九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)：基本概念和基本原理(二)人教實(shí)驗(yàn)版知識(shí)精講

1、用心 愛(ài)心 專(zhuān)心九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)：基本概念和基本原理（二）人教實(shí)驗(yàn)版【本講教育信息】教學(xué)內(nèi)容：總復(fù)習(xí)：基本概念和基本原理（二）溶液、質(zhì)量守恒定律二.重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）溶液：1.初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識(shí)溶液的特征。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水溶液的一些性質(zhì)。3.認(rèn)識(shí)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。4.認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。5.學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。6.認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素。7.認(rèn)識(shí)溶解度的涵義及使用溶解度曲線(xiàn)。8.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。（二）質(zhì)量守恒定律：學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒解釋相關(guān)問(wèn)題 三.具體內(nèi)容（一）溶液說(shuō)明

2、：1.水是常用溶劑，酒精等有機(jī)物也可作溶劑。2.飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化:1降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑升溫3.溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界 的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的克數(shù)。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手：1狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克2條件：某固定溫度下落質(zhì)濬劑濬解現(xiàn)象碾熱與啟熱）特征一組成過(guò)濾結(jié)晶用心 愛(ài)心 專(zhuān)心4.固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線(xiàn)表示，利用該曲線(xiàn)可查

3、找某溫度下某物質(zhì) 的溶解度，可利用根據(jù)曲線(xiàn)判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。5.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解 溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無(wú)單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解%X100%100 十溶解度6.溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測(cè)定酸堿性用指示劑，測(cè)定酸堿度用PH測(cè)紙。7.乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的 原理。8.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。溶質(zhì)質(zhì)量(

4、2)計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液質(zhì)量顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0%100%之間。(二)質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵1質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，既化學(xué)反應(yīng)。2這條定律是從宏觀(guān)角度闡述物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)量的規(guī)律，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì) 量守恒定律。3“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”是指完全參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量和，沒(méi)反應(yīng)完的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi)。4“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”是指所有生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，無(wú)論是生成的固體、液體、氣體。3.質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋化學(xué)反應(yīng)的過(guò)

5、程，就是原子重新組合的過(guò)程， 原子重新組合過(guò)程中必然存在著三個(gè)不變： 原子種類(lèi)沒(méi)有改變、原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減、原子質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量總和必然相等，這是質(zhì)量守恒定律的基點(diǎn)。4.質(zhì)量守恒定律的外延化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中都含有何種元素，生成物中也一定含有何種元素。反應(yīng)物中某種單位：克(2)計(jì)算公式:溶解度溶質(zhì)質(zhì)量100 一溶劑質(zhì)量用心 愛(ài)心 專(zhuān)心元素的質(zhì)量，一定等于生成物中該種元素的質(zhì)量。（三）化學(xué)中的量相對(duì)原子質(zhì)量一以一種碳原子（即碳一12,指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一 種碳原子） 的質(zhì)量的1/12（約1.66X10一27千克） 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所

6、 得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。說(shuō)明：1.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,通常省略不寫(xiě)。2.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，約等于相對(duì)原子 質(zhì)量的數(shù)值。相對(duì)分子質(zhì)量-化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。說(shuō)明：相對(duì)分子質(zhì)量是根據(jù)化學(xué)式與相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的量，其實(shí)質(zhì)上也是以碳-12原子的質(zhì)量作標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行比較而得的相對(duì)質(zhì)量，所以，它的單位與相對(duì)原子質(zhì)量單位也為1?！镜湫屠}】例1下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.加硝酸鉀B.加少量水C.溫度不變蒸發(fā)水D.升溫E.降溫該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：答案：B. E解析：序號(hào)溶

7、質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A不變不變不變B不變變大變小C等比例減少等比例減少不變D不變不變不變E減少不變變?。?）t2C時(shí)，（2）t3C時(shí)， 飽和”）溶液。（3）要從A和B的混合物中提純A，可采用 答案：（1）=;（2）不飽和；（3）降溫結(jié)晶。解析：兩曲線(xiàn)交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查，t3C時(shí)，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度 變化較大，而B(niǎo)物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離。“ =”）B物質(zhì)的溶解度。將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是 _ （填“飽和”或“不方法。例2下圖為A，用心 愛(ài)心 專(zhuān)心例3在細(xì)菌的作用下，用氨處

8、理含甲醛（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無(wú)毒的N2和CO?, 從而消除對(duì)環(huán)境的污染。此變化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6NH3+5 CH3OH+12A=3 N2+5CO2+I9H2O:貝U A化學(xué)式為 _ 。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變，可計(jì)算出A化學(xué)式為。2。答案：。2例4在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各 物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g021待測(cè)9已知X和Q兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是（）A.反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9gB.反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:1C

9、.反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11gD該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3解析：根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，求出待測(cè)等于10。反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，Y增加11g,Q減少了12 g,Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11:12。X與Q的質(zhì)量均減少，所以都為反應(yīng)物。X和Q兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均為M,且X減少8g,Q減少12g,所以物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3。答案：C D例5一氧化二氮（N2O）、二氧化氮（NO2）、五氧化二氮（N2O5）?三種物質(zhì)中氧元素的 質(zhì)量相等，氮元素的質(zhì)量比為 _。解析：不同物質(zhì)中含相同元素，則這種元素的

