第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

1、第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化考綱定位1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識的綜合應(yīng)用?？键c1單質(zhì)硫和硫的氧化物1步 抓基礎(chǔ)盤查基礎(chǔ)知識1硫的存在和性質(zhì)(1)存在游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見的含硫化合物有：黃鐵礦雄黃石膏芒硝FeS2As4S4CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色晶體。溶解性：在水中難溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。(3)硫的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式依次為SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)撒落的Hg)。S的還原性S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍色。S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。2SO2的性質(zhì)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性寫出化學(xué)方程式：與H2O反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)具有漂白性使品紅溶液退色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)

3、SO2)。(3)具有還原性與Cl2(H2O)、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程分別為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，SO2H2O2=H2SO4，2SO2O22SO3。(4)具有氧化性與H2S反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O。3SO3的性質(zhì)(1)SO3的熔點為16.8_，沸點為44.8_，標準狀況下SO3為固態(tài)。(2)SO3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：SO3H2O=H2SO4，CaOSO3=CaSO4，SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。4硫的氧化物的污染與治理(1)來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。(2)危害

4、：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)，開發(fā)新能源。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。2步 破疑難探究疑難問題1列舉2個事實說明氧化性Cl2S。提示與Fe反應(yīng)：SFeFeS,3Cl22Fe2FeCl3Cl2通入氫硫酸中：Cl2H2S=S2HCl2SO2通入足量石灰水中有什么現(xiàn)象？鑒別SO2和CO2的試劑有哪些？提示石灰水變渾濁。品紅溶液、溴水、KMnO4溶液。3Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？提示Cl2的漂白

5、是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。3步 明考向分組強化集訓(xùn)考向1硫單質(zhì)的性質(zhì)和SO2的酸性氧化物的通性及還原性1下列說法正確的是_(填序號)。(1)CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成(2)S與O2反應(yīng)表現(xiàn)了S的還原性(3)CO2、SO2均是酸性氧化物(4)進行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外(5)SO2氣體通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀(6)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3(7)SO2使酸性KMnO4溶液退色的原因是因為SO2具有還原性(8)SO2和O2按物質(zhì)的量之比

6、21通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3(9)SO2在一定條件下既可以表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。 答案(2)(3)(7)(9)2(2015·德州三校聯(lián)考)不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是()A熱穩(wěn)定性H2O比H2S強BH2S水溶液在空氣中變渾濁CH2O比H2S的沸點高D在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S 答案C3(2015·泰安一檢)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABCD 答案C考向2SO2的漂白性4下列事實能說明SO2具有漂白性的

7、是()A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液退色B將SO2通入溴水中，溴水退色C將SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液退色D將SO2通入品紅溶液中，溶液退色 答案D5下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液退色B能使品紅溶液退色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 答案BSO2漂白性的理解誤區(qū)全面把握SO2的漂白性應(yīng)從以下三個方面：SO2使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水退色，是SO2的還原性而不是漂白性；SO2的

8、漂白性具有選擇性，如不能使酸堿指示劑退色；SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品紅溶液(無色)，加熱后溶液變紅。常見漂白物質(zhì)的漂白原理比較用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強氧化性漂白化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強氧化性過氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品考向3SO2和CO2的鑒別與檢驗6下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO

9、3)2溶液品紅溶液ABCD7(2015·菏澤模擬)已知：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O，如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)椋瑒t可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。 答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2OSO2、CO2(3)SO2、CO2H2O1SO2與CO2的鑒別方法(1)聞氣味法CO2無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣

10、味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。2SO2、CO2共存時二者的檢驗裝置證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設(shè)計以下裝置進行檢驗現(xiàn)象：A中退色，C中不退色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。考點2硫酸的主要性質(zhì)和SO、SO的檢驗1步 抓基礎(chǔ)盤查基礎(chǔ)知識1硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生

11、反應(yīng)。3濃H2SO4的特性(1)吸水性吸收氣體中的水蒸氣，用作氣體的干燥劑。吸收結(jié)晶水合物中的水，可以使藍色CuSO4·5H2O晶體變成白色粉末。(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以21比例脫去。例：使紙張變黑；使蔗糖脫水炭化變黑。(3)強氧化性還原產(chǎn)物為SO2。常溫下可使Fe、Al鈍化。故濃H2SO4可用Fe、Al器具盛放。與不活潑金屬銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。與非金屬碳反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。4SO的檢驗被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。5SO的檢驗被檢液沉淀氣體品紅溶液退色，說明含SO。2步 破疑難探究疑難問

