知識(shí)講解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)

1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；2了解容量瓶使用注意事項(xiàng)；3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個(gè)過(guò)程可細(xì)化為八個(gè)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。1儀器通常有：容量瓶（注意規(guī)格）、托盤(pán)天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是固體時(shí)使用）。2容量瓶為細(xì)頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃

2、塞。容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。3注意事項(xiàng)：（1）稱(chēng)量時(shí)一般用托盤(pán)天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位（0.1 g或0.1 mL），因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2）稱(chēng)量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱(chēng)量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。（3）溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶

3、解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。（5）不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液），更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所配的溶液的體積偏?。ú?/p>

4、璃的膨脹系數(shù)小于液體），所配溶液濃度偏大。（8）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）23次，將洗滌液移入容量瓶。（9）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線12 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過(guò)刻度線。若加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，必須重新配制。（10）定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線，不要再加蒸餾水，否則會(huì)引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點(diǎn)二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法 1實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般用容量瓶，比較常用的容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 m

5、L。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。 2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：（1）計(jì)算；（2）稱(chēng)量（固體溶質(zhì)用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)取，液體溶質(zhì)用量筒量?。?；（3）溶解或稀釋?zhuān)唬?）轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)）；（5）洗滌（洗滌玻璃棒和燒杯）；（6）定容；（7）移液并貼好標(biāo)簽。3配制流程圖。要點(diǎn)三、容量瓶使用注意事項(xiàng) 1容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法： 往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢

6、查是否有水漏出。 2只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)萘科恳膊荒茏鳛榉磻?yīng)容器，且不能長(zhǎng)期貯存溶液。 3向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失。 4溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。 5用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。 6定容時(shí)，要使視線與瓶?jī)?nèi)溶液凹液面的最低處相切。7洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水。要點(diǎn)四、配制誤差

7、分析 根據(jù)判斷。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏?。环彩鞘筕增大的因素，使c偏?。环彩鞘筕減小的因素，使c偏大。 1若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。 2若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。， 3若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。 4仰視刻度線（圖甲）。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。5俯視刻度線（圖乙）。恰好與（4）相反，刻度線高于液面的實(shí)際刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。以配制一

8、定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏低用濾紙稱(chēng)NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變?cè)龃笃投ㄈ輹r(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度不變?cè)龃笃头椒ㄒ龑?dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視觀察，溶液體積偏小。

9、如圖(b)【典型例題】類(lèi)型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)例1欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 _mL 98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用_取適量蒸餾水，將_緩慢注入到 _中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_ 2-3次，將洗滌液移入_中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線_ 時(shí)，改用_小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞， 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好貼簽?！敬鸢浮?3.6 燒杯 濃硫酸 水 玻璃棒 冷至室溫 容量瓶 燒杯 玻璃棒容量瓶 1-2 cm 膠頭滴管 試劑瓶 【解析】V =0. 25L×

10、1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項(xiàng)舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（ ）A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000 mL 117 g D任意規(guī)格 111.2 g【答案】 C類(lèi)型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2（2015 廣東培正期中考）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有

11、：燒杯、玻璃棒、 、 。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是 （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)

12、俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 【答案】（1）250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管。 （2）

13、配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作順序是BCAFED。 （3）A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故所配溶液的濃度偏低；C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；E、若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響?！究偨Y(jié)升華】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析。舉一反三：【變式1】（2014 衡水中學(xué)期中考）欲配

14、制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLABCD【答案】B【解析】14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=1.0molL1，故正確；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5

15、mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故正確類(lèi)型三：容量瓶使用注意事項(xiàng)例3在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 12 cm 處用膠頭滴管滴加蒸餾

16、水至刻度線F蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次【答案】BCDE【解析】容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤(rùn)洗。配制溶液時(shí)，無(wú)論試樣是固體，還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，要經(jīng)過(guò)在燒杯中溶解或稀釋后，冷卻至室溫方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，體積也要改變，在將液體轉(zhuǎn)移入容量瓶之前，一定要讓被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定溫度，以確保所得體積的準(zhǔn)確度?！究偨Y(jié)升華】注意容量瓶使用方法舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱(chēng)出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里

17、，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_ _。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有_。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下

18、情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)_?！敬鸢浮?1)(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做類(lèi)型四：配制誤差分析例4某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法【答案】B【解析】 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中誤差分析。潮解的NaOH中含有水分，稱(chēng)