九年級化學(xué)酸、堿、鹽、氧化物知識小結(jié)“三表一圖”(二)天津版知識精講

1、用心 愛心專心九年級化學(xué)酸、堿、鹽、氧化物知識小結(jié)“三表一圖”（二）天津 版【同步教育信息】本周教學(xué)內(nèi)容：酸、堿、鹽、氧化物知識小結(jié)“三表一圖”（二） 二.教學(xué)目的要求：熟練掌握酸、堿、鹽及氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能靈活運用該關(guān)系制取有關(guān)物 質(zhì)。重點、難點：八圈圖的靈活應(yīng)用。四知識要點：（四）酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質(zhì)等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一一八圈圖兩種新鹽(10)記憶口訣：兩條縱線通到底（6 條規(guī)律）四條橫線相聯(lián)系（5 條規(guī)律）六條交叉成網(wǎng)絡(luò)（6 條規(guī)律）17 條規(guī)律要牢記（橫、縱各有 1 條重復(fù) 6+5+6=17）規(guī)律：（1）金屬+ 02聖 Aj 金屬氧化物（堿氧），化合金

2、屬氧化物（可溶廠水 堿（可溶）合_ （16）鹽和金屬_1金屬(7)(1)+02鹽f（含氧酸鹽）、（17）(17)/堿性氧化物 -(8)+02(4)酸性氧化物（15）_鹽和氫氣i（9）（14）+酸|堿和鹽寸酸和鹽(13)非金屬（無氧酸鹽）+H2O -H2O(3)(11)(12)(5)+H2O -H2O(6)用心 愛心專心堿(難溶)一=高溫 堿氧(難溶)水 分解堿酸，鹽水(同(9)(4) 非金屬02點非金屬氧化物(酸氧)(5) 酸氧水酸(含氧酸)酸 酸氧水酸堿 r 鹽水(大多數(shù),難溶酸氧除外)I 化合分解(同(9)(7)金屬+菲金屬 T (無氧睨鹽2MJ+C7. =2Nad(引區(qū)氧+醍竄-(含氧酸

3、)鹽 滋0+ SiO. =CaSiOy優(yōu)合(9) 酸+堿 t 鹽+水(10)鹽+鹽 T 兩種新鹽復(fù)分解(11)酸+堿氧 T 鹽+水”(12) 堿酸氧-鹽水(13)酸鹽 新酸新鹽(14)堿鹽一；新堿新鹽(15)金屬+酸 t 鹽+ H2早+為匕宀2置換反應(yīng)(16) 金屬-鹽一.新鹽-新金屬復(fù)分解(17)含氧酸鹽 酸氧-堿氧高溫CaC03CaO CO2高溫分解反應(yīng)BaCO3亠亠BaO CO2以上規(guī)律的應(yīng)用：可知某物質(zhì)性質(zhì) 某物質(zhì)制法(箭尾)(箭頭指向)各類物質(zhì)間相互關(guān)系從上述規(guī)律中可以總結(jié)出制鹽的十種方法，包括：(2）（16）【典型例題】例 1現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿(不能引入其他物質(zhì))

4、，寫出化學(xué)方程式。 解析：此題是物質(zhì)的制備題。在具備單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系，各種物 質(zhì)的制備規(guī)律和條件時，還要掌握酸、堿、鹽的溶解性，就可以考慮解題方法了。本題應(yīng) 采用倒推法，即從產(chǎn)品燒堿出發(fā)向原料推。在考慮過程中應(yīng)注意燒堿是一種可溶性堿，制 備時應(yīng)用鹽+堿一新鹽+新堿這一規(guī)律，此規(guī)律的條件是反應(yīng)物都是可溶于水的物質(zhì)且生成 物必有一種物質(zhì)是難溶于水時，此復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，而且能把燒堿分離出來。再考慮 給出的物質(zhì)有Na2CO3，還缺少可溶性的一種堿，必須從石灰石和水兩種物質(zhì)中制備，由 于氧化鈣溶于水可得氫氧化鈣，水已給出。最后再考慮如何制得氧化鈣，我們已很熟悉煅 燒石灰石這一反應(yīng)，

