高中化學常見離子檢驗大全

1、（一）常見陽離子的檢驗方法離于檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式+H酸度計 pH試紙 石蕊試液將酸度計的探頭 浸泡在待測液中 用玻璃棒蘸取少量 待測液滴到干燥的 pH試紙上取樣， 滴加石蕊試液、pH7酚Mt變紅或 石蕊變盅XXCO32-BaCl2 溶液、稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入 BaCl2溶液再向 沉淀中加入稀鹽 酸。1 .加入 BaCl 2 溶液后生成白 色沉淀，沉淀 溶于稀鹽酸， 并放出無色無 味氣體Ba2+ CO32=BaCO3 JBaCO3+2H + =Ba2+CO2 T +HO稀鹽酸、Ca(OH)2 溶 液取少量待測溶液 于試管中，加入 稀鹽酸后放出的 氣體通入使澄清的C

2、a(OH) 2溶液2.加入稀鹽酸 后放出無色無 味氣體，通入澄 清 的Ca(OH) 2 溶液 變渾濁CO32-+2H+=H2O+CO2 TCa2+2OH-+CO2=CaCO3 J +HOSO42-BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入 BaCl2溶液再向 沉淀中加入稀鹽 酸。生成不溶于稀 鹽酸的白色沉 淀Ba2+ SO42=BaSO4 J稀鹽酸、 品紅溶液取少量待測溶液 于試管中，加入 稀鹽酸后放出的 氣體通入品紅溶 液加入稀鹽酸后 放出的氣體使 品紅溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2 TSO32-BaCl2 溶液、稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入 BaCl2溶液再向

3、 沉淀中加入稀鹽 酸。加入 BaCl2溶 液后生成白色 沉淀，沉淀溶 于稀鹽酸，并 放出刺激性氣 味的氣體SO32-+2H+=H2O+SO2 T高中離了檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式一ClAgNO 3 溶 液、稀硝酸取少量待測溶液 于試管中，加入 AgNO 3溶液，再 向沉淀中加入稀 鹽酸。生成不溶于稀 硝酸的白色沉 淀Ag +Cl = AgCl J一BrAgNO3 溶液、稀硝酸生成不溶于稀 硝酸的淺黃色 沉淀Ag+Br =AgBrJ一IAgNO 3溶液、稀硝酸生成不溶于 稀硝酸的黃色 沉淀Ag +I = AgI J新制氯 水，淀粉溶 液取少量待測溶液 于試管中，加入 新制氯水，再加 入淀

4、粉溶液滴入新制 Cl2,振蕩后再 滴入淀粉溶 液，艾盅Ag +I = AgI J2I-+Cl 2=l2+2Cl-I2遇淀粉變藍-ClOHCl、淀粉-KI取少量待測溶液 于試管中，加入 HCl溶液，然后 加入淀粉-KI溶 液淀粉-KI溶液 艾籃HCl、石蕊取少量待測溶液 于試管中，加入 HCl溶液，然后 加入石蕊試液石蕊先變紅后 褪色取少量待測情 于試管中，手液加入稀鹽酸（或 稀硫酸）、醋 酸鉛試紙S2- + 2 H+ = H2STS2稀鹽酸（或稀硫 酸），用濕潤的醋試紙變黑色H2s + (CH3COO) 2Pb = PbS J +2 CH3COOH酸鉛試紙放在試 管口加入適量稀鹽取少量待測溶液

5、酸（或稀硫酸） 溶液后生成白_ _ -AlO2- +H+ +H2OAl(OH) 3J稀鹽酸（或于試管中，加入AlO 2稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫 酸）色沉淀，該沉 淀溶于過量酸 溶液中Al(OH) 3+3H+Al 3+H2O注意：1.若SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4, 然后再用AgNO3檢3敘Cl-。2.檢驗SO32-的試齊I中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3,若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。4,若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗出