中考化學(xué)壓軸題(90題)

1、初中化學(xué)中考壓軸題共90題 1、2021海南欲量取40mL的液體試劑現(xiàn)有以下量程的臵筒，最好選用 A5mL B10mL C50mL D100mL 考點：測量容器-量筒專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：量取體積的液體，應(yīng)選擇比體積稍大的量筒，否那么會造成誤差過大解答：解：量筒是量度液體體積的工具，使用時應(yīng)考前須知：量取體積的液體，應(yīng)選擇比體積稍大的量筒，否那么會造成誤差過大如量取40mL的液體，應(yīng)選用容量為50mL的量筒，不能選用容量為5mL、10mL或100mL的量筒 應(yīng)選C點評：此題主要考查了測量容器-量筒解答此題的關(guān)鍵是掌握好量筒中量程的選擇方法，方法選擇需要的依據(jù)是 2、2021

2、十堰實驗室常用以下裝臵制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)以下問題：1 1儀器的名稱為 長頸漏斗2裝臵A、B均可用來制取CO2氣體，比擬兩個裝臵，指出A裝臵一個突出有點 可以隨時控制反響進(jìn)行，隨開隨停3寫出用恰當(dāng)試劑制取CO2氣體的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24C裝臵充滿水時，可作為O2的收集裝臵，那么O2應(yīng)從 b端通入假設(shè)采用排空氣法收集O2，那么O2應(yīng)從C裝臵的 a端通入考點：二氧化碳的實驗室制法；常用儀器的名稱和選用；氧氣的收集方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：常規(guī)題型；簡答題；圖示題；壓軸實驗題分析：此題不僅要求學(xué)生熟悉實驗儀器，而且要求學(xué)生對

3、二氧化碳的實驗原理有較深刻的認(rèn)識和理解，學(xué)會對不同的實驗條件進(jìn)行綜合分析判斷，找出它們的優(yōu)缺點在收集裝臵的選擇時，同時還要加強化學(xué)和物理不同學(xué)科間的聯(lián)系 解答：解：1要求學(xué)生熟知的常用實驗儀器長頸漏斗2通過比擬裝臵A與B，兩種裝臵差異不大，但是不難發(fā)現(xiàn)裝臵A區(qū)別裝臵B的最大的特點是：因為導(dǎo)氣管有個閥門，可以隨時控制反響進(jìn)行，隨開隨停而裝臵B只能一次性反響完畢3實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于復(fù)分解反響類型所以反響的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24由于C裝臵正放臵，根據(jù)物理氣壓的知識，只有從b進(jìn)入氣體才能將水從2a排出，否那么收集的氣體會從b排出如果用排空

4、氣法收氧氣時，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到集氣瓶底，便于排盡空氣；所以從a進(jìn)入故答案為：1長頸漏斗2可以隨時控制反響進(jìn)行，隨開隨停3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24b，a點評：此題包含了豐富的實驗根本技能知識，不僅要求學(xué)生熟悉實驗儀器，而且要求學(xué)生對實驗原理有較強的判斷力，培養(yǎng)學(xué)生靈活運用所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行解答實際問題的能力 3、2021陜西某興趣小組的同學(xué)對一包久臵的生石灰CaO枯燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包枯燥劑的成分展開了探究提出問題這包枯燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？猜測假設(shè)猜測一：全部是CaO； 猜測二：是CaO和CaOH2的混合物；猜測三：全部是CaOH2； 猜測四：是CaOH2

5、和 CaCO3的混合物實驗探究1取局部該枯燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包枯燥劑中不含 CaO2繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包枯燥劑中含有 CaCO33為了進(jìn)一步確定這包枯燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下三種方案3另取局部枯燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜臵后取上層清液于3支試管中請你參與實驗，并填寫表中的空白：寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反響方程式 CO2+CaOH2CaCO3+H2O實驗結(jié)論通過以上實驗探究，得出猜測 四成立拓展遷移小組同學(xué)反思了生石灰枯燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意 密封保存 4、2021濱州以下實驗操作正確的選項是 A B C D 考點

6、：測量容器-量筒；稱量器-托盤天平；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋專題：壓軸實驗題分析：從實驗根本操作的考前須知進(jìn)行分析，得出正確答案4解答：解：A、氫氧化鈉有吸水性，應(yīng)在玻璃器皿中稱量；B、量筒量程過大，誤差太大；D、膠頭滴管不能伸入試管 點評：化學(xué)是一門以實驗為根底的科學(xué)，化學(xué)根本操作是中考重要考點之一，應(yīng)理解掌握5、2021安徽小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝臵如圖觀察到量筒5填“放熱或“吸熱過程3實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是： Fe2O3xH2O或Fe2O3或FeOH34實驗和是探究碳

7、對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成5該裝臵還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是 20.5%保存3位有效數(shù)字注意：假設(shè)答對第6小題將獎勵4分但化學(xué)試卷總分不超過60分6現(xiàn)僅提供：臵筒、大燒杯、玻璃棒、水、濾紙包 b加熱濃縮 c冷卻結(jié)晶 d晶體加熱至完全失去結(jié)晶水 64通空氣時的化學(xué)方程式是4FeOH2+2H2O+O24FeOH3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反響為FeOH2+2FeOH3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣的目的是 控制FeOH2與FeOH3的質(zhì)量比，沉淀M中FeOH2和FeOH3的最正確質(zhì)量比為 45：107相對分子質(zhì)量：F