5、因此，該題用倒推法解題思路如下：Na2CO3NaOH 歸_H2OCa(OH)2= ICaO CaCO3用心 愛心專心用心 愛心專心化學(xué)方程式：(1)CaCOs亠亠CaO CO2(2)CaO - H2O = Ca(OH )2(3)Ca(OH )2Na2CO3= 2NaOH CaCO3*例 2用鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅為原料制取硫酸亞鐵，寫出有關(guān)方程式。 解析：產(chǎn)物FeSOq中Fe元素為2價，因此只能通過置換反應(yīng)來制取，即 金屬+酸 r 鹽+H2或金屬+鹽 r 新鹽+新金屬首先應(yīng)設(shè)法制取Fe，因此題原料中無H2SO4,只能采用后種方法， 使Fe與鹽溶液(銅鹽溶液)反應(yīng)。答：Zn 2HCI = Z

6、nCl2H2高溫3H2 Fe2O32Fe 3H2OFe CuSO4= FeSO4 Cu以下思路為錯誤解法：Fe2O36HCI = 2FeCl33H2O2FeCl33Zn = 3ZnCl22FeFe CUSO4= FeSO4Cu0在置換反應(yīng)中，F(xiàn)e只能呈 0 價和2價，不能用活潑金屬將Fe3直接轉(zhuǎn)化為Fe。例 3試用七種不同的方法制備氯化鋅，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。解析：此題必須在熟悉酸、堿、鹽、氧化物之間的相互關(guān)系后，才能正確的表示。另外是用不同的方法制備氯化鋅。最后還必須明確氯化鋅屬于鹽類，制鹽的方法有十 種。從中選擇適合并能完成的化學(xué)反應(yīng)。答案：制備氯化鋅的七種方法是(1) 鋅跟氯氣反應(yīng)Z

7、n Cl2= ZnCl2(2) 鋅跟鹽酸反應(yīng)Zn - 2HCI =ZnCl2H2(3)鋅跟氯化銅溶液反應(yīng)Zn CuCl2Zn Cl2Cu(4)氧化鋅跟鹽酸反應(yīng)ZnO 2HClZnCl2H2O(5) 氫氧化鋅跟鹽酸反應(yīng)Zn(OH )22HCl =ZnCl22H2O(6) 碳酸鋅跟鹽酸反應(yīng)ZnCO32HCl =ZnCl2H2O CO2(7) 硫酸鋅跟氯化鋇反應(yīng)ZnSO BaCh =ZnCl2BaSO4例 4氯化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和硫酸鎂四種物質(zhì)，都可以跟某物質(zhì)反應(yīng)生成同一物質(zhì)X ,則 X 的化學(xué)式是_ ，分別寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。解析：由題意知，X 必定為鹽。Mg(OH)2為難溶的堿，MgCO

8、3微溶，均只能與酸 反應(yīng)制得鹽，題目中同時氯化鎂和硫酸鎂都是反應(yīng)物，所以X 只能是 Mg(NO3)2用心 愛心專心答案：MgCl22AgNO3= 2AgCI；Mg ( NO3)2Mg (OH )22HNO3二Mg(NO3)22H2OMgCO32HNO3二Mg(NO3)2H2O CO2MgSO4Ba(NO3)2= Mg (NO3)2BaSO4b例 5下列變化不能通過一步實現(xiàn)，寫出轉(zhuǎn)化的各步化學(xué)方程式：(1)CuOT Cu(OH )2(2)CaCO3 Ca(OH )2(3)Cu(OH )2TMg (OH )2(4)Ba(NO3)2TBaCI2解析：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，確定反應(yīng)路線。(1) CuO酸銅鹽可

9、溶性堿Cu(OH )2(2)高溫分解H2OCaCO3 -鼻CaOCa(OH )2酸Mg鎂鹽一可溶性堿(3)Cu(OH )2-T銅鹽-Mg (OH )(4)碳酸鹽鹽酸Ba(NO3)2、BaCO3- sBaCl2【模擬試題】二寫出下列一系列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(不得重復(fù))1.CuOc曲q =伽2y/(4)6 NaOH(CaOCa (0H)2.寶Fe(OH( (6) )用心 愛心專心(5)_ (6) _(7) _ (8) _(9) _ (10) _(11) _ (12) _(13) _ (14) _4. .：. -匚(1)_ ( 2) _(3)_ (4) _5.昭0丄厶恥SQ屁 U屁叫(1) _ (

