《物質(zhì)的量》會考練習(xí)

1、物質(zhì)的量練習(xí)題1、0.5mol 0中含有A. 1個氧原子 B.6.0210?3個氧分子C. 1mol氧原子D.0.5個氧分子2、0.5mol NS04中所含的“才離子數(shù)為A. 3.01 W23B. 6.02 W3C. 0.5D. 13、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是A. 4C 時 2.7mL水B.2.8gCO C.6.021W個 HCl 分子 D49gHPQ4、1 mol CO和1 mol CO具有相同的分子數(shù)原子數(shù) C原子數(shù)0原子數(shù)A. B.C D.5、設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 常溫常壓下,Na個CQ分子的質(zhì)量總和為4 gB. 常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為Na

2、C. 12.4 g 4中含有的磷原子數(shù)為.4NaD. 0.1 moL稀硫酸100 mL中硫酸根個數(shù)為）.1Na6、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 在0C, 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積約為.4LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol酒精的體積約為2.4LD. 相同物質(zhì)的量的氣體，其體積也相同7、下列敘述正確的是A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比L氧氣的質(zhì)量小D. 體積相等的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，則質(zhì)量一定相等8、在

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與2gO的體積相等的N2為A.質(zhì)量為14g B.分子數(shù)為6.02襯4C.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為2mol9、固體A在一定溫度下分解生成氣B C、D: 2A=B+2C+3若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的的 15倍，貝個體A的摩爾質(zhì)量是A. 30g mof1B. 60g mof1C. 90g mof1D. 120g moF110下列物質(zhì)含有相同分子數(shù)的是A. 1mol 氯化氫 和22.4升 氮氣B. 1molCO 和 1molHC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下l6gO和16gCH D.同溫同壓下,0.5mol氨氣和14克CO氣體11、下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是A.相同體積的DQ和COB.同溫

4、同壓下1L CO和1L CQC.常溫常壓下lg N2和1g COD.在0C時1體積CO和1體積CQ12、下列敘述中，正確的是A. 同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相等B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mo任何物質(zhì)的體積為2.4LC. 含有相同分子數(shù)的兩種氣體，它們的體積一定相同D. 1molCO的體積約為22.4L13關(guān)于1mol/L的NqSQ溶液的敘述正確的是A.溶液中 含1mol NsSOB. 1L 溶液中 含142g NSQC. 1mol N2SO溶于1L水中D.將322g NSO 10H 0溶于少量水中后再稀釋成DOOmL14 8g硫酸銅配成O.lmol/啲水溶液則下列說法正確的是A.溶于500

5、mL水中B.溶解后得至500m溶液C.從中取出100mL溶液其濃度為0.02mol/L D.從中取出1mL溶液其濃度為0.01mol/L15下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為no1的是A. 將40 g NaOl溶于1 L水所得的溶液B. 將0.5 moL的NaNO溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C. 將23 g Na；容于水并配成L的溶液D. 含K +為2 molL：1的©SQ溶液16下列溶液中的氯離子數(shù)目50 mL 1 mol?L勺AlCb溶液中.目.的是A. 150 mL 1 mol?1L勺勺NaClB. 75 mL 4 mol?1的 NHCIC. 150 mL 3

6、mol?1L的 KClD. 75 mL 2 mol?L的 CaC217、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是(0.5mol NH 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4C 9mL 水 0.2mol HPQA.B.C.D.18配制0.1 moL：1 的 NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A.稱量時，左盤低，右盤高B.定容時俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時液面超過了刻度線19在配制一定物質(zhì)的量濃度的aOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用左碼右物”20

7、實驗室中需要配制mol/L NaC溶液950mL配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Cl質(zhì)量分別是A. 950mL，111.2g B. 500mL 117g C. 1000mL 117g D.任意規(guī)格,111.2g21、配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時，造成所配溶液的濃度偏低的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水未除去B.有少量氫氧化鉀溶液殘留在燒杯中C.定容時觀察液面仰視D用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水22、 9.03 W3個氨分子NH0 摩氮原子,摩氫原子,摩質(zhì)子，個電子。與32 g氧氣所含分子數(shù)相同的氨氣是與16 g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是。23在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.5g氯氣

8、的體積 L將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是mol將生 成的氣體制成L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_moL：1，將此溶液取H20mL加蒸餾水制成00mL溶液， 此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是moL：124 實驗室需配希250mL 0.20mol/L NaOH(aq)配制過程中所必須使用的玻璃儀器有。經(jīng)過計算，需要用托盤天平稱取 g NaOH固體。配制過程如下A、將稱取的NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶；B、直接用燒杯向容量瓶中注水至凹液面與標(biāo)線相切；C、握緊容量瓶翻轉(zhuǎn)搖動次；D、將所配溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。上述操作中明顯錯誤的是，還缺少的操作步驟是若定容時俯視讀數(shù)，則所配

9、溶液濃(填偏大”偏小”或無影響”。)25實驗室配制0.5 mol /啲NaOH溶液500 mL，有以下儀器:燒杯100 mL量筒1000 ml容量瓶 500 mL容量瓶玻璃棒托盤天平帶砝碼滴定管(1) 配制時，必須使用的儀器 (填代號，還缺少的儀器 ，該實驗兩次用到玻璃棒其作用分別、。(2) 配制時，一般可分為以下幾個步驟稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容量冷卻其正確的操作順序。(3) 在容量瓶上無需標(biāo)記的是)A.溫度B刻度線 C濃度 D容積(4) 配制200 mL 0.100 mlol1鹽酸溶液時，下列實驗操作使得所配的溶液濃度偏大的是A 用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視讀數(shù)B用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗量筒次，洗液倒入燒杯中C. 定容時，仰視標(biāo)線D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至標(biāo)線26將6.50g辛投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1) 6.50g辛的物質(zhì)的