8、eOH2-90，F(xiàn)eOH3-107考點：混合物的別離方法；化學(xué)式的書寫及意義 專題：壓軸實驗題分析：該工藝流程是用工業(yè)綠礬制的四氧化三鐵，所以根本實驗操作流程首先參加水將不溶性雜質(zhì)除去，然后將綠礬通過參加試劑轉(zhuǎn)變?yōu)楹F的沉淀，使之更好變?yōu)樗难趸F由硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反響可知，溶液N是硫酸鈉由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在第二步實驗操作中，需參加一定量空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的氫氧化鐵最后關(guān)于質(zhì)量最正確之比，只要恰好完全反響即可解答：解：1首先鐵的氧化物，必須只含鐵和氧兩種元素，鐵常見的化合價為+2或+3，根據(jù)化合價定義寫鐵的氧化物出化學(xué)式FeO和Fe2O3 故正確答案：FeO； Fe2O32溶解操作過程需

9、要玻璃儀器有盛裝溶液的燒杯，攪拌用的玻璃棒在別離固體和液體混合物時用到的操作是過濾，所以操作A為過濾故答案為：玻璃棒；過濾3氫氧化鈉和硫酸亞鐵溶液反響后生成氫氧化亞和硫酸鈉，所以副產(chǎn)品P是Na2SO4，由硫酸鈉溶液變?yōu)槭ソY(jié)晶水的過程為：bCad故答案為：Na2SO4；C；a4因為通空氣時的化學(xué)方程式是4FeOH2+2H2O+O24FeOH3，即FeOH2轉(zhuǎn)化為FeOH3，所以控制“一定量空氣的目的是控制FeOH2與7FeOH3的質(zhì)量比，以到達(dá)他們的最正確質(zhì)量比他們的最正確質(zhì)量比就是能夠高產(chǎn)得到Fe3O4，所以他們兩者恰好完全反響時的質(zhì)量比就是最正確質(zhì)量比，由化學(xué)方程式FeOH2+2FeOH3

10、Fe3O4+4H2O可知FeOH2和FeOH3的最正確質(zhì)量比為：90210745107故答案為：控制FeOH2與FeOH3的質(zhì)量比；45：107點評：此題是一道信息給與與生產(chǎn)實踐相關(guān)的題型，以含鐵的物質(zhì)為根本出發(fā)點，引發(fā)出含鐵的氧化物的種類，混合物的別離方法，產(chǎn)品的制作流程 7、2021廈門NaNO2是-種致癌物質(zhì)某興趣小組為研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，進(jìn)行了如下目視比色法實驗比擬溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度的方法，請你參與實驗，并填空：1測定方法的研究配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.07%的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別取0、2、4、6、8、10 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL

11、，分別參加約0.30gM粉未M是氨基苯磺酸，振蕩后制成顏色深淺不同的標(biāo)準(zhǔn)色階測定時取10 mL水樣，參加約0.30gM粉末，振蕩后與標(biāo)準(zhǔn)色階比擬，得出顏色相同的色階所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，再按稀釋比例計算出水樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水和稀溶液的密度均按l gcm-3計算配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的質(zhì)量是 0.7g；用上述方法測定某水樣，其與含2 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.014%；82研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO2含量的變化將另一水樣用右圖裝臵煮沸，測定不同煮沸時間NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果為： 興趣小組設(shè)計

12、的右圖實驗裝臵用到了蒸氣回流裝臵，其作用是 保持水的總量不變；根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時問的延長NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸 增大；3尋找能降低水中NaNO2含量的物質(zhì)，研究消除污染的有效方法查閱資料可知，參加醋酸或雙氧水可降低水中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請設(shè)計實驗證明少量醋酸是否有降低水中NaNO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的作用，填寫以下實驗報告：考點：科學(xué)探究的根本方法專題：常規(guī)題型；壓軸實驗題；填寫實驗報告題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算分析：NaNO2有毒，為了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法1利用標(biāo)準(zhǔn)溶液配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaNO2溶液10mL，然后分別參加約0.30g氨基苯磺酸粉末

13、，比擬顏色深淺，從而得知溶液NaNO2的含量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，可得溶質(zhì)質(zhì)量先求出2mL標(biāo)準(zhǔn)NaNO2溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量再除以10mL溶液的質(zhì)量即可求得9此水樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3設(shè)計實驗通過加醋酸或雙氧水的方法來可降低水中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，包括實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論解答：解：由題意可知1NaNO2的質(zhì)量l000 mLl gcm-30.07%=0.7g2 mLl gcm-30.07%10mLl gcm-3=0.014%2認(rèn)真分析實驗裝臵和數(shù)據(jù)可知，蒸氣回流的目的是保持溶劑的總量不變，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增大3依據(jù)1測定方法設(shè)計實驗，預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論，點評：該題是典型的信息型實驗

14、探究題信息量較大，且信息比擬陌生，讀清題意，梳理信息是關(guān)鍵對于考查學(xué)生處理信息，加工信息的能力十分有益 8、2021長沙實驗室有如下圖的實驗裝臵： 101寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a 酒精燈b 集氣瓶2實驗室制取氣體時均應(yīng)先檢查裝臵的 氣密性3實驗室用石灰石和稀鹽酸反響制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝臵是 B 填裝臵的字母代號，下同，收集裝臵是 E檢驗二氧化碳是否集滿的方法是 將燃著的木條靠近集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅，說明已經(jīng)集滿二氧化碳4在實驗室里，通常用以下方法制氧氣：雙氧水和二氧化錳混合；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；加熱分解高錳酸鉀其中最能表達(dá)“節(jié)能、環(huán)保、低碳理念的制備方法是 填序號，該制備方