12、題1將濃H2SO4滴加到蔗糖中，有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？提示蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。此過程表現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性和強氧化性。2根據(jù)下圖，請回答。(1)中有什么現(xiàn)象？說明什么？(2)的作用是什么？(3)如何簡單證明中生成了CuSO4?(4)若將取下，加熱有什么現(xiàn)象？說明什么？提示(1)品紅溶液退色，說明生成了SO2。(2)吸收SO2，防止污染。(3)將反應(yīng)后的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。(4)加熱中溶液又變紅色，說明SO2的漂白性具有可逆性。3若待測液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，能說明待測液中含有SO嗎？為什么

13、？提示不能；因為CO、SO、Ag與BaCl2均反應(yīng)生成白色沉淀。3步 明考向分組強化集訓(xùn)考向1濃H2SO4的特性及應(yīng)用1下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是()濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2ABCD解析隨著反應(yīng)的進行濃硫酸逐漸變成稀

14、硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，錯誤，正確；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；濃硫酸中的硫為6價，二氧化硫中的硫為4價，無中間價態(tài)，二者不反應(yīng)。答案B2關(guān)于Cu與濃H2SO4反應(yīng)的說法不正確的是()A此反應(yīng)表現(xiàn)濃H2SO4強氧化性和酸性B當生成標準狀況下氣體2.24 L時，被還原的H2SO4為0.1 molC把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 LD生成的SO2可以用NaOH溶液吸收解析2 mol H2SO4與足量Cu反應(yīng)時不能反應(yīng)完全，生成的SO2的標況體積小于22.4 L。答案C濃H2SO4強氧化性

15、的理解誤區(qū)(1)濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(2)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(3)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(4)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1 mol。(5)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸

16、在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。考向2SO、SO的檢驗3(2015·濟南模擬)下列說法正確的是()A濃H2SO4滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后退色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO解析A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項中，樣品中可能含CO或HCO。答案BSO檢驗時離子干擾和防止措施(1)Ag干擾：先加稀鹽酸，無沉淀，排除Ag干擾。(2)SO

17、干擾：所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯誤的結(jié)論?？键c3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1步 破疑難探究疑難問題1只表現(xiàn)氧化性的常見含硫物質(zhì)有哪些？只表現(xiàn)還原性的常見含硫物質(zhì)有哪些？既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的常見物質(zhì)有哪些？舉例說明。提示氧化性(6價含硫化合物)：H2SO4、SO3、SO。還原性(2價含硫化合物)：H2S、HS、S2。氧化性和還原性(0、4價含硫物質(zhì))：S、H2SO3、SO2、SO、HSO。2畫出常見硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖提示2步 明考向分組強化集訓(xùn)1已知C、D、E、F 4種無機物均由短周期元素組成，且它們

18、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是()AC一定為單質(zhì)BE為氧化物CF為酸DC、D、E、F的相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)解析C可能是H2S、NH3、S、N2、Na等。答案B2(2015·平度模擬)有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，有關(guān)說法不正確的是()途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高解析

19、S和濃HNO3反應(yīng)生成H2SO4和NO2，濃HNO3只表現(xiàn)強氧化性。答案A硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)不同價態(tài)的硫是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的，相同價態(tài)的硫是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的。(3)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2H2SSO2=3S2H2O，2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：硫元素注意：符合ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。實驗溯源8SO2的漂白性教材實驗原型(魯科化學(xué)

20、必修1P89)二氧化硫的漂白作用教材實驗原理實驗現(xiàn)象：SO2能使紅色鮮花退色。反應(yīng)原理：SO2與品紅等有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱又分解成SO2和品紅等有色物質(zhì)。實驗結(jié)論：SO2具有漂白性，漂白過程具有可逆性。相關(guān)命題角度1SO2、Cl2均可使品紅溶液退色，如何鑒別？提示可將退色后的溶液加熱，看是否恢復(fù)紅色。2SO2能使紫色石蕊試液變紅，最后能退色嗎？提示不能退色。3SO2和Cl2按物質(zhì)的量比11混合后通入品紅溶液中，溶液退色嗎？提示不退色。4SO2使酸性KMnO4或溴水退色的原理是什么？提示SO2的還原性。5SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？提示SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化

