云南師大附中高三高考適應(yīng)性月考卷(三)理綜化學(xué)試題 Word版

1、云南師大附中2021屆高考適應(yīng)性月考卷三化 學(xué) 試 題本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩局部，考試結(jié) 后，請將本試卷和答題卡并交回?？偡种?00分，考試用時150分鐘?？记绊氈?答題茄子，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并請認(rèn)真填涂準(zhǔn)考證號。2每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑o如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷選擇題，共126分一、選擇題：此題共1 3小題，每題

2、6分o在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 A為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)B高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，遇強(qiáng)堿會“斷路C以NO和N02為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因DFcCI3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路 8示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識。以下示意圖或圖示正確的選項(xiàng)是9以下化學(xué)用語書寫正確的選項(xiàng)是1 0下表中'對陳述I、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的選項(xiàng)是11X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z

3、是原子序數(shù)依次遞增的周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況屯的密度為·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。以下說法正確的選項(xiàng)是A原子半徑：W>Z>Y>X>M B在上述五種元素形成的單質(zhì)中，X元素可形成幾種同素異形體CXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定沒有離子鍵12以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>cCH3COO>cH+=cOHB分別向2支試管中

4、參加相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其1支參加少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響C熱穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>HID中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等13實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的根底。以下所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的選項(xiàng)是2614分，A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反響生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖11所示反響條件及局部產(chǎn)物未列出1寫出以下物質(zhì)化學(xué)試：A C 。2A所對應(yīng)的元素在周期表中的位置是 ；反響在水溶液中進(jìn)行的離子方程式為 。3E溶液中各

5、離子濃度，由大到小的順序?yàn)?。4假設(shè)要將E的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補(bǔ)充 ，其目的是 。5向0.10mol·L-1E溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌谐恋砩?，?dāng)溶液的pH=5時，溶液中金屬離子濃度= mol·L1(該沉淀Ksp=4.0×10-38)。2715分I2SO2g+O2g 2SO3g反響過程的能量變化如圖12所示。請答復(fù)以下問題。1圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反響的反響熱 填“有或“無影響。2單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，S(s2g SO3gH=395kJ·mol-1，那么圖中H= kJ

6、83;mol-1。II某溫度時，在2L密閉容器中用O2和SO2合成SO3，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖13甲所示。1列式并計算該反響在03min內(nèi)產(chǎn)物SO3的平均反響速率 。2該反響到達(dá)平衡時反響物SO2的轉(zhuǎn)化率等于 。3計算在該溫度下反響的平衡常數(shù)K= 。保存小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字4，合成SO3是放熱反響。圖乙所示是改變實(shí)驗(yàn)條件后溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到的SO3物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，那么典線、所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： ， ， 。2814分為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖答復(fù)以下問題。I用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時：1在保證電極反響不變

7、的情況下，不能替代Cu作電極的是 填序號。A石墨B鎂 C銀D鉑2實(shí)驗(yàn)過程中，SO42 填“從左向右“從右向左或“不移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 。II該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸銀FeO2-4在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，答復(fù)以下問題： 3電解過程中，X極溶液的pH 填“增大“減小或“不變 4電解過程中，Y極發(fā)生的電極反響為和 。 5電解進(jìn)行一段時間后，假設(shè)在X極收集到672mL氣體，Y電極鐵電極質(zhì)量減小，那么在Y極收集到氣體為 mL均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣

8、體體積。 6K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反響為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO，該電池正極發(fā)生的電極反響式為 。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)15分 玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 1酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反響有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反響釜中 參加甲醛，且反響釜應(yīng)裝有 裝置。 2玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石或長石高溫熔融而成，主要反響的化學(xué)方程式為 ； 。 3玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能寫出一條亮點(diǎn)即可。 4以下處理廢舊熱固熱酚醛塑料的做法合理的

