高一化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1一化學(xué)反應(yīng)速率的計算例1、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2 (氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（ ）A v (O2 )=0.010mol/L·S B v (NO)=0.008mol/L·S C v (H2O)=0.003mol/L·S D v (NH3)=0.002mol/L·S練1、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，

2、水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（ ） A v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1 B v(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1 D v(H2O)=0.045mol·L-1·S -12.反應(yīng)4NH3(氣)+5O2 (氣)=4NO(氣)+6H2O(氣)在2L的密閉容器中進(jìn)行,1min后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ） A. NO:0.001

3、mol/L B. H2O:0.002mol/L C. NH3:0.002mol/L D. O2:0.00125mol/L3在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 (         )。A. 1.6 mol          B. 2.8

4、 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol4在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為（         ）。A0.50molL     B0.60molL

5、60;  C0.45molL     D0.55molL5、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-則這段時間為（ ）A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s6、在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應(yīng)時間應(yīng) (

6、 ) A等于10s B等于12s 大于12s D小于12sC(Z)=0.10 mol·L-1·min-1 D(W)=0.20 mol·L-1·min-1例2在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（mol·L-1·s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（    ）。（A）2A+3B2C    （B）A3B2C （C）3A+B2C 

7、0;    （D）AB練7已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2） 、 v（O2） 、v（SO3）表示，則下列式子正確的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）例3在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （        ）。A(A) 0.5 mol(L·)      

8、60;   B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·)            D(D) 1 mol(L·)練8、下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(L·min)       BV(N2)=01mol(L·min)CV(NH3)=015mol(L·min) 

9、;    DV(N2)=0002mol(L·s)9.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.15mol·L-1·s-1 v(B)=0.6mol·L-1·s-1 v(C)=0.4mol·L-1·s-1 v(D)=0.45mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（ ）。A B= C=D無法判斷例4某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)

10、速率分別為_、_。練10.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。（1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率。（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式。例5 .將4mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)；2C(g) 若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為O6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol(L·S) 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol(L·S) 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2s時物質(zhì)

11、B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ） A B C D練11、在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n(SO2)為（         ）。A1.6mol                 &

12、#160;         B1.2mol    C大于1.6mol                      D小于1.2mol二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 .對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，下列條件哪些能夠加快該反應(yīng)的速率(假定溫度不變) A縮小體積 B體積

13、不變充人N2 C體積不變充人He氣 D增大體積2 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） A加熱 B不用稀硫酸，用98濃硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉3100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 （        ）。            &

14、#160;    A碳酸鈉(固體)    B水    C硫酸鉀溶液      D.濃硝酸 E CH3COONa固體 4、一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述中正確的是（ ）A 使用催化劑不能改變反應(yīng)速度 B 使用催化劑能加大反應(yīng)速度C 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速度 D 升高溫度能加大反應(yīng)速度 5.對于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是（ 

15、;    ）。A  將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率       B  升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C  增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率                 D  增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率6.設(shè)CCO22COQ1反應(yīng)速率為u1，N23H22NH3Q2反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為  (       )。A. 同時增大      B. 同時減小      C. 增大，減小      D. 減小，增大 7.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（