九年級上冊化學5.3利用化學方程式的簡單計算練習題

1、人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題1 / 14人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題一、單選題（共 8 題；共 16 分）1. 向一定質量的硫酸銅溶液中加入一定質量的鐵粉，反應一段時間后，溶液的質量（）A.變小B.變大C.不變D.無法確定2. 在 NaOH 和 Na2CQ 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產生5.0g 沉淀。下列說法正確的是（）A.反應共產生11.7gNaCIB.題中的一定量是 7.3g4.某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)， 將所得數(shù)據(jù)如表，則下列說

2、法中錯誤的是（）100g 稀鹽酸分 2 次加入到盛有 5g 該樣品的燒杯中,次數(shù)實驗前 第 1 次 第 2 次加入稀鹽酸的質量/g05050C.如用 10%的稀鹽酸將 5.0g 沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等D. NC2CC3消耗的稀鹽酸比 NaOH 消耗的稀鹽酸多3.金屬單質 M 與非金屬單質硫發(fā)生如下反應為 2M+SM2S甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗,加入的 M 和硫的質量各不相同.充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，則M 的相對原子質量是（）M 的質量/gS 的質量/g M2S 的質量/g甲 6.02.57.5乙7.01.57.5A. 64B. 56C. 32D. 23A

3、.第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂C.每 50g 稀鹽酸和 1g 鎂恰好完全反應B.第 2 次所加入的稀鹽酸未反應完D 合金樣品中銅的質量分數(shù)為40%人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題2 / 14剩余固體的質量/g5325. 實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與足量的鹽酸反應，將反應后的溶液蒸干得到37.1g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)約是（）A. 40%B. 46.7%C. 56.5%D. 58%6. （ 2016?金壇市一模）金屬氧化物陶瓷著色，有時測定金屬氧化物中的金屬含量現(xiàn)將Fe2O3、CuO、AI2O3的混合物 16 克，與 10

4、9.5 克 20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量是（）A. 20%B. 70%C. 73.5%D. 80%7. 向 20g 純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g 稀鹽酸，恰好完全反應后將濾液蒸干，得固體 21.1g，則原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為（）A. 37%B. 47%C. 53%D. 63%8. 下列反應發(fā)生后，溶液的總質量會減少的是（）A. Fe+H2SQB. Fe+AgNOC. Fe（OH）3+HCID. F2O3+HNO3二、填空題（共 4 題；共 6 分）9.16 克某二價金屬 R 的氧化物與 98 克質量分數(shù)為 20%的硫酸溶液恰好完全反應則R

5、 的相對原子質量為_;反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為 _10.有機物中碳氫化合物可用CxHy表示，其完全燃燒的化學方程式：CxHy+（X+=）02、XCO2+H2O.判斷等質量的CH4,C2H2,C2H4,三種碳氫化合物完全燃燒消耗氧氣由大到小的順序是.（用序號表示）.11. 天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g 碳酸鈣，向另一只燒杯中投入適量 Al 片，要使天平最終保持平衡，投入Al 片的質量為_12.將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 9.8g 稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的變化 如圖所示.（1）_a 點時，溶液

6、中的溶質是（用化學式表示）.人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題3 / 14（2）試計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù). _三、實驗探究題（共 1 題；共 6 分）13同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80g 該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），反應結束后剩余固體的質量為75.6g.（1） 當石灰石完全反應后，生成 CQ 的質量為_ g.（2） 根據(jù)反應的化學方程式求該石灰石中CaCQ 的質量為多少？寫出計算過程.四、解答題（共 1 題；共 5 分）14某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g 樣品加熱到質量不再

7、減少時，收集到的氣體經干燥后質量為0.88g.（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCQ Na2CQ+H2O+CQf，樣品中其它成分受熱不分解）計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)五、綜合題（共 2 題；共 13 分）15小黃同學為了測定某混合物（ Na2CO3與 NaOH 混合）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取了20g 樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質量分數(shù)為20.8%的 BaC2溶液（已知：Na2CO3+BaC2=2NaCI+BaCOJ），充分反應.在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結果如下表：測定次數(shù)第 1 次 第 2 次 第 3 次加入 BaC2溶液的質量/g60120150生成