15、法的反響的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O25某同學(xué)用C裝臵集滿一瓶氧氣后，實驗時發(fā)現(xiàn)氧氣不純，原因可能是 未等氣泡連續(xù)均勻冒出時就收集或集氣瓶中未裝滿水，或未在水底下蓋玻璃片 考點：二氧化碳的實驗室制法；常用儀器的名稱和選用；實驗室制取氧氣的反響原理；氧氣的制取裝臵；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：壓軸實驗題分析：此題是一道實驗綜合題，考查了儀器的識別、用途根據(jù)實驗室制取O2和CO2的反響原理及其性質(zhì)，選擇適宜的實驗裝臵和收集裝臵實驗室通常用稀鹽酸和大理石反響制取二氧化碳，由于固液不需要加熱的反響，所以實驗裝臵與制氫氣相似又因為二

16、氧化碳微溶于水，所以收集裝臵只能選擇：向上排空氣法二氧化碳?xì)怏w收集滿的檢驗方法利用二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)即可同時還涉及了對實驗中出現(xiàn)的問題做出正確的分析考察解答：解：1屬于常用儀器識別問題，必須熟知如酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、長頸漏斗等名稱及其用途圖中的a屬于常用的加熱儀器酒精燈，b為收集氣體 11的裝臵集氣瓶2為了防止制的氣體不純或溢出，所以實驗室制取氣體時均應(yīng)先檢查裝臵的氣密性3實驗室用石灰石和稀鹽酸反響制取二氧化碳，由于反響物屬于固液不加熱的反響類型，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝臵是B根據(jù)二氧化碳微溶于水，密度比空氣大的性質(zhì)，所以收集裝臵的應(yīng)選擇E至于二氧化碳是否收集滿的檢驗，可以利用二氧

17、化碳不燃燒也不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷，方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅，說明已經(jīng)集滿二氧化碳4在實驗室里，通常用以下方法制氧氣：雙氧水和二氧化錳混合；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；加熱分解高錳酸鉀根據(jù)實驗藥品和反響裝臵、反響條件靈活選擇制取方法而此題應(yīng)表達(dá)“節(jié)能、環(huán)保、低碳的原那么，所以比擬后不難發(fā)現(xiàn)方法不需要加熱，常溫下即可反響符合此題的理念，而后兩種均需要加熱，會消耗能量產(chǎn)生二氧化碳，均不符合反響2H2O22H2O+O2屬于分解反響類型，方程式的書寫非常容易5此題是對用排水法收集氧氣而導(dǎo)致氧氣不純實驗結(jié)果進(jìn)行分析判斷的一道題，可能的原因有多種此步驟正確的操作是事先用裝滿水的集

18、氣瓶蓋上玻璃片后，倒臵在水槽里，等氣泡連續(xù)冒出后才能收集，否那么會使收集的氧氣不純 故答案為：1酒精燈 集氣瓶各1分；2氣密性1分；3B1分；E1分；將燃著的木條靠近集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅，說明已經(jīng)集滿二氧化碳，1分，主要看第一句；MnO241分；2H2O22H2O+O22分未配平、漏寫條件或的，共12扣1分假設(shè)選擇了方法=2 或=3 ，此空不給分，但不株連化學(xué)方程式，只要寫對相應(yīng)序號的方程式，可給分5未等氣泡連續(xù)均勻冒出時就收集或集氣瓶中未裝滿水，或未在水底下蓋玻璃片1分其它合理答案也可點評：此題包含了豐富的實驗根本技能知識，不僅要求學(xué)生熟悉實驗儀器，而且要求學(xué)生對實驗原理有較深刻的認(rèn)識和理

19、解，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析和解決問題的能力 9、2007揚州全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究問題一：探究鐵生銹的條件課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設(shè)計如下改良實驗 1檢查裝臵的氣密性：連接好裝臵，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導(dǎo)管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝臵，說明氣密性良好的現(xiàn)象是 C導(dǎo)管口有氣泡2反響開始后，甲裝臵中反響現(xiàn)象是 產(chǎn)生大量是氣泡，MnO2的作用 催化劑34分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲外表灰暗，D處鐵絲依然光亮該實驗說明鐵生銹主要與 水和 氧氣13有關(guān)B、D處實驗現(xiàn)象比照說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素

20、是 氧氣的濃度問題二：測定鐵銹的組成鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量的FeCO3某興趣小組設(shè)計如圖裝臵測定銹鐵釘?shù)慕M成取一高度腐蝕的枯燥鐵釘含有少量鐵，稱其質(zhì)量為20.08g，在N2氣氛中，充分加熱到質(zhì)量不再減少該過程中僅考慮發(fā)生：Fe2O3H2O加熱Fe2O3+H2O，F(xiàn)eCO3加熱FeO+CO2，且不需要考慮裝臵中空氣對本實驗的影響堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Fe2O3H2O 178，F(xiàn)eCO3116 1假設(shè)反響前后稱得C裝臵總質(zhì)量分別為100.00g和102.24g，那么反響生成的CO2和水 蒸氣的總質(zhì)量為 2.24g，D裝臵中堿石灰的作用是 防

21、止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入裝臵C中2僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，假設(shè)在B、C之間增加一套裝臵即可，那么裝臵名稱和藥品為 洗氣瓶、 濃硫酸3經(jīng)過改良后，測得mH2O=1.80g，mCO2=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成銹鐵釘中Fe2O3H2O的質(zhì)量 17.8g銹鐵釘中FeCO3的質(zhì)量 1.16g銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5.6%144將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反響后，產(chǎn)生的氣體中是否有H2？ 無填“有或“無，請通過計算說明假設(shè)鐵在H2SO4和Fe2SO43，混合溶液中先發(fā)生的反響為：Fe+Fe2SO433FeSO4，F(xiàn)e2SO43的相對分子質(zhì)量為400計算過程10、2007