9、是 。c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分圖23是C60、硅、干冰和砷化鎵的晶體結(jié)構(gòu)或分子模型。請答復(fù)以下問題： 1硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式： 。 2從晶體類型來看，C60如圖甲屬于 晶體。 3二氧化硅結(jié)構(gòu)跟晶體硅如圖乙的結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙晶體硅的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題中所給二氧化硅的結(jié)構(gòu)信息，分析晶體二氧化硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為 。 4圖丙是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實(shí)際上一個二氧化碳晶胞中含有 個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與

10、鍵的個數(shù)比為 。 5有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷和丙烯分子中2號碳原子的雜化方式分別是 和 。 6砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管LED照明，是節(jié)能減排的有效舉措，圖丁的砷化鎵晶胞。試答復(fù)以下問題：以下說法正確的選項(xiàng)是 填序號。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B第一電離能：As<GaC電負(fù)性：As<GaD砷和鎵都屬于p區(qū)元素砷化鎵是將CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反響在700進(jìn)行，反響的方程式為 。38化學(xué)選修5：有機(jī)化

11、學(xué)根底15分I莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖24。請答復(fù)： 1寫出莽草酸的分子式 ，其中含有的官能團(tuán)名稱為 。 2該有機(jī)物分子1mol最多能和 mol NaOH發(fā)生反響。II圖25是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線。 D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種。請繼續(xù)答復(fù)以下問題：3C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。4莽草酸AD的反響類型是_ 。5比莽草酸的碳原子數(shù)多一個且為苯的同系物的有機(jī)物有 種。6寫出以下反響的化學(xué)方程式： 。D與足量的NaHCO3溶液反響： 。DE需注明18O： 。答案一、選擇題：此題共13小題，每題6分。題號12345678910111213答案ACCBBDCDADBCD7C項(xiàng)形成酸

12、雨的主要原因是化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2。8A項(xiàng)應(yīng)為 ；B項(xiàng)根據(jù)異性電荷相互吸引應(yīng)為氧原子朝里，氫原子朝外；C項(xiàng)應(yīng)為氧化劑得電子，復(fù)原劑失電子。9B項(xiàng)醋酸不能拆；C項(xiàng)為HS的電離方程式；D項(xiàng)Al(OH)3不與過量的氨水反響。10A項(xiàng)I對，對，有因果關(guān)系；B項(xiàng) I對，對，有因果關(guān)系； C項(xiàng) I對，錯，鈍化不是不反響，有因果關(guān)系；D項(xiàng)I對，對，無因果關(guān)系，二氧化硫能使KMnO4溶液褪色是因?yàn)閺?fù)原性。11根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為·L1，可以計算該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為´22.4=17，繼而推出Y為N，M為H，從而推出X為C，Z為O，W為Na；原子半徑應(yīng)為：

13、WXYZM；W2Z2為Na2O2，應(yīng)為離子化合物；X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，含有離子鍵。12 A項(xiàng)根據(jù)電荷守恒應(yīng)為c(Na)=c(CH3COO)c(H)c(OH)；B項(xiàng)應(yīng)參加相同體積相同濃度的H2O2溶液；C項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D項(xiàng)中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為醋酸多。13A項(xiàng)枯燥氯氣應(yīng)為長進(jìn)短出；B項(xiàng)HCl極易溶于水，應(yīng)防倒吸；C項(xiàng)不能在量筒中直接稀釋濃硫酸；D項(xiàng)Fe(OH)2易被氧化，因此盡量隔絕空氣。26除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分1Fe1分 FeCl21分2第四周期第族 2Fe2+Cl