10、2) _(3)_.按照反應(yīng)類型，根據(jù)給出的下列物質(zhì)完成化學(xué)方程式1. 現(xiàn)有碳酸鈣、鎂條、鹽酸、氧氣(1) 化合反應(yīng)(2) 分解反應(yīng)(3) 置換反應(yīng)(4) 復(fù)分解反應(yīng)2. 從鐵、生石灰、硫酸銅溶液、燒堿溶液、水和空氣中，按下列要求選擇反應(yīng)(1) 化合反應(yīng)(2) 分解反應(yīng)(3) 置換反應(yīng)(4) 復(fù)分解反應(yīng)3. 堿式碳酸銅、石灰石、鹽酸、鎂條、空氣(1) 化合反應(yīng)(2) 置換反應(yīng)(3) 分解反應(yīng)(生成物中有黑色固體)(4) 復(fù)分解反應(yīng)(生成物有水和氣體)4. 從鐵、氧氣、氫氧化鋇、稀硫酸、碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鈣中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(1) 化合反應(yīng)(2) 分解反應(yīng)(3) 復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)有沉淀生成的反應(yīng)

11、有氣體生成的反應(yīng)(4) 置換反應(yīng)5. 用氫、碳、氧、銅、氯五種元素組成的物質(zhì)，按下列要求寫出有水生成的化學(xué)方程式：(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)6. 從Zn、CaO、CaCO3、Fe(OH )3四種固體和NaOH、CuCl2、AgNO3、稀鹽酸用心 愛心專心及H2O等物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式:（1）化合反應(yīng)（2）置換反應(yīng)（有紅色物質(zhì)析出）（3）既有堿性氧化物又有酸性氧化物生成的分解反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)1酸與鹽的反應(yīng)2堿與鹽的反應(yīng)3鹽與鹽的反應(yīng)4有鐵鹽生成的中和反應(yīng) 三.物質(zhì)的制取1. 制鹽（1）用六種方法制取ZnCl2，請寫出有關(guān)化學(xué)方程

12、式:_5_（2）用三種方法制取CuSO4，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_（3）有鐵屑、銅粉、高錳酸鉀、稀 硫酸亞鐵，請寫出各步化學(xué)方程式：（4）用鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅為原料制取硫酸亞鐵，寫出有關(guān)方程式:2. 制可溶性堿（1）現(xiàn)有水、空氣、生石灰、硝酸、鎂條、碳酸鈉溶液，從中選取恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作原料 制取燒堿，寫出化學(xué)方程式：（2）現(xiàn)有石灰石、純堿和水為原料，通過必要的途徑制取燒堿，寫出各步反應(yīng)的化學(xué) 方程式：（3）現(xiàn)有KNO3、K2O、Ca（OH ）2、H2O、NaOH、K2CO3六種物質(zhì)，從中選 用一些物質(zhì)為反應(yīng)物，用兩種方法制取KOH，寫出化學(xué)方程式：3. 制難溶性堿1）從 Cu、CuO、出

13、0、NaOH 溶液，Ba（OH ）2溶液、H2SO4溶液中選擇合適的物 質(zhì)，通過必要的反應(yīng)過濾得到Cu（OH ）2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）從 Mg、O2、NaOH、SO3、蒸餾水中選擇合適的物質(zhì)，通過必要的反應(yīng)制取Mg（OH ）2，寫出各步反應(yīng)的方程式：（3）從氧化鐵、鐵、三氧化硫、生石灰、純堿和水等物質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，經(jīng)過必 要的反應(yīng)制取氫氧化鐵：_H2SO4四種物質(zhì)為原料，采用兩種不同方法制取用心 愛心專心4. 制取氧化物（1）用鐵、CU（NO3）2溶液和水制取CuO，寫出各步反應(yīng)方程式:（2）以Zn、CU（OH）2、稀硫酸、空氣為原料制取CuO寫出各步反應(yīng)方程式（3）以水、CaC

14、I2、Na2CO3、等物質(zhì)為原料制取CaO和燒堿：5. 各寫一個方程式，記錄下列各物質(zhì)的制取方法:（1）用比較活潑的金屬制取鹽（2）用堿性氧化物制取鹽（3）用可溶性堿制取難溶性堿（4）用難溶性堿制取可溶性鹽（5）用可溶性鹽制取難溶性鹽（6）用難溶性鹽制取可溶性鹽6. 用銅、空氣、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉為原料制取氧化銅、氯化銅、硫酸銅、氫氧化銅, 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：四綜合練習(xí)：1.有Zn、稀H2SO4、Fez。？、CuC*溶液、NaOH溶液，哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：2有02、H2、CuO、H20和KOH、H2SO4、Na2CO3三種溶液共七種物質(zhì)，哪 兩種物質(zhì)間能發(fā)生

