化學九年級下冊第八章 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護鐵的冶煉 同步訓練 含答案

1、.第八章 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 鐵的冶煉 同步訓練1. 以下鐵礦石的主要成分中含鐵量最高的是 A菱鐵礦FeCO3 B赤鐵礦Fe2O3 C磁鐵礦Fe3O4 D黃鐵礦FeS2 2. 用赤鐵礦主要成分Fe2O3煉鐵，反響中CO是 A燃料 B復原劑 C氧化劑 D催化劑 3. 高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是 。 A純鐵 B生鐵 C鋼 D. 鐵銹4. 將含雜質20%的赤鐵礦100t，用足量CO復原，最多可煉得純鐵的質量是 A65t B60t C56t D70t 5. 用以下礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是 A輝銅礦主要成分Cu2S B赤鐵礦主要成分Fe2O3 C磁鐵礦主要成分F

2、e3O4 D鋁土礦主要成分Al2O3 6. 以下物質中不是煉鐵高爐中投入的根本原料的是 A鐵礦石 B石灰石 C焦炭 D生鐵 7. 煉鐵的過程是 A含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵 B含有鐵的化合物與碳發(fā)生置換反響 C在高溫下用復原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復原出來 D在高溫下用一氧化碳從鐵的化合物中將鐵氧化出來 8. 現(xiàn)欲比較FeO、Fe2O3、Fe3O4三種鐵的氧化物中鐵元素質量分數(shù)的大小，以下方法中最簡單的是 A分別計算，比較三種物質中鐵元素的質量分數(shù) B分別計算，比較三種物質中鐵元素的質量 C分別計算，比較三種物質中氧元素的質量 D分別計算，比較當氧原子個數(shù)一樣時，鐵原子的個數(shù) 9.

3、某工廠要用赤鐵礦石假設雜質不含鐵元素來煉制生鐵。假設要煉制含鐵96%的生鐵70t，那么理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是在煉制過程中赤鐵礦的損耗率達20% A120t B108t C96t D150t 10. 做完一氧化碳復原氧化鐵的實驗后，試管壁上留下一層黑色物質?？蛇x用以下哪種方法清洗 A用大量水邊沖邊洗 B用稀鹽酸清洗后再用水沖洗 C用試管刷左右、上下猛烈刷 D用肥皂水清洗后再用水沖洗 11. 磁鐵礦的主要成分是_ _填化學式12. 寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反響的化學方程式： 13. 煉鐵高爐內發(fā)生的主要反響有：Fe2O33CO2Fe3CO2；CO2CO2；CO2C2CO；

4、CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3根據(jù)以下反響推斷，煉鐵的主要原料有_，復原鐵礦石的反響是_填序號，造渣的反響是_，熱量的來源是_。14. 如下圖的是一氧化碳復原氧化鐵的實驗。請答復以下問題： 1一氧化碳復原氧化鐵的化學方程式為 2A處的現(xiàn)象是 。B處的現(xiàn)象是 _； 3C處酒精燈的作用是 。 15. 如下圖的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反響，其中就涉及碳及其化合物的互相轉化。請答復以下問題。1空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反響，其化學方程式為 . 2由1中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反響，其化學方程式為 . 3生成生鐵的主要反響為Fe2O33CO2Fe3CO2，該反響中發(fā)生氧化反響的物質是_填序號；AFe2O3 BCO CFe DCO24高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，假如將高爐氣體通入足量的石灰水中，發(fā)生反響的化學方程式為 。 參考答案：1-10 CBBCA DCDAB11. Fe3O4 12. Fe2O33CO2Fe3CO213. 焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣 14. 1 3COFe2O32Fe3CO22 紅色固體變?yōu)?/p>