14、2=2Fe3+2Cl3c(Cl) > c(Fe3+) > c(H+) > c(OH)4鹽酸 抑制FeCl3水解54.0×1011【解析】1據(jù)題意和圖示，因D在F中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰可知D為氫氣，F(xiàn)為氯氣；因C為含A的金屬化合物，且可再次與F氯氣反響為E，從而依次可推知：A為Fe，B為鹽酸，C為FeCl2，D為H2，E為FeCl3，F(xiàn)為Cl2 。3因?yàn)镕e3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，而Cl不水解，所以c(Cl) > c(Fe3+)；因?yàn)樗獬潭群苄?，水解產(chǎn)生的c(H+)小，未水解的c(Fe3+)卻很多，故c(Fe3+) > c(H+)；

15、又因?yàn)樗庾詈蟮娜芤簽樗嵝?，故c(H+)> c(OH)。4因?yàn)镕eCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl，在鹽酸氣氛中將FeCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，可防止FeCl3水解產(chǎn)生Fe(OH)3。5因?yàn)閜H=5，即pOH=9，c(OH)=1×109；又因Fe(OH)3Fe3+ + 3OH，所以有Ksp= c(Fe3+)×c3 (OH)，所以c(Fe3+)= 4.0×1038÷(1×109)3 = 4.0×1011mol·L1。27除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分 .1反響物能量1分 生成物能量1分 無2198.129

16、0%3·mol14升高溫度1分 參加催化劑1分 增大壓強(qiáng)1分【解析】.1縱坐標(biāo)為能量，橫坐標(biāo)為反響的時間，A為反響物總能量，B為中間態(tài)能量活化分子能量，C為產(chǎn)物總能量。反響熱只和A、B間的能量差有關(guān)，和E的大小無關(guān)。2因?yàn)?，S(s)+O2(g)=SO2(g) =296kJ·mol1 ，S(s)+O2(g)=SO3(g) =395kJ·mol1，所以，SO2(g)+O2(g)=SO3(g) =99kJ·mol1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) =198kJ·mol1。.1據(jù)圖可知，SO3在3min時為0.5mol，而容器容積為2L，所

17、以v(SO3)=。2據(jù)圖可知，第9min時開始達(dá)平衡，此時SO2為0.1mol，所以(SO2)= 1.0 0.1/1.0 ×100% = 90%。3據(jù)圖可知，第9min時開始達(dá)平衡，SO2為0.1mol，O2為0.55mol，SO3，所以= 294.5 L·mol1。4由題目所給圖象可知，改變實(shí)驗(yàn)條件后，反響速率加快，平衡時SO3的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，應(yīng)為升高溫度所致；改變實(shí)驗(yàn)條件后，平衡時SO3的物質(zhì)的量與原平衡相同，但速率加快，條件為參加催化劑；改變實(shí)驗(yàn)條件后，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于原平衡的物質(zhì)的量，平衡正向移動，且速率加快，故條件應(yīng)為加

18、壓。28每空2分，共14分1B 2從右向左 濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生答出“藍(lán)色沉淀或“藍(lán)色斑點(diǎn)即可給分3增大 4Fe 6e+ 8OH= FeO42 + 4H2O5168 62FeO42 + 6e + 5H2O = Fe2O3 + 10OH 【解析】1圖甲裝置中左邊為原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Mg比Zn活潑，連接后電極將發(fā)生改變。2原電池中，陰離子向負(fù)極移動，所以SO42從右向左移動。右邊為電解池，陽極銅失電子生成Cu2+，遇OH生成藍(lán)色沉淀。3圖乙裝置為電解池，左邊為陰極，H2O中的H+得電子，pH增大；4圖乙裝置中右邊為陽極，根據(jù)題中所給現(xiàn)象判斷分別是Fe失電子生成FeO42和OH失電子生成O2，再根據(jù)氧化復(fù)原反響配平電極反響式。5X電極得到H2為0.03mol，Y電極Fe減少0.005mol，根據(jù)陰陽極得失電子相等，可以計算OH失去電子0.03mol，產(chǎn)生0.0075mol O2，即為標(biāo)準(zhǔn)狀況下168mL。6該電池中，Zn作負(fù)極，電極反響式為：3Z