15、化學(xué)反應(yīng)，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：3.AgNO3、CaCL、K2CO3和稀鹽酸四種無色溶液之間，每兩種溶液可以發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，請寫出方程式：4現(xiàn)有鐵粉、Mg（OH）2、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、CUSO4溶液和稀硫酸六種 物質(zhì)，若取少量兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有多少個？屬于復(fù)分解反應(yīng) 的有多少個？寫出方程式。5. 有空氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣、氫氧化鈉溶液、石灰水、稀硫酸、硫酸 銅溶液、鋅，從中選出反應(yīng)物（每種物質(zhì)只允許用一次）按下列要求寫出化學(xué)方程式：（1）實驗室制氫氣（2）生成堿性氧化物的分解反應(yīng)（3）有淺藍色難溶物質(zhì)生成的反應(yīng)（4）生成一種劇毒氣體的反應(yīng)6

16、從 SO3、Cu（OH b、SiO2、Cu、NazCO3溶液、AgNOs溶液、Ca（OH）2溶液和 稀H2SO4中選擇適當(dāng)物質(zhì)寫出符合下列要求的一個化學(xué)方程式：（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)，有不支持燃燒的氣體生成（2）兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，得到藍色溶液（3） 一種物質(zhì)跟水反應(yīng)，所得溶液PH : 7用心 愛心專心（4） 兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成物中有NaOH(5) 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種鹽和一種金屬7. 按下列要求各寫一個化學(xué)方程式：(1) 有水生成的化合反應(yīng)(2) 氧化銅作氧化劑的置換反應(yīng)(3) 有氯化銀和硝酸生成的復(fù)分解反應(yīng)8. 現(xiàn)有鐵粉、CU(OH)2、銅粉三種固體和CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO

17、3、Na2SO4、 硫酸六種溶液，從中選出適當(dāng)物質(zhì)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：(1) 固體甲+液體 BT溶液 E+Hzf(2) 固體乙+溶液 BT溶液 C+H2O(3) 溶液 A+溶液 CT固體乙+溶液 D判斷下列物質(zhì)：甲乙A_, B_ , C_ , D_。9. 根據(jù)下列要求寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，只要用 A 組物質(zhì)與 B 組物質(zhì)反應(yīng)，每種物質(zhì)只能用一次，且符合下列要求：A 組：水，稀硫酸，純堿，氯化鋇溶液，硝酸銀溶液B 組：鋅，三氧化硫，燒堿，鹽酸，硫酸鋅溶液(1)化合反應(yīng)(2 )置換反應(yīng)(3)中和反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)(5) 有 CO2生成的反應(yīng)10. 按下列要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)

18、生成白色沉淀的中和反應(yīng)： _(2) 難溶堿參加的中和反應(yīng)： _(3) 生成硝酸鎂的中和反應(yīng)： _(4) 可溶性堿參加的中和反應(yīng)： _(5) 有沉淀生成的酸和鹽的反應(yīng)： _(6) 生成硝酸鋇的酸和鹽的反應(yīng)： _(7) 難溶鹽和酸的反應(yīng)： _(8) 易溶鹽和酸的反應(yīng)(有氣體生成)：_(9) 有藍色沉淀生成的堿和鹽的反應(yīng)： _(10) 有紅褐色沉淀生成的堿和鹽的反應(yīng)： _(11) 生成燒堿的復(fù)分解反應(yīng)： _(12) 生成氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)： _(13) 有雙沉淀生成的堿和鹽的反應(yīng)： _(14) 生成硫酸鋇的兩種鹽的反應(yīng)： _(15) 生成氯化銀的兩種鹽的反應(yīng)： _【試題答案】1.(1)2Cu O2

19、2CuOA咼溫(2)H2CuO=Cu H2O,C 2CuO 2Cu CO2,用心 愛心專心CO CuOCu CO2(3)CuO H2SO4= CuSO4H2O(4)CuSO4Fe二FeSO4Cu；Mg、Zn等(5)CuSO42NaOH二Cu(OH )2ZNa2SO4(6)Cu(OH )2H2SO4= CuSO4- 2 H2O(7)Cu(OH )22HNO3=Cu(NO3)22H2O(8)Cu(OH )22HCI =CuCI22H2O2./、點燃(1)3Fe 2O2Fe3O4(2)Fe 2HCl =FeCl2H2、高溫(3)3CO Fe2O32Fe 3CO2(4)Fe2O36HCl =2FeCl