22、無錫某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用以下裝臵進(jìn)行實驗室制取氣體的探究請你參與探究并答復(fù)以下問題 1完成下表： 2常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反響生成紅棕色的NO2氣體2NO+O22NO2為了收集純潔的NO氣體，利用以下圖所示儀器、，用膠管將 b_填導(dǎo)管口字母與c相連組成收集裝臵收集時，應(yīng)先在中 裝滿水15考點：常用氣體的發(fā)生裝臵和收集裝臵與選取方法；實驗室制取氧氣的反響原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 專題：壓軸實驗題分析：此題綜合考查初中階段實驗室的三大氣體氧氣、氫氣和二氧化碳，分析比擬它們所有的藥品、制取和收集裝臵、以

23、及反響的原理，并進(jìn)行了拓展和應(yīng)用解答：解：1本小題考查了實驗室三大氣體的制取，只要平時注意總結(jié)和比照，問題就會很容易解決，特別要注意化學(xué)方程式的書寫故答案為：2題目已經(jīng)給出NO的有關(guān)信息：難溶于水的氣體，密度比空氣略大，因此最好使用排水法，中就必須裝滿水，要使得中的水排干凈，就必須用b連接c應(yīng)選B 裝滿水點評：此題屬于實驗操作專題，有比擬才有鑒別，此題考點明確，在分析比擬的根底上綜合掌握三大氣體，聯(lián)系NO的收集進(jìn)行了拓展延伸 16 11、2007深圳如圖中最左端的實驗裝臵是初三某班學(xué)生在做“用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗時所設(shè)計的氣體發(fā)生裝臵 虛線畫的方框中缺少添加藥品的漏斗，如果讓你來幫助完成

24、實驗最好選用 C選填字母：“A、“B、C；理由是 分液漏斗易于控制反響速度或分液漏斗易于控制滴加液體的速度、流速、流量、多少、快慢等注：答案合理均給分；收集方法是 向上排空氣法或排水集氣法注：答對任一種收集方法均給分2寫出用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)反響方程式 2H2O2MnO22H2O+O23假設(shè)要收集一瓶純潔枯燥的氧氣，應(yīng)該選用的枯燥裝臵是 D選填字母“D、“E實驗中收集到氧氣的質(zhì)量為64g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%的過氧化氫溶液質(zhì)量為 1000g考點：氧氣的制取裝臵；氣體的枯燥除水；常用儀器的名稱和選用；氧氣的收集方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算

25、專題：壓軸實驗題；守恒法分析：1根據(jù)實驗室常用實驗裝臵解決此題；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反響速度很快，所以選用分液漏斗來參加過氧化氫溶液，反響時可通過控制過氧化氫溶液的參加量來控制反響速度，應(yīng)選C氧氣不易溶于水，所以 17可采用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可選用向上排空氣法收集氧氣；2書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、氣體符號；3氣體的枯燥，利用濃硫酸的吸水性來除去氣體中的水分；氫氧化鈉溶液常用來除去氣體中混有的酸性氣體，不可用來除水根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算要注意等式兩邊量的對應(yīng)、量的轉(zhuǎn)換解答：解：1依據(jù)實驗室常用實驗裝臵解決此題，答案為C，分液漏斗易于控制反響速度或分液

26、漏斗易于控制滴加液體的速度、流速、流量、多少快慢等注：答案合理均給分，向上排空氣法或排水集氣法答對任一收集方法均給分2書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、氣體符號；答案為：2H2O2MnO22H2O+O23濃硫酸有吸水性，可吸收氣體中混有的水分，用來枯燥氣體故答案選D 解：設(shè)得到64g氧氣需要過氧化氫x克，那么：2H2O2MnO22H2O+O268 32x 6468x=3264x=136g需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%的過氧化氫溶液為：13.6g13.6%=1000 g答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%的過氧化氫溶液1000克點評：書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意化學(xué)式、配平、條件、氣體符號；根據(jù)化學(xué)反響方程

27、式的計算要注意等式兩邊量的對應(yīng)、量的轉(zhuǎn)換 18 12.2005陜西如圖是探究質(zhì)量守恒的實驗裝臵： 錐形瓶19點評：該題通過實驗的方式驗證了質(zhì)量守恒定律，提高了學(xué)生用實驗檢驗知識的能力13.2001上海用98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3和水配制100g 10%的稀硫酸，以下儀器中一般不需要使用的是 A10mL量筒 B托盤天平 C100mL量筒 D250mL燒杯 考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用 專題：壓軸實驗題分析：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原那么計算；根據(jù)濃硫酸的稀釋操作中所用到的儀器去分析解答：解：設(shè)需要該濃硫酸vml 那么1.8498%v=10010% v

28、=5.5ml 所需水的質(zhì)量=100-5.51.8490g=90ml所以應(yīng)該選用10ml的量筒，另外還需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀釋濃硫酸時要在燒杯中進(jìn)行，故ACD均要用到 應(yīng)選B點評：濃溶液稀釋成稀溶液的原那么：濃溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 14.1如圖是實驗室常用的化學(xué)儀器，你可能已使用過屢次請按要求寫出圖中儀器的名稱少量溶液相互反響時，需要用 試管 202某同學(xué)用如圖中的A、C裝臵制取并收集一瓶氧氣，試管中應(yīng)盛放化學(xué)藥品的化學(xué)式是 KMnO4 3假設(shè)用B裝臵制某氣體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O其它答案合理亦給分考點：氣體制取裝臵的探究

