初中九年級化學(xué)知識點總結(jié)

1、九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。 化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、

2、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管 燒杯酒精燈 漏斗滴管集氣瓶 水槽 鐵架臺ECDEFGH6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。 取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀一鑷子 （一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。 取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：無 0'刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸?/p>

3、高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3 ,試管口向上與桌面成 45°,先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

4、1、 空氣的組成：（體積比）氮氣（78%）、氧氣（21%、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質(zhì)的分類（純凈物（按物質(zhì)種類）混合物單質(zhì)（按元素種類）化合物133、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法： 收集方法：向上排氣法：排水法： 裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀

5、與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣） 驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃 則滿。 氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。 高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據(jù)實驗回答以下問題：（a） 、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管（C）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點：“多變一”字母

6、表示：A+B AB分解反應(yīng)：特點：“一變多”字母表示：AB A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光,逖出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰 水變渾濁。 （黃色）S和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。 （紅色或白色）P和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出

7、熱量，冒白煙,上成白色固 （用于發(fā)令槍） （銀白色）Mg和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：放岀大量的熱，同時發(fā)岀耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） （銀白色）Fe和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 Hb和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 Co和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 CH和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負極正極體積比 2: 1 質(zhì)量比：1 : 8“正氧負氫，氫二氧一”檢驗：Q2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)

8、燃Hb-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2、水的凈化-M-*蒸八、（1） 水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作是 餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3） 硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可

9、溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣 H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色試管口有水珠生成（3）、氫

10、氣的實驗室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（4）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 了解4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點1、分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微

11、粒。相同點體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。2、原子的構(gòu)成原子原子核什）質(zhì)子（+）中子（不帶電）核外電子（-）（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位3、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位

12、的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個原子例如：H:表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C :表示碳元素；碳；一個碳原子 Al :表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子 例如：3H: 3個氫原子4C: 4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar: 2個氬原子（3）原子和元素的比較原子丿元糸概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類 原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種

13、類 也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、元素周期表對于元素周期表,要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具， 元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子4、離子一、核外電子的排布1. 原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表 示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一一核電荷數(shù)為13 ,核外第一電子層上有 2個電子，第二電子層上有 8個電子,第三電子層上有 3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1） 、第一層最多容納 2個電子，第二層最多容納 8個電子，第三層最多容納18個

14、電子。（2） 、最外層電子層不超過 8個，（只有一層的不超過 2個）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子； 非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。 稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1. 離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。j賓"Mt*2. 原子和離子的比較2Mg2+原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電

15、性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+ （質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成 陰離子5、化學(xué)式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1） 記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價

16、。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫1. 化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該 分子的構(gòu)成。2. 化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其 元素符號的右下角加 2;化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和 為0；含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化

17、學(xué)式，如氫氧化鎂J-I -o三、關(guān)于化學(xué)式的計算利用化學(xué)式可進行下列各種計算： 相對分子質(zhì)量； 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為X oo四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式 正價在左，負價在右1、 交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。先將要求的化合價設(shè)為 X,再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CQ中C的化合價，X*1+（ -2）*2=0求得X的值為4 ,貝U C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量

18、守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、 化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實

19、為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、 書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 個水分子3、含義：以2H2+Q2點燃2H2O為例 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式

20、的計算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的；B代表Black ,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等活性炭、木炭具有強烈的吸附性活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,丄黑加到

21、橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、G。是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。Co和CQ的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、 常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子, 也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 檔案材料一般用碳素墨水書寫、 古代書畫歷經(jīng)百年也安 然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生

22、成CO:C+O 2點燃CQ不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O點燃2CO3、 還原性：C+2CuO咼溫2Cu+COf（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。f'L><tFe+3CO 三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制Q的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制Ha的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向

23、上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣/遲向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCI=CaC2+H2O+COf2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+C2CaO+HO=Ca(OH)】【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集檢查裝置的氣密性從長頸漏

24、斗處加入酸將固體藥品放入錐形瓶1一T6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：Co 2+HO=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO=HO+ CQ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：C0+Ca（0Hb=CaC0J +HO本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2C0 （吸熱反應(yīng),CO是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：N

25、azCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過多的 CO、Q、CH、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2C0+0點燃2C0 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純 _【H和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰;CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的

26、火焰;CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?） 還原性：C0+CuO=Cu+CG【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 第七單元燃燒及其利用、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、

27、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SQ、NQ （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CQ未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）

28、，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式： CH （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性 CH4+2Q點燃CQ+2HQ （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5QH）占燃化學(xué)性質(zhì):可燃性 C 2QH+ 3Q點燃2CQ+3HbQ工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHoH故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

29、4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 FesQ3.銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 點燃 2Al 2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O 2 點燃 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S + O 2 點燃 SO2