20、33H2O(5)FeCl33NaOH = Fe(OH )3；3NaCl(6)Fe(OH )33HCl = FeCl33H2O(7)2Fe(OH )33H2SO4二Fe2(SO4)36H2O3.點燃(1)C O2CO2點燃(2)2C O22CO高溫(3)CO2C 2CO占燃(4)CH42O2點燃CO22H2O(5)CO22NaOH = Na2CO3H2O(6)Na2CO32HCl =2NaCl H2O CO2(7)CO2Ca(OH )2二CaCO3八:;H2O(8)CaCO32HCl二CaCl2H2O CO2/、高溫丄(9)CaCO3CaO CO2(10)CaO H2O二Ca(OH )2(11)

21、Ca(OH )2Na2CO3/K2CO3二CaCO3X：；2NaOH/2KOH(12)Ca(OH )22HNO3二Ca(NO3)22H2O(13)Na2CO3Ba(OH )2二BaCO3J：；2NaOH2NaOH +MgCJ/MgSO4/Mg(NO3)2 =Mg(0H)2；2NaCI /NazSOq/2NaNO34.(1)Ca(OH )2Na2CO3=CaCO3JS：；2NaOH(2)CaCO32HCI =CaCI2H2O CO2用心 愛心專心(3)CaCI2Na2CO3/K2CO3二CaCO3.X2NaCI/2KCI(4)CaCI22AgNO3= Ca(NO3)22AgCI 05.(1)Na

22、2O：;H2SO4二Na2SO4H2O(2)Na2SO4BaCI2= BaSO4I-2NaCI(3)NaCI AgNO3=AgCI；NaNO31.占燃(1)2Mg O2占燃2MgO高溫(2)CaCO3CaO CO2(3)Mg 2HCI二MgCI2H2(4)CaCO32HCI =CaCI2H2O CO22.(1)CaO H2O =Ca(OH )2(注意：Fe。2/)通電(2)2H2O 2H2O2(3)Fe CuSO4= FeSO4Cu(4)CuSO42NaOH -Cu(OH):i：Na2SO43.點燃(1)2Mg O22MgO(2)Mg 2HCI =MgCl2H2A(3)CU2(OH )283=

23、2CuO H2O CO2(4)CaCO32HCI二CaCI2H2O CO24.點燃(1)3Fe 2O2Fe3O4高溫(2)CaCO3CaO CO2(3)Ba(OH )2H2SO4二BaSO4，；2H2OBa(OH )2Na2CO3=BaCO3S；2NaOH或CaCI2Na2CO3=CaCO3：；2NaCINa2CO3H2SO4=Na2SO4H2O CO2注意：不要用CaCO3與H2SO4(4)Fe H2SO4(稀)二FeSO4H2用心 愛心專心5.,點燃 (1)2H2O22H2O(2)CU2(OH)2CO3=2CuO H2O CO2A或H2CO3=H2。CO2,CU(0H)2CuO H2O(3

24、)CuO，H2= CU HH2O(4)CU(OH)22HCI二CUCI22H2O或CuO 2HCI二CuCI2H2O CuCO32HCl -CuCl2H2OCO26.(1)CaO H2O =Ca(OH )2(2)Zn CuCI2= Cu ZnCl2高溫(3)CaCO3CaO CO2(4)1AgNO3HCl二AgCl；HNO3或CaCO32HCl = CaCI2H2O CO222NaOH CuCl2=Cu(OH )2J；2NaCl32AgNO3CuCl2二Cu(NO3)22AgCl 04Fe(OH )33HCl = FeCI33H2O1.(1)1Zn 2HCl二ZnCl22ZnO 2HCl =Z

25、nCl2H2O3Zn(OH )22HCl =ZnCl22H2O4ZnCO32HCl =ZnCl2H2O CO25ZnSO4BaCS =BaSO4X znCl26Zn CuCI2= ZnCl2Cu(2)1CuO H2SO4二CuSO4H2O2CU(OH)2H2SO4-CuSO42H2O3CuCO3H2SO4= CuSO4H2O CO2(3)Fe H2SO4(稀)=FeSO4H2用心 愛心專心2KMnO4JK2MnO4MnO2O2CuO H2SO4= CuSO H2O(4)Zn 2HCl =ZnCl2H2Fe CuSO4二FeSO4Cu3H22Cu O2二2Cu OFe CuSO4二FeSO4Cu