8、沉淀的質量/g11.8219.719.7請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1）第一次測定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質是NaOH, _ （填化學式）；人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題4 / 14（2） 此實驗中，實際參加反應的 BaC2溶液的質量為 _；（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）16.計算題向 50g 石灰石樣品中（其中有效成分為CaCQ）中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如圖所示。請回答以下問題：f生成氣體的質智I（1） 產生二氧化碳的質量為 _g.（2）求樣品中 CaCQ 的質量分數(shù)為多少？人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題5 /

9、 14答案解析部分、單選題1.【答案】A【解析】【解答】向一定質量的硫酸銅溶液中加入一定質量的鐵粉，反應一段時間后，溶液中的銅被置換,溶液的質量會減少。故答案為：A 【分析】根據(jù)鐵與硫酸銅反應的方程式，每56 份質量的鐵反應會置換出64 份質量的銅分析，所以鐵與硫酸銅溶液反應，溶液質量會減小。2.【答案】A【解析】【解答】解：設生成 5.0g 沉淀所需二氧化碳的質量為 X。CO2+ Ca(OH2=CaCQJ+ H2O44100X5.0g44100 x=2.2g設生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸鈉的質量為a,需要氯化氫的質量為b，生成氯化鈉的質量為Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO

10、2T1067311744abc2.2g1067311744一ca=5.3g人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題6 / 14b=3.65gc=5.85g混合物中氯化鈉的質量 =9.3g-5.3g=4.0g設與氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為d,生成氯化鈉的質量為e。36.54058.5d4.0ge5654058.5= =d=3.65ge=5.58gA、 反應共產生 NaCI 的質量為 5.58g+5.58g=11.7g，故正確；A 符合題意；B、 題中的一定量是(3.65g+3.65g)10.0%=70g,故錯誤；B 不符合題意；C、 有方程式：Na2CQ+2HCI=2NaCI

11、+HO+CQf, CQ+Ca(OH0CaCQJ+fO, CaCO+2HCI=CaC2+H2O+CC2仁可知 2HCICO2CaCO2HCI, 10%的稀鹽酸將 5.0g 沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應所需的量相等，故錯誤；C 不符合題意；D、 根據(jù)計算可知，Na2CO3消耗的稀鹽酸與 NaOH 消耗的稀鹽酸相等，故錯誤；D 不符合題意. 故答案為：A.【分析】根據(jù)生成碳酸鈣的質量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量，通過二氧化碳的質量可以求解碳酸鈉與氯化氫的質量.混合物中氫氧化鈉的質量 =9.3g-碳酸鈉的質量，進一步求解所需氯化氫的 質量和生成氯化鈉的質量.3.【答案

12、】A【解析】【解答】解：對比甲、乙兩同學所用M 和 S 的質量及生成 M2S 的質量：同樣生成 7.5gM2S,甲實驗 S 的用量為 2.5g、乙實驗 S 的用量為 1.5g，則可得反應生成 7.5gM2S 時需要消耗 S 的質量為 1.5g;利用 質量守恒定律，則兩物質恰好完全反應時，可判斷生成7.5gM2S 時消耗 A 的質量為 6.0g. 設元素 A 的相對原子質量是 X.2M+S M2S 2x 326.0g 1.5g_ 32HCI + NaOH =NaCI + H2O人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題7 / 14解得 x=64故選：A.【分析】根據(jù)甲、乙兩同學實

13、驗數(shù)據(jù)，結合題設中充分反應時，所用 M 和硫的質量各不相同，但總質量相等，都是 7.5g ”，分析反應 2M+S M2S，判斷恰好完全反應時 A、S 用量比；利用所判斷的恰好完全反應 時 M、S 用量比，求出 M 的相對原子質量.4. 【答案】C【解析】【解答】 A、通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g 鹽酸，固體減少 2g,第二次加入 50g 鹽酸，固體減少 1g,所以第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A 正確；B、 第一次是 2 克鎂和 50 克鹽酸反應，第二次是 1 克鎂和 50 克鹽酸反應，所以第 2 次所加入的稀鹽酸未 反應完，故 B 正確；C、 第一次是 2 克鎂和 5

14、0 克鹽酸反應，第二次是 1 克鎂和 50 克鹽酸反應，故 C 錯誤；2更D、 通過分析可知，剩余的物質2g 是銅，所以銅的質量分數(shù)為：世X100%=40%故 D 正確.故選：C.【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應， 然后結合表中的數(shù)據(jù)進行分析.5. 【答案】B【解析】【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCQ+2HCCaC2+H2O+CQf、K2CC3+2HC2KCI+H2O+CO4，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71,碳酸根的相對原子質量的和是 60，

