硫和氮的氧化物時

1、第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物 第1課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 、初步掌握二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)。 、了解二氧化硫的用途。 、理解可逆反應(yīng)的定義。 、體驗科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探究的意識，提高獨立思考的能力。重點、難點： 二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)；可逆反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】一二氧化硫和三氧化硫1、SO2的生成硫，俗稱 ，是一種 固體，難溶于 ，微溶于 ，易溶于 。硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為 ，反應(yīng)現(xiàn)象為 。 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。2、SO2的物理性質(zhì)（與二氧化碳對比）：SO2是一種 色、 氣味的 氣體，密度比空氣 ，

2、易 、 溶于水。3、SO2的化學(xué)性質(zhì)（與二氧化碳對比）：閱讀實驗4-7，觀察圖4-21，思考以下問題：   把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下打開膠塞，觀察到 的現(xiàn)象，說明二氧化硫有 性質(zhì)；   待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度，觀察到 現(xiàn)象，說明二氧化硫有 性質(zhì)；   在試管中保留1/3的溶液，滴入1-2滴品紅溶液振蕩，觀察到 的現(xiàn)象，說明二氧化硫有 的性質(zhì)，加熱試管，觀察到 并聞到 氣味，說明二氧化硫漂白后的物質(zhì) 。由上述實驗總結(jié)出二氧化硫的部

3、分化學(xué)性質(zhì)（1）漂白性SO2的漂白原理與氯水 （“同”或“不同”），其原理是 氯水的漂白原理是 SO2的用途：漂白 ，但不能漂白 還用于 （2）酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)生成 ，溶液顯 性。生成物 ，容易分解成 ，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是 ，用 表示。     與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。特征：正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。思考：水電解生成氫氣、氧氣的反應(yīng)與氫氣、氧氣生成水的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？為什么？與堿反應(yīng)生成鹽和水；   

4、   SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式   思考：SO2中的S為+4價，因此，SO2既有 又有 。 與某些鹽反應(yīng)：SO2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）SO2的還原性(強)：在適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎┐嬖诘臈l件下，可被氧氣氧化成 ，化學(xué)方程式為 思考：從下列試劑：石蕊試液、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、碘水、H2S溶液，選取所需藥品，證明SO2的還原性（4）SO2的氧化性(弱)：SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式 4、SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3是一種 氧化物 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)的化學(xué)方程

5、式 與堿Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 【課堂練習(xí)】 1.下列物質(zhì)不屬于“城市質(zhì)量日報”報道的是（ ）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒2.下列有關(guān)SO2氣體的實驗現(xiàn)象中，不正確的是（ ）A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體顯紅色B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯現(xiàn)象C.揭開盛有SO2氣體的集氣瓶的玻璃片，可聞到刺激性氣味D.將SO2氣體通入裝有溴水的試管里，橙色逐漸褪去3.下列描述中，體現(xiàn)二氧化硫漂白性的是（ ）A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色C.二氧化硫通入顯紅色的酚酞和氫氧化

6、鈉溶液中，溶液褪色D.二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去4.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD5.檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法（ ）A.通入品紅溶液 B.通入澄清石灰水C.先通入氫氧化鈉溶液，再通入澄清石灰水D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，再通入澄清石灰水6.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（    ） A臭氧空洞  

7、60; B酸雨            C光化學(xué)煙霧     D溫室效應(yīng)7.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（    ）    A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性           B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2     C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 &

8、#160;  D亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用8.某同學(xué)經(jīng)查閱資料得到以下信息：（1）碳、硫分別都有兩種氧化物（2）它們低價態(tài)的氧化物和高價態(tài)的氧化物分別都有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知;CO+Na2O2=Na2CO3;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。請寫出下列化學(xué)方程式：SO2+Na2O2 SO3+Na2O2 【自我評價】1.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是（    ） 

9、0;  A氧化劑              B還原劑              C催化劑              D載體2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（   

10、 ）        A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中       B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中       C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)       D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)3.全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳

11、增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（    ）AS的漂白性         BS的還原性     CSO2的漂白性   DSO2的還原性4.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是（ ）AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于非氧化還原反應(yīng)B不論哪種硫分子，完

12、全燃燒時肯定都生成SO2C常溫條件下單質(zhì)硫為氣體D把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即可得到S25.在氯化鋇溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加氫氧化鈉溶液，然后再通入二氧化硫，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是A.氯化鋇有兩性 B.兩支試管中的白色沉淀都是硫酸鋇C.二氧化硫具有還原性和酸性 D.升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-濃度增大6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量。下列關(guān)于生活中的一些做法科學(xué)的是A漂白粉不能露置于空氣中 B用明礬除去懸浮于水中的泥沙C用二氧化硫漂白食用面粉 D將氫氧化鈉溶于水洗滌衣服上的油污

13、7.除去SO2中混有的SO3氣體，可選用的試劑是( ) A石灰水 B品紅溶液 C飽和NaHSO3溶液 DKMnO4溶液8、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )干燥的C12 Na 2O2 NaClO 活性炭 SO2A除之外其它都可能 B只有、C只有、 D全都可以9、如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是( )(1)(2)(3)褪色褪色變紅變紅變紅褪色變紅褪色褪色褪色變紅褪色10、單質(zhì)溴微溶于水形成棕紅色溴水。向溴水中通入SO2氣體，溴水變成無色溶液，將該無色溶液分成兩份，向其中一份中滴加AgNO3溶液生成淡

14、黃色的AgBr沉淀。向另一份無色溶液中滴加雙氧水(H2O2)，溶液變成紅棕色?；卮鹣铝袉栴}： 寫出溴水中通入SO2氣體時反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)中的氧化劑為 。 將無色溶液中滴加雙氧水時反應(yīng)的離子方程式補充完整： H2O2 Br Br2 由上述反應(yīng)可知，Br2的氧化性 （填“大于”或“小于”，下同）H2O2，SO2的還原性 Br。11、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置E制備Cl2氣體，檢查E裝置氣密性的方法是 （2）實驗室用裝置A制備SO2氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)在實驗開始時發(fā)現(xiàn)打開A裝置中的分液漏斗活

15、塞K后，漏斗中液體并沒有流下，你認(rèn)為可能原因是： （3）反應(yīng)開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ：（填寫序號）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。（4）第二個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快。為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計了如下實驗裝置：實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象： 用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 【銜接高考】1.（2010

16、上海）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCi2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2（2003上海）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2I22H2O=H2SO42HI（1）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于     的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量  

17、0;   （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L-1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：               。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 

18、;         （選下列儀器的編號）。a燒杯  b試管  c廣口瓶  d容量瓶  e量筒  f單孔塞  g雙孔塞3.（2010江蘇）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是 （用離子方程式表示）。（2） 方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。（3） 方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學(xué)式）【答案】課堂練習(xí)1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2自我評價1.C 2.D 3.C 4.AB 5.CD 6.AB 7.C 8.D 9.C10. Br2SO22H2O4H2BrSO42 Br2 H2O22Br2HBr22H2O 小于 大于11. （1