秋季學(xué)期高二化學(xué)期中試題

1、6、下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益7、一定條件下，在體積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A、X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：3B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z 同時(shí)消耗2n mol YC、容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z同時(shí)生成2n

2、 mol Y8-1CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法中正確的是A、 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c (H+)減少D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ）。（A） （B） （C） （D） 10、.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（ ）A. c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. pH=7的溶液一定呈中性C. c(H)c(OH) 的溶液一定呈中性 D.由水電離出的c(H+)=1×

3、;1013 mol/L的溶液一定呈堿性11、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（ ）ANaOHBCH3COOHCBaSO4DCH3COONa12、反應(yīng)2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P213、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) +

4、D(g) ，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L；若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為Wmol/L的是A、2molA+2molB+3molC+1molD B、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 填空題目27（12分）（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘末，X的反應(yīng)速率為： （3）該反應(yīng)是由 開(kāi)始反應(yīng)的（正、逆或正逆同時(shí)）（2）常溫下，向1.0mol/L

5、K2CO3溶液中幾滴酚酞試液，溶液顯 色。其原因是（用離子方程式表示） ，進(jìn)行加熱，觀察到的現(xiàn)象是 。28、（26分）（1）在0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ca2+)= ，c(0H-)= , c(H+)= ，pH= 。（2） 25時(shí)，純水中c(H+)·c(OH)= ;100時(shí)，純水中c(H+)·c(OH)= ，說(shuō)明溫度升高，水的離子積常數(shù)變 ，這是因?yàn)樗碾婋x是 熱反應(yīng)。25時(shí)，在酸性溶液中，c(H+) c(OH)（大于、小于或等于）,pH ；堿性溶液中，c(H+) 1×107mol/L，pH ；某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×

6、107mol/L，則此時(shí)c(OH)= 。29（12分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液B用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mLE在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL回答下列問(wèn)題：（1）正確操作步驟的順序是（填字母）： D 。（2）滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 。（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng) 。（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤(rùn)洗，使測(cè)定的濃度 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是 。（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為 （2分）。30、計(jì)算題