29、；常用儀器的名稱和選用；氧氣的制取裝臵；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：1了解實驗室常用的儀器，熟記常見儀器的性能并會寫出2實驗室制氧氣的發(fā)生裝臵方法有兩種；根據(jù)反響的發(fā)生裝臵，確定反響藥品；3實驗室通常用稀鹽酸與大理石反響制取二氧化碳，根據(jù)發(fā)生裝臵寫出反響物的相關(guān)化學(xué)方程式解答：解：1據(jù)圖示實驗室常用的取少量液體相互反響的儀器為；試管2根據(jù)反響的發(fā)生裝臵且試管內(nèi)導(dǎo)管口處放一團(tuán)棉花，確定 A 裝臵制取氧氣的反響藥品的化學(xué)式是：KMnO4 3根據(jù) B 發(fā)生裝臵，實驗室可用此裝臵制取二氧化碳或制取氧氣，反響物的化學(xué)方程式為：Ca

30、CO3+2HClCaCl2+H2O+CO2或2H2O2 MnO22H2O+O2故答案是：1試管2KMnO43CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2其他答案合理亦可21點評：熟悉常見儀器的名稱、性能及選用，氧氣的制取裝臵及反響藥品，掌握常見氣體的反響原理 15.一定條件下，同一化學(xué)反響進(jìn)行的快慢與反響物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比現(xiàn)用100g30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反響，為了使反響慢點而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中參加適量的 A氫氧化鈉 C氯化鈉稀溶液B水D碳酸鈉溶液考點：氫氣的制取和檢驗；影響化學(xué)反響速率的因素探究專題：壓軸實驗題分析：1在此題中，鹽酸溶液與鋅粉反響生成氫氣全部來自

31、于鹽酸中氯化氫，鹽酸中氯化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小決定了化學(xué)反響的快慢，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量多少決定了生成氫氣質(zhì)量多少2同一化學(xué)反響進(jìn)行的快慢與反響物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，就要考慮影響鹽酸中氯化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素；生成氫氣的質(zhì)量多少就要考慮鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是否發(fā)生了改變解答：解：A、氫氧化鈉與鹽酸反響，NaOH+HCl=NaCl+H2O，鹽酸中氯化氫質(zhì)量減少了，因為氫氣中的氫全部來自酸，所以生成氫氣的質(zhì)量減少，故不選；B、加水等于稀釋鹽酸，降低了鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與鋅反響減緩進(jìn)行，而鹽酸中氯化氫的質(zhì)量沒有改變，所以生成氫氣的質(zhì)量沒有改變，應(yīng)選；C、參加氯化鈉稀溶液等于增加溶液的質(zhì)量，降低了鹽酸中氯化氫

32、的質(zhì) 22量分?jǐn)?shù)，與鋅減緩反響，但鹽酸中氯化氫的質(zhì)量沒有改變所以生成氫氣的質(zhì)量沒有改變，應(yīng)選；D、碳酸鈉與鹽酸反響Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O，鹽酸中氯化氫質(zhì)量減少了，因為氫氣中的氫全部來自酸，所以生成氫氣的質(zhì)量減少，故不選； 應(yīng)選B、C點評：從此題可以看出，改變鹽酸中氯化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不只是溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，還分析一下，參加物質(zhì)是不是與鹽酸發(fā)生反響如果反響，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量會減小，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會減小，不僅影響反響的快慢，也會影響生成氫氣的多少，所以要求學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識進(jìn)行綜合，在平時的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練中培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題能力是非常重要的 16.倉儲要求控制

33、庫內(nèi)空氣中氧氣的含量，需要對庫內(nèi)氣體取樣檢查你怎樣用最簡單的方法取出庫內(nèi)氣體試樣？操作方法是 ：將一集氣瓶裝滿水，帶進(jìn)倉庫，倒出瓶中的水，擦干瓶子，蓋上玻璃片帶出即可考點：常用氣體的收集方法專題：壓軸實驗題分析：要帶出庫內(nèi)的空氣，就不能混入我們周圍的空氣，因而所帶入的收集裝臵內(nèi)不能有空氣，可以根據(jù)用排水法收集氣體的方法進(jìn)行分析23解答：解：可以將一集氣瓶裝滿水，帶進(jìn)倉庫，這樣不會混入外面的空氣，倒出瓶中的水，庫內(nèi)的空氣就會進(jìn)入瓶內(nèi)，擦干瓶子，蓋上玻璃片帶出，這樣就收集到一瓶庫內(nèi)的空氣故答案為：將一集氣瓶裝滿水，帶進(jìn)倉庫，倒出瓶中的水，擦干瓶子，蓋上玻璃片帶出即可點評：此題考查了學(xué)生用非常規(guī)的方

34、法收集氣體的能力，這就要求學(xué)生對所學(xué)的知識要做到活學(xué)活用另外要收集庫內(nèi)的氣體還可以用注射器、氣囊等 17.濃硫酸是 無色、 油狀狀液體，具有 吸水性、 脫水性，溶于水時 放出大量的熱，與之類似的物質(zhì)還有 氫氧化鈉固體、 生石灰所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將 濃硫酸倒入 水中，同時不斷 用玻璃棒攪拌，如果順序反了可能 造成酸液飛濺考點：測量容器-量筒；酸的物理性質(zhì)及用途專題：壓軸實驗題分析：回憶濃硫酸的三大性質(zhì)，注意濃硫酸溶解于水時要放出大量的熱，以此為根據(jù)，得出不正確答案解答：解：濃硫酸是一種無色油狀液體，具有吸水性，脫水性和強氧化性三大性質(zhì)，同時它溶解于水還會放出大量的熱，稀釋時如把水倒入濃硫酸中，同