10、質(zhì)量比一定等于不同物質(zhì)微粒中這種元素的原子個(gè)數(shù)比。此題三種物質(zhì)含氧元素的質(zhì)量相等時(shí)，這三種物質(zhì)的分子中氧原子的個(gè)數(shù)一定相同，則含相同氧原子的這三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為10:5：2。此時(shí)氮元素的質(zhì)量比應(yīng)等于這三種物質(zhì)分子中的氮原子個(gè)數(shù)比。答案：氮元素的質(zhì)量比為20:5：4?！灸M試題】第一組一.選擇題：（每題只有一項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A.碘酒B.純凈水C.冰水D.牛奶2.將消石灰的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是（）蒸發(fā)溶劑加入溶質(zhì)升高溫度降低溫度A.B.C.D.3.如要加快某固體物質(zhì)的溶解速度，則下列方法中不適宜的是（）A.不斷攪拌B.加熱C.將固體粉碎D.加溶劑4.在

11、寒冷（1C）的冬季，你如分別將盛有開(kāi)水； 冷水； 食鹽水； 白糖水的器皿放在室外，早上可以看到結(jié)冰的是（）A.B.C.D.5.打開(kāi)啤酒瓶蓋用心 愛(ài)心 專(zhuān)心時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出，喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體 溶解性與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，下列關(guān)于氣體溶解度說(shuō)法不正確的是（）A.壓強(qiáng)減少，氣體溶解度增大B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度增大6“雪碧”等碳酸型飲料的PH值小于7,打開(kāi)瓶蓋晃動(dòng)后，則PH值將（）A.變大B.變小C.不變D.不能判斷7.下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A.析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B.在溶液里進(jìn)行的化學(xué)

12、反應(yīng)，通常比較快C.同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大D.食物里的營(yíng)養(yǎng)成份經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收8.在一定溫度下，同一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌，在此過(guò)程中，加入的氯化鈉質(zhì)量（n）和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m）的關(guān)系變化為（）二.填空題：9.含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱中取出后放置一段時(shí)間，晶體慢慢消失，形成溶質(zhì)B，對(duì)于A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是 _ ，其中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)較大的是 _ 。10.請(qǐng)你各舉一例，證明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的：（1） 溶液一定是無(wú)色的。實(shí)例： _溶液不是無(wú)色的。（2） 均一、穩(wěn)定的液體是溶液。實(shí)例： _是液體，但不是溶液。（3） 溶

13、液中溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例： _ 可做溶質(zhì)，但不是固體。11.下圖為a，b兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)根據(jù)圖中內(nèi)容回答問(wèn)題：（1） 隨溫度升高，a物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)是 _。（2） 曲線(xiàn)a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是 _。（3）37C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為 _g。80C時(shí)，40ga物質(zhì)溶解在50g水中所形成的溶液是 _ 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。312.市售濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%， 密度為1.84g/cm。 現(xiàn)用這樣的濃硫酸加入稀釋?zhuān)銩C用心 愛(ài)心 專(zhuān)心3成10%的稀硫酸（密謀為1.07g / cm）1000mL用于實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將有關(guān)步驟簡(jiǎn)要填寫(xiě)在下面 空格中：（1）_計(jì)算：（2）_量取濃硫酸和水（

14、3）_配制溶液第二組1.若有a克氯酸鉀和b克二氧化錳的混合物，加熱至完全反應(yīng)可得到c克氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是（）A.（a+b）克B.（a+b-c）克C.（a-c）克D.（a+b-c）克2.我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以?xún)煞N化合物形式存在。利用廚房中的食醋、淀粉等可鑒定食鹽中是否含碘，其反應(yīng)原理為5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+312,試推測(cè)X的化學(xué)式為（）A. KIB. K2OC. KIOD. KOH3.已知物質(zhì)A和B可以直接化合生成C,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別做A和B的化合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)，每個(gè)人所用的A. B質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)

15、量均為9g,有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)F表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。甲乙丙丁mA/ g246mB/g53mc/g37.5第三組1.（1）由相同分子數(shù)構(gòu)成的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量比為 _ *；氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)。（2）H2O和H2SO4兩種物質(zhì)中的分子個(gè)數(shù)和比為m:n時(shí)，這兩種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量比是_。（3）兩個(gè)集氣瓶中各盛有純凈的二氧化硫和三氧化硫氣體，若這兩種氣體的質(zhì)量比為4:1,則這兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 _;這兩瓶氣體中的硫元素質(zhì)量比為 _?氧元素質(zhì)量比為_(kāi)。2.碳酸氫鈉NaHCO3、碳酸氫鈣Ca（HCO3）2、碳酸氫銨NH4HCO3三種物質(zhì)中碳兀素的質(zhì)量相同時(shí)，所含氫元素的質(zhì)量比為（）A. 1:1:1 B. 1:2:1C. 2:1:2D. 1:1:53.某元素A和B與氫元素形成的兩種化合物AH4和H2B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:9,相同質(zhì)量的兩種化合物中所含氫元素的質(zhì)量比為（）A. 2:3B. 3:2C. 9:4D. 8:94.甲、乙兩種化合物都是由X、Y兩種元素組成的，甲物質(zhì)中含X元素？50%，乙物質(zhì)中含X元素為40%，若甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式為（）A. X3YB. XY3C. X2Y35.X與Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為數(shù)為70%，則這種化合物的化學(xué)式可能是（A. XYB. X2Y3C. X3Y2D. XY7:2,它們形成的一種化合物中X元素的質(zhì)量分）D. X3Y4用