酸堿中和滴定練習(xí)題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿中和滴定練習(xí)題及答案一、酸堿中和反應(yīng)的概念定義：用已知_ 酸（或堿）來(lái)測(cè)定 _物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法.二、指示劑（1）用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時(shí)若選用_酚酞，溶液由_色變_色.（2）用已知濃度的強(qiáng)堿滴定未知濃度的強(qiáng)酸時(shí)若選用_酚酞，溶液由_色變_色.三、酸堿中和滴定的原理：（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：    _ （2）中和反應(yīng)中量的關(guān)系：_ 四、中和滴定的誤差分析（用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，待測(cè)液放在錐形瓶中）（）   裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_（） 

2、  裝待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗, 則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_（）   錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_（）   滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_（）   在酸堿中和滴定中潤(rùn)洗滴定管的目的是 _五、選擇題（基礎(chǔ)）1、把PH=3 （H+=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4 和NaOH溶液的體積比是A 1：1     B、 1：10     C、1：2

3、     D、1：202、混合0.1mol/L鹽酸和0.05mol/L氫氧化鋇溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需鹽酸的體積是A、 9.9ml      B、10.1ml      C、99ml       D、101ml3、要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是A、25ml的量筒   B、25ml的酸式滴定管    &#

4、160; C、25ml的堿式滴定管  D、25ml的燒杯 4、中和滴定時(shí)，用于量取待測(cè)液體積的儀器是A、燒杯    B、量筒      C、滴定管       D、膠頭滴管5、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時(shí)，鹽酸應(yīng)放在A、錐形瓶中    B、燒杯中   C、滴定管中    D、量筒中6、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀

5、器是A、錐形瓶    B、酸式滴定管    C、堿式滴定管    D、移液管 7、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線(xiàn)的是A、量筒    B、溫度計(jì)    C、酸式滴定管     D、托盤(pán)天平游碼刻度尺8、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是A、 參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B、 參加反應(yīng)的酸中氫離子的總量和堿中氫氧根離子的總量相等C、 反應(yīng)后，混合液PH=79、中和滴定時(shí)需

6、要潤(rùn)洗的儀器有、滴定管、錐形瓶、燒杯、移液管、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌、下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是、滴定管用水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液 、滴定管尖端末充滿(mǎn)液體、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在“”刻度以上 、錐形瓶里有少量水 一、選擇題（每小題4分，共40分。每小題有12個(gè)正確答案）1、酸堿完全中和時(shí)（    ） A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等            &

7、#160;          C、酸與堿的質(zhì)量相等 B、酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等   D、溶液呈中性2、要準(zhǔn)確量取25.00mL的稀鹽酸，可用的儀器是（    ）  A、25mL移液管 B、25mL量筒  C、25mL酸式滴定管    D、25mL堿式滴定管3、在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積

8、為（    ）  A、5mL        B、20mL         C、大于5mL  D、小于5mL4、用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質(zhì)量相同、濃度相同的NaOH溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（    ）  A、1:1:1          B、3:2:1&

9、#160;           C、6:3:2            D、1:2:35、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為（    ）  A、V3>V2>V1     &

10、#160;  B、V3>V2=V1      C、V3=V2>V1      D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是（    ）  A、加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定         B、返滴一滴待測(cè)鹽酸  C、重新進(jìn)行滴定  

11、0;                D、以上方法均不適用7、常溫下，在氨水中滴入鹽酸，使pH=7，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）A、加入的鹽酸量不足 B、加入的鹽酸過(guò)量  C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L  D、c(NH4+)<c(Cl-)8、向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（  &

12、#160; ）  A、弱堿   B、一元強(qiáng)堿     C、多元強(qiáng)堿     D、任何強(qiáng)堿9、等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（    ）  A、Va>10Vb         B、Vb=10Va       C、Va<10

13、Vb       D、Vb>10Va   10、某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL，則苛性鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）  A、96%                B、48% 

14、         C、9.6%         D、56%二、填空題（50分）11、現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個(gè)）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；三角漏斗。有下列藥品：NaOH固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度的鹽酸；Na2CO3溶液。試回答以下問(wèn)題。（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是       

15、                  。（2）配制250mL0.1mol/L溶液時(shí)，還缺少的儀器是                      。（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的    

16、;                （填編號(hào)）。12、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，錐形瓶中通常盛放              ，滴定時(shí)左手           ，右手    &#

17、160;      ，雙眼注視                      。如滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（1）用酚酞作指示劑            

18、60;        ；（2）滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管                 ；（3）滴定前用氨水潤(rùn)洗錐形瓶               ；（4）滴定前標(biāo)準(zhǔn)鹽酸是敞口放置的   &#

19、160;         ；（5）中和過(guò)程中往錐形瓶中加一些水             ；（6）滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度                   。13、稱(chēng)取mg純NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好

20、與20mL鹽酸完全中和，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                    。若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氫氧化鈣，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面的數(shù)值要          。若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氯化鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面的數(shù)值要     

21、60; 。若mgNaOH中實(shí)際含有少量的碳酸鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面數(shù)值要            。14、用中和滴定測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量       

22、60;                    。（2）為什么在滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶？               。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？         

23、60;            。（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何？                。15、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：  2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)

24、2（該反應(yīng)極快）測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-  試回答：（1）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）                  &

25、#160;  。（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由       色變?yōu)?#160;    色。（3）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（偏高、偏低、無(wú)影響）                  。（4）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線(xiàn)，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn)，將

26、導(dǎo)致滴定結(jié)果（偏高、偏低、無(wú)影響）                   。三、計(jì)算題（10分）16、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測(cè)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取此混合物2g溶于蒸餾水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙為指示劑，用0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25mL。（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾

27、后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸15mL。根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【練習(xí)答案】一、1、B            2、AC       3、C            4、C            5、B6、B            7、BD       8、A            9、D      &