35、時用玻璃棒不斷攪拌，會造成酸液飛濺遇水放熱的物質(zhì)還有生石灰和氫氧化鈉固體故答案為：無色；油狀；吸水性；脫水性；放出大量的熱；氫氧化鈉固體；生石灰；濃硫酸；水；攪拌；酸液飛濺24點評：濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)有很大差異，在學(xué)習(xí)時要注意比照，要理解濃硫酸的特性 18.某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉為測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們按下述兩種方案分別進(jìn)行實驗方案一：參加過量稀硫酸充分反響，將銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、枯燥、稱量方案二：參加過量硫酸銅溶液充分反響，將銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、枯燥、稱量1請寫出兩個方案中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 Fe+H2SO4=Fe

36、SO4+H2、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42方案一反響進(jìn)行完畢時的現(xiàn)象是 固體外表無氣泡冒出3用上述方案進(jìn)行實驗都 不能填“能或“不能測得樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是 沒有對原樣品進(jìn)行稱量考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸實驗題；綜合實驗題分析：由于銅樣品中混有鐵，鐵是一種活潑金屬，鐵能和稀鹽酸、硫酸銅反響，根據(jù)得到的固體的質(zhì)量都可以計算出原固體中銅粉的質(zhì)量，但由于沒有稱量原固體的質(zhì)量，因此原固體中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算出解答：解：1混合物中的鐵和稀鹽酸、硫酸銅溶液都反響，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+CuS04=FeSO4+Cu252由于鐵和

37、稀鹽酸反響能生成氫氣，故答案為：固體外表無氣泡產(chǎn)生；3由于沒有對樣品進(jìn)行稱量，因此即使能計算出樣品中銅的質(zhì)量，也無法求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：不能，反響前沒有對樣品進(jìn)行稱量點評：主要考查了有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、總結(jié)知識的能 19.藥品是按 來存放的A類別 B顏色 C狀態(tài) D可燃性 考點：藥品的分類；物質(zhì)的簡單分類專題：壓軸實驗題分析：為方便取用，實驗室中的藥品是按類別來存放的，如按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等類別分別存放藥品解答：解：為方便取用，實驗室中的藥品是按類別來存放的應(yīng)選A 點評：此題考查實驗室藥品的存放知識，屬于根底實驗題 20.實驗室制取氣體時，在容器中裝入

38、藥品后，再檢查裝臵氣密性 考點：檢查裝臵的氣密性專題：壓軸實驗題；實驗方案評價題分析：應(yīng)從反響的實用性進(jìn)行分析評價26解答：解：實驗室制取氣體時，組裝好裝臵后，應(yīng)在向容器中裝入藥品前檢查裝臵氣密性然后再裝入藥品防止裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝臵氣密性不好，更換局部儀器而浪費藥品答案為：點評：此題考查化學(xué)實驗根本操作加深對裝臵氣密性檢查的必要性的認(rèn)識21.今天是學(xué)?；瘜W(xué)實驗室開放日，張老師拿出兩瓶無標(biāo)簽的試劑，通過觀察它們分別是固體和液體張老師分別取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生了一種無色氣體同學(xué)們對此氣體展開了一系列研究：1此氣體是什么物質(zhì)？曉聰提出了他的猜測，并設(shè)計了關(guān)于驗證它的實驗方案如下表，請你幫助

39、填寫只寫一種猜測：產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是 2H2O2MnO22H2O+O2曉聰想在實驗室制取該氣體，他采用的發(fā)生裝臵可選取以下圖中的 B填序號；收集裝臵是 C或E或F填序號 如用圖中F裝臵收集該氣體，氣體由 a端填“a或“b導(dǎo)入2曉明猜測此無色氣體還可能是另外一種氣體，實驗室制備它的化學(xué)方程式是： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 27 22.雨水的酸堿度可以反映大氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情況請你設(shè)計一個實驗，測定當(dāng)?shù)匾淮谓涤陼r雨水的酸堿度，寫出1實驗用品；2實驗步驟考點：溶液的酸堿度測定；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價專題：壓軸實驗題；實驗設(shè)計題分析：抓住溶液酸堿度的測定

40、方法：用玻璃棒或膠頭滴管蘸取少量溶液滴到PH試紙上，然后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照解答：解：測定溶液的酸堿度主要會用到PH試紙，玻璃棒等，故答案為：實驗用品：燒杯、玻璃棒、pH試紙，實驗步驟：用燒杯采集雨水樣品一份取一條pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測水樣，滴在pH試紙上，把試紙顏色跟比色卡比照，得到水樣的酸堿度點評：主要考查了溶液的酸堿度的測定，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和設(shè)計實驗的能力 23.甲同學(xué)在學(xué)習(xí)了實驗室制取氧氣的方法后，試著用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法來制取氧氣，實驗完畢后拆取裝臵時發(fā)現(xiàn)試管炸裂請幫甲同學(xué)分析試管炸裂的原因至少5種情況考點：制取氧氣的操作步驟和注意點專題：壓軸實驗題分析