21、合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而氯水的漂白原理是氧化有色物質(zhì)而使之退色。SO2的漂白具有可逆性、不穩(wěn)定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。6SO2通入加酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，是因為SO2具有漂白性嗎？提示不是，SO2與NaOH反應(yīng)，堿性減弱。高考真題體驗(2010·課標全國卷節(jié)選)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： _。D答案品紅溶液退色后，停止通SO2，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色 核心要點歸納S單質(zhì)的兩種性質(zhì)SO2的兩種特性及應(yīng)用漂白性用于鑒別CO2和SO2。還原性(與溴水、酸性KMnO4反應(yīng))用于鑒別CO2和SO2。濃H2SO4的三大特性吸水性干

22、燥劑；脫水性；強氧化性。強氧化性的四種表現(xiàn)常溫Fe、Al鈍化；與不活潑金屬反應(yīng)；與非金屬單質(zhì)(C、S)反應(yīng)；與還原性化合物反應(yīng)。硫及其化合物的轉(zhuǎn)化：A組真題體驗1(高考組合題)下列說法正確的是_(填字母)。A(2014·海南高考)84消毒液的有效成分是NaClOB(2014·江蘇高考)氫氧兩種元素只能組成水C(2014·廣東高考)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子D(2012·廣東高考)SO2有漂白性，故SO2可使溴水退色E(2013·廣東高考)將濃H2SO4滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃H2SO4有脫水性和強氧化性F(

23、2012·山東高考)SO2使品紅溶液退色，說明SO2具有氧化性G(2012·山東高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOH(2012·廣東高考)用BaCl2溶液鑒別SO與SOI(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶2(2010·北京高考)用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認C

24、uSO4生成，向中加水，觀察顏色3(2011·山東高考)設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選，供選擇的試劑：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液。解析利用較強酸制備較弱酸原理，可選擇試劑，并且要注意SO2對CO2檢驗的干擾。答案方案一：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不退色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO

25、3)溶液，品紅溶液。品紅溶液不退色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。4(2014·海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。 答案(1)SO2H=H2

26、OSO2硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解B組模擬訓(xùn)練5(2015·棗莊八校聯(lián)考)下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明 D只有能證明解析CO2干擾；HCl等酸性氣體干擾；Cl2干擾；CO2干擾。答案D6(2015·昌樂一中模擬)已

27、知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑課后限時自測(十一)硫的轉(zhuǎn)化(見學(xué)生用書第285頁)(時間：45分鐘)基礎(chǔ)通關(guān)練1(2015·濟寧一模)2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機構(gòu)首次指認大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是()A在田間焚燒秸稈B冬

28、季燃燒大量煙煤供熱取暖C提倡開私家車出行，減少乘坐公交車D改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源2下列說法不正確的是()AO3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性B為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液退色表現(xiàn)了H2O2的強氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H=2H2OI23(2015·泰安二次質(zhì)檢)某興趣小組探究SO2氣體還原性，它們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生

29、了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去4(2015·東營一診)用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A若品紅溶液退色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水退色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不退色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強5研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，

30、發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S6(2015·濟南山師附中質(zhì)檢)某無色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，為驗證其中的陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準取一次待測液，則加入試劑順序正確的是()ABaCl2溶液、酚酞、鹽酸BBaCl2溶液、鹽酸、酚酞C酚酞、

31、BaCl2溶液、鹽酸D酚酞、鹽酸、BaCl2溶液7有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進行實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化8(2015·蘭州模擬)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

32、()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2 H2SO3 H2SO4 H2S SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S解析SSO2H2SO3H2SO4H2SS。答案D9中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A_，C_。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_(填字母序號)。AC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(濃)Cu

33、SO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)寫出反應(yīng)EH2O2F的化學(xué)方程式：_。(4)若反應(yīng)FDE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為_。 答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g10(2015·臨沂高三調(diào)研)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)通入足量SO2時，C試管中觀察到的現(xiàn)象為_。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。檢驗有

34、Fe2生成的方法是_。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO。該結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由_。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_。(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有_(填字母)。a濃H2SO4b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液 答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取C中反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗(4)使氣體充分吸收，防止溶液倒吸(5)bc11(2015·菏澤一模)根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反