30、8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CQ9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2點燃 2CO10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CQ + 02點燃 2CQ211. 甲烷在空氣中燃燒： CH + 20 2點燃 CQ2 + 2H 2012.酒精在空氣中燃燒： GHOH + 3O2 -燃 2CO2 + 3H 2O分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2 + O2 14.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O 2 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱KMnO + MnO2 + O 216.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO = H 2O + CO2 17.高溫煅

31、燒石灰石：CaC(O高溫CaO + CQ 三.氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅： H + CUO - CU + H 2O20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2Q 高溫4Fe + 3CO2 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CUO加熱CU + CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FqQ高溫 2Fe + 3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ FeO 高溫 3Fe + 4CO2四、其他反應(yīng)26實驗室制 CO大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCI

32、 = CaCl 2 + H 20 + CQ 27. CO 2與水反應(yīng)： HO + C02 = H 2CO28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 J + H2O29.鋅和稀硫酸 Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2元素符號及化學(xué)式：元素符號：氣態(tài)非金屬元素：氧O 氫H 氯Cl 氮N 氟F固態(tài)非金屬元素：碳C 硅Si硫S 磷P 碘I金屬元素：鈣 Ca 鐵Fe 鉀K 鈉Na 鎂Mg 鋁Cl 銅CU 鋅Zn 錳Mn銀Ag 汞Hg 鋇Ba金AU 鉑Pt稀有氣體元素：氦 He氖Ne 氬Ar 原子團：硫酸根SO4碳酸根CQ 氫氧根OH 硝酸根NO3銨根NH4離子:硫

33、酸根離子 SQ?碳酸根Ca? 氫氧根OH 硝酸根NO3銨根NH4物質(zhì)的化學(xué)符號：單質(zhì)：氧氣 O2氫氣H2氯氣Cl 2氮氣N2臭氧03硫磺S 木炭C 鐵Fe氧化物：二氧化硫SQ 二氧化氮 NO2 氧化碳CO 二氧化碳CO2 氧化鎂MgO四氧 化三鐵 Fe 3O4 二氧化錳 MnQ 過氧化氫 H2Q 五氧化二磷 P 2Q 氧化銅CUO 三 氧化二鋁 Al 2O3化合物：氯酸鉀 KclO 3氯化鉀KCl 錳酸鉀KzMnO 硫酸鋅ZnSQ 硫酸H2SQ硫酸鎂MgSQ 氫氧化鈣Ca (OH 2 硫酸銅CUSO 碳酸鈣CaCO 碳酸H2CO 鹽酸HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精CHOH 甲烷CH氯化鈣C

34、aCl 2第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括 純金屬和合金。2、 人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注：Al與Fe相比的優(yōu)點：密度小、耐腐蝕。3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤；易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。、合金1、合金：在金屬中加熱 熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的 混合物。2、合金是混合物，而不是化合物 。形成合金的過程不是混合,甩不是化合，是熔合。 合金中至少含一種金屬。3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強度高、更耐腐蝕 。 但熔點比形成合金的金屬熔點低。注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，

35、若有氣泡產(chǎn)生，則 為黃銅，反之為黃金。（反應(yīng)原理：Zn+2HCl=ZnCI 2+ H2 1或 Zn+H2SO4=ZnS04+ H2 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、Mg與Al常溫下就能與02反應(yīng)。2、 Fe與CU在高溫時才與能反應(yīng)。卜結(jié)論：Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e與CU次之，3、 AU、Pt在咼溫時也不與O2反應(yīng)。AU、Pt最不活潑。注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因為 Mg或Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生 成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進一步氧化。二、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CU Hg Ag Pt AU -1、常見金屬在溶液里

36、的活動性順序。 KAU ,金屬活動性由強到弱。判斷金屬能否與酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)。2、金屬活動性順序的應(yīng)用:匚丫 判斷金屬與酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)的劇烈程度。.判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。3、設(shè)計實驗證明金屬活動性順序的方法：方法一：利用金屬能否與酸反應(yīng) 以及與酸反應(yīng)的劇烈程度 來證明。 方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反應(yīng) 來證明。例1:設(shè)計實驗證明Fe比CU活潑。方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無。方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一段時間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。 方法三：將銅片浸入 FeSC4溶液中，無明顯現(xiàn)象。例2:設(shè)計實驗證明Fe、C

37、u、Ag活潑活潑性。方法一： 用 CU分別與 Fe（NO3）2、AgNO3 反應(yīng)O方法二：用Ee Ag分別與CU（NO3）2反應(yīng)。注：Fe與HCl、H2SO4、CuSO4等發(fā)牛置換反應(yīng)時，生成亞鐵化合物（即二價 鐵）。4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。 置換反應(yīng)：A + BC = B + AC 化合反應(yīng)：A + B= AB 分解反應(yīng)：AB= A + B 復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD = AD+ CB三、金屬的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、金屬+氧氣金屬氧化物。 4AI + 302 二 2A23 2Mg+ 02 空 2 MgO 3Fe+ 202 工 Z Fe34 2Cu+