41、：此題考查制取氧氣的實驗中，因操作不當(dāng)而導(dǎo)致試管炸裂的原因 28解答：解：在實驗中假設(shè)試管加熱不均勻，或試管外壁有水，或試管口向上傾斜，或用酒精燈內(nèi)焰加熱，或在撤裝臵時先撤酒精燈后撤導(dǎo)管都可使試管炸裂 答：試管炸裂的原因有加熱不均勻；試管外壁有水；試管口向上傾斜；用酒精燈內(nèi)焰加熱；實驗完先撤酒精燈后撤導(dǎo)管點評：通過此題可以看出在實驗中要嚴(yán)格按照實驗的步驟和操作來完成，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣 24.用一個透明的玻璃瓶，裝入23體積的熱水，在熱水中放入一小塊白磷然后，在熱水的上面充滿氧氣，旋緊瓶塞如圖1操作時用力上下振蕩玻璃瓶，白磷燃燒；停止振蕩后，白磷燃燒現(xiàn)象消失；假設(shè)再振蕩，白磷又會繼續(xù)燃燒請解釋

42、這一現(xiàn)象：答： 用力上下振蕩玻璃瓶，白磷與氧氣接觸并到達(dá)著火點，白磷燃燒；停止振蕩，白磷與氧氣隔絕，白磷無法燃燒2實驗中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 4P+5O2加熱2P2O5寫一個3本實驗的優(yōu)點是： 操作簡便，無危險性或?qū)嶒炗闷泛唵巍⒁椎?；實驗環(huán)保，無污染寫一條考點：燃燒與燃燒的條件；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反響現(xiàn)象；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；滅火的原理和方法專題：開放性簡答題；實驗性簡答題；壓軸實驗題29分析：1根據(jù)燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物氧氣或空氣到達(dá)燃燒所需的最低溫度即著火點，進(jìn)行分析解答2根據(jù)書寫化學(xué)方程式的要求寫配注等，寫出反響的方程式；

43、3從實驗用品，操作，平安，環(huán)保方面進(jìn)行分析解答解答：解：1根據(jù)燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物氧氣或空氣到達(dá)燃燒所需的最低溫度即著火點，現(xiàn)象解釋為：用力上下振蕩玻璃瓶，白磷與氧氣接觸并到達(dá)著火點，白磷燃燒；停止振蕩，白磷與氧氣隔絕，白磷無法燃燒；故答案為：用力上下振蕩玻璃瓶，白磷與氧氣接觸并到達(dá)著火點，白磷燃燒；停止振蕩，白磷與氧氣隔絕，白磷無法燃燒；2根據(jù)書寫化學(xué)方程式的要求寫配注等，白磷與水反響的化學(xué)方程式為：4P+5O2加熱2P2O5；故答案為：4P+5O2加熱2P2O5；3從實驗用品，操作，平安，環(huán)保方面解釋，本實驗的優(yōu)點是：操作簡便，無危險性或?qū)嶒炗闷泛唵?、易得；實驗環(huán)保，無污染等故

44、答案為：操作簡便，無危險性或?qū)嶒炗闷泛唵巍⒁椎?；實驗環(huán)保，無污染 點評：此題考查學(xué)生利用燃燒需要同時滿足三個條件進(jìn)行分析解釋實驗現(xiàn)象的能力 25.有關(guān)實驗室制取氧氣的說法不正確的選項是 A檢查裝臵是否漏氣30B用排水法收集滿氧氣，當(dāng)氣泡連續(xù)且均勻冒出才能進(jìn)行收集C用帶火星的木條放在集氣瓶口來檢驗氧氣是否集滿D用向下排空氣法收集氧氣考點：制取氧氣的操作步驟和注意點；氧氣的收集方法專題：壓軸實驗題分析：此題考查了實驗室制取氧氣的實驗步驟、檢驗和收集，實驗的第一步是檢查裝臵的氣密性，用助燃性來檢驗，用排水法或向上排空氣法來收集 解答：解：A、檢查裝臵是否漏氣是實驗必做的一步操作，說法正確，故A錯誤B

45、、開始產(chǎn)生的氧氣不純，當(dāng)氣泡連續(xù)且均勻冒出時氧氣純潔，說法正確，故B錯誤C、檢驗氧氣是否集滿，用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)復(fù)燃說明充滿，說法正確，故C錯誤D、因氧氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法，說法錯誤，故D正確應(yīng)選D點評：對于實驗中的操作應(yīng)明確為什么這么做，不這么做會導(dǎo)致怎么樣的后果，要具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)思維 26.小偉和小明兩位同學(xué)在幫助化學(xué)老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久臵的氫氧化鈣粉末CaOH2，他倆決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實驗探究1提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣CaCO3而變質(zhì)？2進(jìn)行猜測：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}、氫氧化鈣局部變?yōu)樘妓徕}、 31氫氧化鈣沒有變質(zhì)

46、3設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗：請你選擇其中一種猜測參與探究，并填寫下表4反思與評價：根據(jù)實驗結(jié)論，你認(rèn)為該瓶氫氧化鈣 局部選填“全部、“局部或“沒有變質(zhì)5聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的 CO2發(fā)生化學(xué)反響的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng) 密封保存氫氧化鈣變質(zhì)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca0H2=CaCO3+H2O通電 考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸實驗題分析：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水所以我們可以根據(jù)是否溶于水，溶液的酸堿性來推斷是否完全變質(zhì)根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣解答：解：