15、差是 11,即完全反應后質量增加了 11 份質量.實際反應后固體質量增加了 37.1g - 33.8g=3.3g，設原混合物 中含碳酸根的質量為 x,則 60 : 1 仁 x： 3.3g, x=18g;則所含金屬元素質量為 33.8g- 18g=15.8g，原混合物 中金屬元素的質量分數(shù)為X100%=46.7%故選：B.【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,與 500g 質量分數(shù)為 14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO+2HC CaC2+H2O+CQf、K2CO

16、3+2HC 2KCI+H2O+CQf，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可.6.【答案】B人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題8 / 14【解析】【解答】氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程為：Fe2O3+6HC2FeCb+3H2O,CUO+2HCFCUC2+H2O:A2O3+6HC2AICI3+3H2O 由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.5 克 20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，分析化學方程式可以知道氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉變?yōu)?/p>

17、水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得鹽酸與水的關系式為2HCIH2O,設生成水中氧元素的質量為x, 109.5 克 20%的稀鹽酸中氯化氫的質量 =109.5gX20%=21.9g則2HCIH2OO731621.9gx73二6 2L 9g xx=4.8g則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量=100%=70%,16g答案：B.【分析】根據(jù)氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據(jù)氧元素的質量守恒來完成解答.7.【答案】B【解析】【解答】設原混合物中碳酸鈉的質量為xNa2CC3+2HC 2NaCI+H2O+CQf固體質量增加1061171

18、17- 106=11x21.1g - 20g=1.1g106xx=10.6g原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為X100%=47%20g故選：B.【分析】純堿能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由題意，向20g 純堿和氯化鈉的混合物中，加人 100g 稀鹽酸，恰好完全反應后將濾液蒸干，得固體 21.1g,反應后固體的質量增加了21.1g-20g=1.1g,據(jù)此結合固體差量法，進行分析解答.8.【答案】B【解析】【解答】解： A、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶 液；根據(jù)反人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題9 / 14應的化學方程式：Fe+

19、H2SO4=FeSQ+H2f反應前后溶液中溶質質量98152152 - 98=54 0反應后溶液中溶質質量增加，所以，反應發(fā)生后溶液的總質量增大；A 不符合題意；B、 鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；根據(jù)反應的化學 方程式：Fe+2AgNQ=Fe ( NQ)2+2Agf反應前后溶液中溶質質量340180180-340=-160v0反應后溶液中溶質質量減小，所以，反應發(fā)生后溶液的總質量減少；B 符合題意；C、 氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水；反應既無沉淀又無氣體產生，因此，根據(jù) 質量守恒定律，反應后溶液的總質量一定增大；D、 氧化鐵為

20、紅色固體，與稀硝酸反應，生成硝酸鐵和水；反應中既不產生氣體也不形成沉淀，因此，根 據(jù)質量守恒定律，反應后溶液的總質量一定增大；故選 B.【分析】A、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶液；比較參加 反應硫酸的質量與反應生成硫酸亞鐵的質量大小關系，判斷溶液質量的變化；B、 鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；比較參加反應硝 酸銀的質量與反應生成硝酸亞鐵的質量大小關系，判斷溶液質量的變化；C、 氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，反應后溶液由鹽酸溶液而變成氯化鐵溶液； 比較鹽酸溶液和氯化鐵溶液的質量關系，判斷溶液

21、質量的變化；D、 氧化鐵為紅色固體，與稀硝酸反應，生成硝酸鐵和水，反應后溶液由硝酸溶液而變成硝酸鐵溶液；比 較硝酸溶液和硝酸鐵溶液的質量關系，判斷溶液質量的變化.、填空題9.【答案】64； 28.1%【解析】【解答】解：設R 的相對原子質量為 x,生成 RSQ 的質量為 y,反應的硫酸質量為：98gx20%=19.6gRO+H2SO RSQ+H2O,人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題10 / 14x+16 98x+9616g 19.6gy,T6 98A+96lei=x=64， y=32g，故填：64； 28.1%.【分析】R 的化合價是+2,氧元素的化合價是-2，氧化物