26、高溫Fe2O32Fe 3H2O用心 愛心專心(1)CuO H2SO4二CuSO4H2OCuSO42NaOH二Cu(OH )2S Na2SO4注意：不能用Ba(OH )2/產(chǎn)物為雙 y ,無法分離(2)占燃12Mg O22MgOSO3H2O = H2SO4MgO H2SO4二MgSO4H2OMgSO42NaOH -Mg (OH)：Na2SO42SO3H2O=H2SO4Mg H2SO4(稀)=MgSO H2MgSO42NaOH Mg(OH)；Na2SO4(3)SO3H2O二H2SO4Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OCaO H2O =Ca(OH )2Ca(OH )2Na2COCa

27、CO 2NaOH Fe2(SO4)36NaOH = 2Fe(OH )3；3Na2SO4注：2.3.注意：Fe2O36HCl =2FeCI33H2OFe CuSO4= FeSO4Cu3Zn 2FeCI3Fe 在置換反應(yīng)中只能呈=3ZnCl22Fe (x)0, +2 價(1)(2)CaO H2O =Ca(OH )2高溫CaCO3CaO CO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCQ 2NaOHCaO H2O =Ca(OH )2Ca(OH )2Na2CO3=CaCO 2N aOH(3)1K2CO3Ca(OH)2=CaCO3J；2KOH2K2O H2O =2KOH;!3CaSO4不行微Fe2(SC4)33

28、Ca(OH)2=2Fe(OH)34.(1)Fe Cu(NO3)2= Fe(NO3)2Cu2Cu O2= 2C u O2H2O通電2H2O25.(2)1Cu(OH )2H2SO4= CuSO42H2O丄A2Cu O2= 2C u O2Cu(OH)2二CuO H2O(3)CaO燒堿一一1CaCl2Na2CO3=CaCO3；2NaCl2CaO H2O=Ca(OH)2NazCO?CuSO4Zn = Zn SO4Cu高溫CaCO3Ca(OH )2CaO CO2= CaCO 2N aOH用心 愛心專心(1)Fe H2SO4(稀)=FeS04H2Fe CuS04工FeS04Cu(2)CuO H2SO4二Cu

29、SO4H2O(3)2NaOH CuSO4二Cu(OH )2：；Na2SO4(4)CU(OH)2H2SO4=CUSO42H2O(5)AgNO3HCI =AgCIJ；HNO3Na2CO3Ca(OH )2=CaCO3S2NaOH(6)Na2SO4BaCI2二BaSO4&：;2NaCICaCO32HCI = CaCI2H2O CO26.- 氧化銅-、氯化銅- 、硫酸銅-、氫氧化銅 12Cu 02二2CuO2CuO 2HCI =CuCI2H2O3CuO - H2SO4= CuSO4- H2O4CuSO4/CuCI22NaOH =Cu(OH )2J；，Na2SO4/ 2NaCI四1.Zn H2SO

30、4(稀)=ZnSO4H2,3H2SO4Fe2O3二Fe2(SO4)33H2OH2SO42NaOH二NazSOq2H2O,CuCI22NaOH = Cu(OH )2 b：；2NaCI Zn CuCI2= ZnCI2Cu2.點燃AO22H22H2O,H2CUO=CUH2O,CuO H2SO4二CuSO4H2O2KOH H2SO4= K2SO42H2O,H2SO4 Na?CO3= Na2SO4 H2O CO23.2AgNO3CaCI2=Ca(NO3)22AgCI2AgNO3K2CO3= Ag2CO3X：；2KNO3AgNO3HCI =AgCI“：；HNO3CaCI2K2CO3二C a C O 2K C IK2CO32HCI =2KCI H2O CO24.置換(2 個)Fe CuSO4二FeSO4Cu Fe H2SO4(稀)=FeSO H2復(fù)分解(5 個)Mg(OH )2H2SO4二MgSO42H2OBa(NO3)2CuSO4二BaSO4鼻Cu(NO3)2Ba(NO3)2H2SO4二BaSO4I：；2HNO32NaOH CuSO4=Cu(OH )