47、氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水同時，碳酸鈣能與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w所以假設(shè)滴加酚酞試液時，酚酞變紅色說明氫氧化鈣還有剩余滴加鹽酸，有氣泡冒出時，說明氫氧化鈣與二氧化碳反響有碳酸鈣生成 故答案為：323現(xiàn)象：酚酞變紅色；結(jié)論：氫氧化鈣還有剩余現(xiàn)象：有氣泡冒出；結(jié)論：說明氫氧化鈣與二氧化碳反響有碳酸鈣生成4局部或沒有，或全部5CO2；密封；CO2+Ca0H2=CaCO3+H2O點評：氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水但碳酸鈣能溶于酸 27.熄滅酒精燈應(yīng)該 用燈帽蓋滅，依據(jù)的原理是 隔絕氧氣；打翻燃著的酒精燈，使酒精流出著火應(yīng) 用濕抹布撲滅，依據(jù)的原理是

48、隔絕氧氣考點：滅火的原理和方法；加熱器皿-酒精燈專題：壓軸實驗題分析：根據(jù)滅火的原理：1去除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，2隔絕氧氣或空氣，3使溫度降到可燃物的著火點以下，解答此題 解答：解：熄滅酒精燈應(yīng)該用燈帽蓋滅，依據(jù)的原理是隔絕氧氣；打翻燃著的酒精燈，使酒精流出著火應(yīng)用濕抹布撲滅，依據(jù)的原理是隔絕氧氣故答案為：用燈帽蓋滅；隔絕氧氣；用濕抹布撲滅；隔絕氧氣點評：此題綜合酒精燈的使用考查了事故處理方法及滅火原理，密切了理論與實際的聯(lián)系 28.某?；瘜W(xué)興趣小組對一種工業(yè)廢水按以下步驟進(jìn)行實驗假設(shè)能發(fā)生的反響均恰好完全反響：33 根據(jù)以上實驗事實，用化學(xué)式答復(fù)：1當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時，該

49、溶質(zhì)是 FeCl32當(dāng)廢水溶液中僅含多種溶質(zhì)時，除1中的溶質(zhì)外，還可能存在的鹽是 NaNO3， NaCl， FeNO33考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量專題：壓軸實驗題；綜合實驗題分析：根據(jù)復(fù)分解反響：AB+CDAD+CB不難推斷，參加硝酸銀溶液后有白色沉淀氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl-，而在有色溶液中參加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀FeOH3和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe3+，在不影響圖中現(xiàn)象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，那么當(dāng)廢水中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)一定是FeCl3，而當(dāng)廢水中含有多種溶質(zhì)時，還有可能含有硝酸鈉、硝酸鐵或氯

50、化鈉解答：解：往廢水中參加硝酸銀溶液后有白色沉淀氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl-，而在有色溶液中參加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀FeOH3和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe3+， 在不影響圖中現(xiàn)象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，那么當(dāng)廢水中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)一定是FeCl3，當(dāng)廢水中含有多種溶質(zhì)時，還有可能含有硝酸鈉、硝酸鐵或氯化鈉答案為1FeCl32NaNO3，NaCl，F(xiàn)eNO33點評：主要考查了有關(guān)物質(zhì)間的復(fù)分解反響，通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的分析能力34 29.指出圖中傾倒液體藥劑時的錯誤： 1 試管直立試管要略微傾斜2 標(biāo)簽朝下標(biāo)簽朝向

51、手心3 試管口與試劑瓶口離開試管口與試劑瓶口接觸4 瓶塞正放在試驗臺上試劑瓶塞倒放在實驗臺上考點：液體藥品的取用；實驗操作考前須知的探究專題：壓軸實驗題分析：傾倒液體時要注意四點，試管要略微傾斜，標(biāo)簽朝向手心，試管口與試劑瓶口接觸，試劑瓶塞倒放在實驗臺上解答：解：實驗室傾倒液體時要注意四點：試管要略微傾斜以免液體外流標(biāo)簽朝向手心以免液體外流污染標(biāo)簽試管口與試劑瓶口接觸以免液體外流試劑瓶塞正放在實驗臺上以免污染試劑和腐蝕試驗臺故答案為：試管直立 試管要略微傾斜；標(biāo)簽朝下 標(biāo)簽朝向手心；試管口與試劑瓶口離開 試管口與試劑瓶口接觸；瓶塞正放在試驗臺上 試劑瓶塞倒放在實驗臺上點評：實驗室取用液體藥品同

52、學(xué)們要會正確操作 3530.請結(jié)合以下實驗室中的常用裝臵，答復(fù)有關(guān)問題 1假設(shè)提供雙氧水和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝臵是 B或C填“A、“B或“C，該反響的化學(xué)方程式是 2H2O22H2O+O2；假設(shè)提供氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝臵是 A填“A、“B或“C，該反響的化學(xué)方程式是 2KClO32KCl+3O22從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后的固體剩余物中可以回收二氧化錳，操作步驟依次是溶解、 過濾、洗滌、枯燥，你所填寫的這步操作需要使用的玻璃儀器包括漏斗、燒杯、玻璃棒3假設(shè)提供石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并且要求可以隨時控制反響的進(jìn)行，應(yīng)選用的發(fā)生裝臵是 C填“A、“B或“C；假設(shè)要得到枯燥的二氧化碳，還需選用D裝臵，該裝臵中應(yīng)盛放 濃硫酸填試劑名稱，氣體從 a端進(jìn)入填“a或“b；假設(shè)最后用E裝臵收集枯燥的二氧化碳，氣體從 c端進(jìn)入填“c或“d考點：常用氣體的發(fā)生裝臵和收集裝臵與選取方法；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常用氣體的收集方法；氣體的枯燥除水；