22、的化學式是 R0,根據(jù)稀硫酸的質量和溶質質量分數(shù)可以計算R 的相對原子質量和反應生成的溶質的質量,反應后溶液中溶質的質量分數(shù).10. 【答案】【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最簡式分別為 CH4、CH Cf ,等質量時氫元素的含量越多，消耗 的氧氣就越多，則消耗氧氣由多到少的順序是CH、C2H4、C2H2,故答案為： .【分析】質量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡式CHi 中，n 越大，含氫量越高.11. 【答案】6.3g【解析】【解答】解：設向其中一只燒杯中放入10gCaCQ 恰好完全反應后生成二氧化碳的質

23、量為x,根據(jù)題意得：CaC0+2HCCaC2+H2O+CQf1004410gx1嘰4410g xx=4.4g 那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCQ 后質量增加了：10g- 4.4g=5.6g要使托盤天平仍保持平衡，則另一端燒杯中放入鋁片后完全反應后增加的質量必須也是5.6g,設向另一只燒杯中放入鋁片的質量是y2AI+6HC2AICI3+3H2f增加的質量54648y5.6g反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為:3迪16計98窘X100%=28.1%進一步可以計算人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題11 / 145442y 5.y=6.3g故答案為：6.3g【分析】根據(jù)題干中

24、的含義，首先由化學方程式計算出其中一只燒杯中放入10gCaCQ 后，增加的質量是多少；然后計算另一只燒杯中加入多少鋁片后發(fā)生反應所增加的質量必須和前面的相同才可以平衡.12. 【答案】Na2SQ、H2SO4； 10%【解析】【解答】(1)由圖示可知，在 a 點時溶液的 pH 小于 7,說明加入的 NaOH 完全反應，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶質有：H2SQ、Na2SO4；(2)由圖示可知，在溶液的pH 等于 7,消耗的 NaOH 溶液的質量為 16g,溶質的質量為：16gX5%=0.8g10g 稀硫酸樣品含有 H2SQ 的質量為 x2NaOH+H2SQ Na2SQ+2H2O80980.8

25、gx型98=x=0.98g；0-98?稀 H2SQ 的溶質質量分數(shù)為：X100%=10%答：稀 H2SO4的溶質質量分數(shù)是 10%.故答案為：(1) NazSO、H2SO1 ； ( 2) 10%.【分析】(1)根據(jù)溶液的 pH、稀 H2SQ 與 NaOH 溶液的反應分析溶液中存在的離子；(2)根據(jù)稀 H2SO4與 NaOH 溶液的反應的方程式，由NaOH 的質量求出稀 H2SO 的溶質稀 fSO 的溶質質量分數(shù)，再求出稀 H2SC4的溶質質量分數(shù).三、實驗探究題13. 【答案】(1) 4.4g(2)解：由于生成的氣體的質量為4.4g,因此可以根據(jù)生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的設樣品

26、中含 CaCQ 的質量為 xCaCO咼溫CaO+COf人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題12 / 1410044人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題13 / 14x4.4g10044x10g樣品中的質量分數(shù)=X100%=12.5%【解析】【解答】解：(1)由于固體的質量由 80g 變?yōu)?75.6g,減少了 4.4g,說明生成的氣體的質量為【分析】首先根據(jù)質量守恒定律得出固體質量減小的量即為生成的氣體的質量，然后根據(jù)氣體的質量可以 求出樣品中碳酸鈣的質量.四、解答題14.【答案】解：設碳酸氫鈉的質量為 X.2NaHCO3Na2CC3+ H2O+168

27、0.88g168A44=Ox=3.36g答：碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%.【解析】【分析】碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的 質量可以計算碳酸氫鈉的質量，進一步可以計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù).五、綜合題15.【答案】(1) NaCI、Na2CO3(2) 100g(3) 解：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是:4.4g；44(NaHCQ) %X100%=84%10.6X100%=53%人教版九年級上冊化學5.3 利用化學方程式的簡單計算練習題14 / 14【解析】【解答】解：（1）混合物中加入 BaC2溶液與碳酸鈉發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，與氫氧化鈉不反應；由圖表數(shù)據(jù)可知：第1 次加入 60gBaC2溶液生成沉淀 11.82g,第 2 次 BaC2溶液的質量增加，沉淀的質量也增加，說明在第 1 次時 BaCb 溶液不足，碳酸鈉未完全反應，故反應后所得溶液中含有溶質NaOH,NaCI、Na2