必修一化學(xué)第三章金屬及其化合物化學(xué)方程式總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章 金屬及其化合物方程式總結(jié)1金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉露置空氣中變暗：4Na+O2=2Na2O(白色)鈉的燃燒： 2Na+O2Na2O2(淡黃色) 反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同鈉投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（現(xiàn)象：浮、融、游、響、紅）鈉與鹽酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 2Na+ 2H+=2Na+H2鈉與硫酸銅溶液（先水后鹽）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2（總式） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42氧化鈉

2、的化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉與水： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH氧化鈉與二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3 氧化鈉與鹽酸： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O3過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（漂白性、強氧化性）：過氧化鈉與水： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2過氧化鈉與二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：溶解性的的比較：Na2CO3NaHCO3堿性的比較： Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性的比較：Na2CO3NaHCO3 碳酸氫鈉受熱分

3、解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸鈉與酸的反應(yīng)： Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3- Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 CO32+ 2H+=CO2+H2O碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O碳酸鈉轉(zhuǎn)換成碳酸氫鈉（Na2CO3NaHCO3）： 通入CO2： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32+H2 O+CO2=2HCO3- 加入適量稀鹽酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3-碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換成

4、碳酸鈉（NaHCO3Na2CO3）： 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（除去NaHCO3最佳方法）加入適量氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32+H2O5金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁在空氣中常溫或加熱條件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3鋁與稀鹽酸的反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2注意：1.等質(zhì)量的或等物質(zhì)的量的鋁與足量稀鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生

5、的氫氣的量是相等的 2.反應(yīng)剛開始比較慢，是因為鋁表面致密的氧化膜(Al2O3)3.因為鋁既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以我們說Al是兩性金屬。6氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：（物理性質(zhì)：難溶于水，熔點高，硬度大）氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O注意：因為氧化鋁既可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以我們說Al2O3是兩性氧化物。7氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鋁的制?。篈lCl3+3N

6、H3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4 )2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH =AlO2+2H2O注意：因為氫氧化鋁既可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以我們說Al(OH)3是兩性氫氧化物。氫氧化鋁溶解性差，熱穩(wěn)定性也

7、不好，受熱易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O8金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與水蒸氣在加熱條件的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+ 2O2Fe3O4鐵與酸的反應(yīng)： Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe 2+H2鐵的還原： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(條件是高溫)鐵與鹽的反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu9鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：常見的鐵的氧化物有：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)： FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=

8、Fe2+H2O氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O10鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化亞鐵的制?。?FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 現(xiàn)象：先有白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 Fe(OH)2沉淀變色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氫氧化鐵的制?。篎eCl3 + 3NaOH = Fe(O

9、H)3+ 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生紅褐色沉淀。氫氧化亞鐵與酸的反應(yīng)：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O氫氧化鐵與酸的反應(yīng)： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O氫氧化鐵溶解性差，熱穩(wěn)定性也不好，受熱易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11Fe2+ 與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化與鑒定：三價鐵離子（Fe3+）的鑒定：往溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液迅速變成紅色；而二價鐵（Fe2+）則無任何現(xiàn)象，所

10、涉及的方程式（了解）：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3二價鐵離子（Fe2+）的鑒定：往溶液中滴入幾滴K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，溶液迅速由黃色溶液變成藍(lán)色沉淀；三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵（Fe3 +Fe2+）：三價鐵自身是強氧化劑，遇較強還原劑會被還原成二價鐵。氯化鐵與銅的反應(yīng)：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解銅線路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+氯化鐵與鐵粉的反應(yīng)： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵（Fe2+ Fe3+）：二價鐵自身是強還原劑，遇較強氧化劑會被氧化成三價鐵。氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeC

11、l2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 所以Fe2+ 、Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。12重點：過量問題二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)：CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 中間反應(yīng) CO32+H2O+CO2=2HCO3 -CO2(過量)+NaOH=NaHCO3 （式+式） OH+CO2=HCO3二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)：先生成沉淀，后沉淀消失。CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+ H2O=Ca(H

12、CO3)2中間反應(yīng) CaCO3+CO2+ H2O=Ca2+2HCO32CO2(過量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（式+式） OH+CO2=HCO3碳酸鈉與酸的反應(yīng)： Na2CO3(過量)+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32+ H+= HCO3-Na2CO3+2HCl(過量) =2NaCl+H2O+CO2 CO32+ 2H+=CO2+H2O氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：先生成沉淀，后沉淀消失。3NaOH+AlCl3(過量) =Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 中間反應(yīng) OH+Al(OH)3=AlO2+2H2

13、O4NaOH(過量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl（式+式） 4OH+Al3+=AlO2+2H2O偏鋁酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：先生成沉淀，后沉淀消失。 NaAlO2(過量)+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中間反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONaAlO2+4HCl(過量) =AlCl3+NaCl +2H2O（式+式） AlO2+4H+=Al3+2H2O附1：（了解，額外的重點）二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng)：CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO

14、3 CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3氯化鋁與偏鋁酸鈉的雙水解反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3附2：金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4、金屬鈉（Na）在空氣中長時間放置的變質(zhì)過程：水：H2O:18 氧氣：O2:32 氫氣：H2:2 氮氣：N2:28 鹽酸:HCL:36.5 硫酸：H2SO4:98硝酸：HNO3:63 氧化鈉：NAOH:40 ：KOH:56 ：MnO2：87二氧化硫：SO2：64 二氧化碳：CO2:44 ：NO2：46 ：NH3：17 ：MgO：40 ：CuO：8