38、02 2CuO(注意：不要把AI2O3寫成AIO)(注意：不要把Mgo寫成Mg2)(注意：不要把Fes04寫成Fe2O3)(注意：不要把丄寫成翼)2、金屬+酸鹽+ H2 (條件：金屬比活潑；酸為鹽酸、稀硫酸)補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子( Cl-、SO42-、N03-等)組 Zn+2HCl = ZnCl 2+ H2 Mg+2HCI = MgCl 2+ H2 Fe +2HCl = FeCl2+ H2 2Al +6HCl = 2AICI 3+3H2 注：Zn+ H2SO4 = ZnS04 + H2 Mg + H2SO4 = MgS04 + H2 Fe + H2SO4 = FeS0

39、4 + H22AI + 3H2S04 = Al 2(SO4)3 + 3H2 成的化合物，如 NaCl、Na2SO4> NaN03等。(1) 相同質(zhì)量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量：Al >Mg>Fe> Zn(2) 相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與 足量的Mg Al Zn Fe反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量：Al = Mg = Fe = Zn(3) 以上兩種情況下，產(chǎn)生 H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe3、金屬 +鹽新金屬 +新鹽條件：反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水； K Ca Na除外Fe + CuSO = Fe

40、S04 + CU(注意生成物中鐵元素顯+2價) 2AI + 3CuSO4 = Al 2(SO4)3+ 3Cu CU +2AgNO3 = 2Ag+ CU(NO 3)2 CU +2Hg(NO3)2 = 2Hg+ CU(NO3)2注意： 多種金屬與同一化合物反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)。如：Fe、CU混合物同時放入AgN03溶液中，F(xiàn)e先反應(yīng)。 同一金屬與多種鹽反應(yīng)時，先置換出最不活潑的金屬。如：Fe與AgNO和CU(NO3)2的混合液作用時，先置換出 Ag課題3金屬資源的利用和保護金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物。金屬被開

41、發(fā)和利用的先后與金屬的活動性有關(guān)，越活潑利用越晚。一、鐵的冶煉1、原料:鐵礦石、焦炭、石灰石。2、設(shè)備：高爐。3、 原理：3C0 + F2O3 rzl2Fe +3CO2 (注意，不是 C 還原 Fe2O3。)4、CO還原Fe2O3實驗：現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏⑹宜儨啙?、尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰?；瘜W(xué)方程式:3C0 + Fe2O3 二 2Fe +3CQ CO2 + Ca(OH)2 = CaC03 J + IHO2C0 + 02 L 2CO2 要先通CO再加熱，以防止爆炸。 反應(yīng)完全后，要先停止加熱，再停止通 CO,防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧 化。 尾氣必須點燃處理，以防止污染空氣。二、金屬資源

42、的保護。1金屬的腐蝕和防護鐵生銹的條件： 鐵與水、氧氣同時接觸。防止鐵生銹的措施： 保持鐵制品表面潔凈、干燥 。 在鐵制品表面覆蓋保護層 .女口:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。 將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護： 防止金屬的腐蝕?；厥站?、利用廢舊金屬。 合理有效的開采礦物 尋找金屬的代用品。3、鐵銹是混合物，主要成分是F®03 .xH20,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹， 所以要及時除去鐵銹，否則會加速鐵的銹蝕 。第九單元溶液課題1溶液的形成、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 均一、穩(wěn)定的混合物溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）2、組成“一溶劑：能溶

43、解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時水總是溶劑）注意：溶液從宏觀上看是由 溶質(zhì)和溶劑一組成的。溶液從微觀上看是由 溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子 構(gòu)成的。3、特征：均一性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSC4溶液是藍色的（因含有Cu2j°FeC3是黃色的（因含有Fe3+） °FeC2是淺綠色的（因含有Fe2+）。（2） 溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾 水、酒精等純凈物。（3） 注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將

44、固體研碎。4、讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的XX （溶劑）溶液”水溶液常省掉溶劑水的名稱。常見溶液的溶質(zhì)、溶劑：溶液名稱碘酒稀鹽酸生理鹽水石灰水汽水溶質(zhì)I2HClNaClCa(OH)2H2CO3溶劑C2H5OHH2OH2OH2OH2O、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、 多數(shù)物質(zhì)溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：NaCl2、 部分物質(zhì)溶干水時，溶液溫度明顯升高。如：濃H2SO4,NaOH等。注意：CaO溶于水時是由于 CaO與水反應(yīng)放熱。3、少數(shù)物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯下降。如：NH4NO3。三、乳化現(xiàn)象1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體 ，如

