:(A);(B);(C); (D)。28對復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時,K = k1/k-1 = B/A。為了不致擾亂快速平衡, BC必為慢步驟; BC必為快步驟; k-1 = k1; k-1 k2; k-1 k2,其中正確的是:(A) ;(B) ;(C) ;(D) 。29乙酸高溫分解時,實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖,由此可以斷定該反應(yīng)是:(A)基元反應(yīng) ;(B)對峙反
8、應(yīng) ;(C)平行反應(yīng) ;(D)連串反應(yīng) 。30在恒容的封閉體系中進(jìn)行對峙反應(yīng):MN,M與N的初始濃度分別為cM,0 = a,cN,0 = 0,反應(yīng)終了時,認(rèn)為(1) cM能降低到零;(2) cM不可能降低到零;(3) cN可等于cM0;(4) cN只能小于cM0。正確的是:(A)(1)(3) ;(B)(2)(4) ;(C)(1)(4) ;(D)(3)(4) 。31對自由基反應(yīng)A + BCAB + C,已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 -90kJmol-1,BC的鍵能是210 kJmol-1,那么逆向反應(yīng)的活化能為:(A)10.5 kJmol-1 ; (B)100.5 kJmol-1 ;(C)153kJmo
9、l-1 ;(D)300 kJmol-1 。32一級平行反應(yīng) ,速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示,下列各式正確的是:(A)E1 E2,A1 A2 ;(B)E1 A2 ;(C)E1 E2,A1 E2,A1 A2 。33如果某一反應(yīng)的Hm為 -100 kJmol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea是:(A)Ea -100 kJmol-1 ;(B)Ea -100 kJmol-1 ;(C)Ea = - 100 kJmol-1 ;(D)無法確定 。34某反應(yīng)的活化能是33 kJmol-1,當(dāng)T = 300 K時,溫度增加1K,反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為:(A)4.5 ;(B)9.4 ;(C)11 ;(D)50 。
10、35一個基元反應(yīng),正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍,反應(yīng)時吸熱 120 kJmol-1,則正反應(yīng)的活化能是(kJmol-1):(A)120 ;(B)240 ;(C)360 ;(D)60 。36對于連串反應(yīng) ,巳知E1 E2,若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù),應(yīng):(A)增加原料A ;(B)及時移去D ;(C)降低溫度 ;(D)升高溫度 。37平行反應(yīng),巳知E1 E2,設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時,最后則有:(A)cB cD ;(B)cB E2,E1 E2,指前因子A1 A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度;(2)提高反應(yīng)溫度;(3)加入適當(dāng)催化劑;(4)延長反應(yīng)時間;其中能增加產(chǎn)物P的方法有:(A)
11、(1)(3) ;(B)(2)(4) ;(C)(3)(4) ;(D)(2)(3) 。40復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2,則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為:(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ;(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ;(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ;(D)Ea = E2 (E1/2E4) 。第十一章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(1)練習(xí)題答案一、判斷題答案:1錯,同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。2錯,總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。3對,只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。4對,只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。5對。6對。7錯。 8錯。9錯,不一定是雙分子反應(yīng)。10(1) 錯。 (2) 錯。 (3) 錯。 (4) 對。11錯,若為可逆反應(yīng),溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。12錯,A與Ea和ko都有關(guān)。13錯,Ea 0。 14錯,對行反應(yīng)達(dá)平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等。15錯,k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2)/RT。16錯,復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。17錯。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高,要活化能的。18錯。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。二、單選題答案:1. A;2. B;3. C;4. C;
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