45、：牛奶2、特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。3、（ 了解）乳化劑：能使互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)。 洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有乳化功能注意： 汽油能洗掉油污 是因為 汽油溶解油污四、懸濁液：細小固體分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體 。如：泥水、渾濁的石灰水 特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層課題2溶解度一、飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時所得溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。 注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)。（2）談到飽和溶液時必須

46、指明溫度。（3）判斷溶液是否飽和的方法： 一定溫度下繼續(xù)加入溶質(zhì)，看溶質(zhì)能否 再溶解。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（一般情況下） 增加誨貞舉槪盤度荼岌漁剎 不飽和溶液于飽和溶液D增加諒利 注：Ca（OH）2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?升高溫度3、結(jié)晶及其方法（1）結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程 .（2）結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶（3）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。女口 NaCl溶液。 注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都減少 。（4）冷卻結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。女口 KNO3溶液。 注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都

47、減少、但溶劑的質(zhì)量不變。4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和沒有關(guān)，是從不同角度對溶液分類。 濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液。女口：濃度較小的石灰水可能是飽和的。（2）只有在相同溫度下，同一溶質(zhì)的 飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質(zhì)的溶解度1、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶 解的質(zhì)量。準(zhǔn)確理解概念的四個要素：（1）條件： 在一定溫度下”（2）標(biāo)準(zhǔn)： 在100g溶劑里”（3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)”（4）單位：通常用 克”作單位。2、

48、溶解度的含義： 表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質(zhì) 。女口： 200C時，NaCl的溶解度為36g。表示在200C時；在100g水中最多溶解 36gNaCI。3、通過溶解度還可以計算該溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。m（溶質(zhì)）:m（溶劑）:m（溶液）=溶解度：100g：（溶解度+10Og）4、溶解度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定，同時受 溫度影響。只要溫度一定，固 體的溶解度就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無關(guān)。除氫氧化鈣外，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大。5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規(guī)律： 大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大： 少數(shù)固體溶解

49、度受溫度影響較?。喝纾篘aCl 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減?。喝?Ca（OH）2、氣體溶解度1、定義：在IOIkPa和一定溫度下，在1體積水達到飽和時所溶解的氣體體積數(shù)。2、影響氣體溶解度的因素： 溫度和壓強溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體溶解度越大。課題3溶液的濃度、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶液濃度的表示方法有多種：如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)” 體積分?jǐn)?shù)”1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算式：溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 日 X100%溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%、

50、宀100g+溶解度3、注意:（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度、溶液質(zhì)量多少無關(guān)。（2）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。女口： CuS4.5H2溶于水，溶質(zhì)是 CuS4能與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水所得溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物三、溶液的稀釋于濃縮1、溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液2、計算依據(jù)：m濃 ×c濃=m稀 ×c稀3、某溶液質(zhì)量為A克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，分別加入下列物質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%,則分別對應(yīng)等式如下：（1）若加水或蒸發(fā)，貝U A X a% = （A + m水）X b%（2）加低濃度的溶液，則A X a%+ B X b%= （A+ B ） X c%密度越大

51、，則10%的硫酸溶液與20%30%之間。注意：同一溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合時，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。例如：已知硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于又如：已知氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小，則10%的氨水溶液與1720%10%之間。30%的氨水溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于四、化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計算1、要用溶質(zhì)質(zhì)量列比例式。2、反應(yīng)后溶液質(zhì)量的算法：用反應(yīng)前固液質(zhì)量總和減去反應(yīng)放出的氣體及生成 的沉淀質(zhì)量。例6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反應(yīng)，剩余物質(zhì)量為 51g

52、,求剩余溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于酸）五、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（一）用溶質(zhì)固體和水來配制1步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)。（二）用濃溶液稀釋步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻 璃棒。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿、酸、堿與指示劑作用1、酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)。2、酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。堿能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞變紅。3、注意：難溶的酸

53、堿不能使指示劑變色。女口 CU（OH）2、Fe（OH）3、AI（OH） 3等不能使指示劑變色，因為它們難溶于水。練習(xí)：要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應(yīng)選紫色石蕊試液二、 常見的酸：鹽酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H3PO4 氫硫酸：H2S醋酸：CH3COOH1、鹽酸（HCl氣體的水溶液。）物理性質(zhì)：無色液體有刺激性氣味有揮發(fā)性用途：除鐵銹幫助消化制藥物注意：濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生 白霧的原因:由于濃鹽酸揮發(fā)出的 HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴 。 濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 。2、硫酸：H2SO4物理性質(zhì)：無色、油狀液體。濃硫酸的特性： 吸水性。物理性質(zhì)。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）女口：膽磯CuSO4.5H2O與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨?CuSO4 ,其中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。 腐蝕性，脫水性（化學(xué)性質(zhì)）如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表 現(xiàn)為脫水性 強氧化性:（化學(xué)性質(zhì)） 如:不能用濃硫酸制H2