高一化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1 .（雙選）下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是（）A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量B. Fe與硫酸反應(yīng)制取 Hb時，選用濃硫酸C.兩支試管分別加入相同濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，其中一支試管再加二氧化鎰D. Al在氧氣中燃燒生成 A12O,將鋁片改成鋁粉2 .甲、乙兩容器都進行 A-B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少了 2 mol A ,則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要（）A.快B .慢 C .相等 D ,無法確定3 .少量鐵粉與100 mL 0.01 mol L 1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不

2、改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）加HbO滴入幾滴濃 HNO滴入幾滴濃鹽酸再加入少量鐵粉加NaCl固體升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 0.1 mol - L 1鹽酸A.B . C . D .4 .把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol - L-1 HCl（aq）的容器中，均加水稀釋到50 mL,此時X和HCl和緩地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A. 20 mL 3 mol - L 1的 X溶液B. 20 mL 2 mol - L 1 的 X溶液C. 10 mL 4 mol - L 1的 X溶液D. 10 mL 2 mol - L 1 的 X溶液5.下列說法

3、錯誤的是（）。A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B.升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C.等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高D.用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石塊的反應(yīng)速率慢6.亞氯酸鹽(NaClOz)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生 成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClQ=4ClO2 T + 4+ C+ 2HQ分解時，才開始反應(yīng)很慢，隨后突然反應(yīng)，更多的釋放出CIO2,這是因為()。A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的 可起催化劑的作用C.溶液中的C起催化劑的作用D.逸

4、出的CIO2使反應(yīng)的生成物的濃度降低7.將兩種氣體單質(zhì) A、區(qū)(濃度均為1 mol - L 1)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C,一段時間后測得各物質(zhì)的濃度：c(A2)= 0.86 mol - L 1, c(Bz) = 0.58 mol - L 1, c(C)=0.28 mol - L 1,貝U C的分子式為()。A. AB2B. A2B3 C . A2BD . AB3 8.反應(yīng)4A(固)+3B(氣)=2C(氣)+D(氣)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少 0.6 molL o下列說法中，正確的是A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol (L min)B.分另1J用B、C D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是

5、 3 ： 2 ： 1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用 B表示是0.3 mol - (L - min) 1D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小9.反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g) + 2D(g)在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是A. v(D) = 0.4 mol (L s)C. v(B) = 0.6 mol - (L - s)()。B. v(C) = 0.5 mol - (L - s)D. v(A) =0.15 mol - (L - s)10 .對于化學(xué)反應(yīng) 3W(g) + 2X(g)=4Y(g) +3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()。D. 3v(W)

6、= 2v(X)A. v(W) = 3v(Z) B , 2v(X) = 3v(Z) C , 2v(X) = v(Y)11 .反應(yīng)：2SO2(g)+O 2(g) -2SQ(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了 0.3 mol - L-1,在這段時間內(nèi)用Q表示的反應(yīng)速率為 0.03 mol L-1 s-1,則這段時間為（）。A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s12 .反應(yīng)E+FG在溫度T1下進行，反應(yīng)M+NK在溫度T2下進行，已知：T1F,且E和F 的濃度均大于 M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（）。A.前者大 B.后者大 C. 一樣大D.無法判斷13 .某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中

7、的速率變化，他在200 mL稀鹽酸中加入適量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間(min)12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)犬況）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最小 ,原因是（2）哪一時間段的反應(yīng)速率最大 ,原因O（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為質(zhì)2時間，min0 8 6 4 2 O LO.Q.O.G. 物質(zhì)的量/mo14 .某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反的化學(xué)方程式為反應(yīng)開始至2 min ,Z的平均反應(yīng)速率為

8、15 .某探究小組用HNO與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用兩種 HNO的濃度分別為1.00 mol - L 2.00 mol - L 1,大理石有細(xì)顆 粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度分別為298 K、308 K,每次實驗的HNO用量土勻為25.0 mL, 大理石用量均為 10.00 g 。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑顚憣?yīng)的實驗編號:實驗編號T/K大理石規(guī)格HNOM度/mol - L 1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00(I )實驗和實驗探究 HNO濃度對該反應(yīng)速率的 影響。(n)實驗和實驗 探究溫度對該反應(yīng)速率的 影響。(m)實驗和實驗探究(2)實驗

9、中1111依據(jù)化學(xué)方程式：2CaCO+ HN(3=2Ca(NO3) 2+ 2CO T + 2H2。，計算實驗在 7090 s范圍內(nèi)用HNO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 (忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。1 .解析：固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故 A項錯誤；Fe遇濃硫酸會鈍化， 不產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；MnO2乍催化劑能加快過氧化氫的分解(氧氣的產(chǎn)生)速率，C項 正確；將鋁片改成鋁粉能增大與氧氣的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D項正確。答案：CD. Ac.2 .解析：由v=x1可知，v與單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量有關(guān)，未知 反應(yīng)容器的體積，故無法判斷二者反應(yīng)速率的相對快慢。答

10、案：D3 .解析：該反應(yīng)的本質(zhì)是：Fe+2H+ =Fe2+ + H2T ,所以要加快反應(yīng)速率同時不改變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大出濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然增大了 H+濃度，但Fe與HNO阪應(yīng)不會產(chǎn)生 H2,會使H2的量減少；Na+ 與Cl 不參與反應(yīng)，故加 NaCl固體對反應(yīng)速率無影響。答案：C4 .解析：最終混合溶液的體積都是50 mL故溶液中c(H + )相同，n(X)越大者，那么c(X)越大，反應(yīng)速率越快，注意本題易錯選C答案。答案：A5.解析 無論反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，升高溫度, 故B錯誤；甲烷在純氧中燃燒迅速且充分， 石灰石塊的表面積小，與鹽酸反應(yīng)速

11、率慢，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，在較短的時間內(nèi)放出全部的熱量，C項正確;D項正確。答案 B6.解析 對于反應(yīng)5HClQ=4ClO2 T + 4 + C/+ 2H2。開始時就是在酸性溶液里分解的， 故一定不是 A、B項的原因；而逸出的 C1O2使反應(yīng)的生成物的濃度降低，則應(yīng)使反應(yīng)速 率減小；隨著反應(yīng)的進行，突然反應(yīng)有更多的CIO2釋放出，加快反應(yīng)速率，應(yīng)是反應(yīng)產(chǎn)物中的某一物質(zhì)起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除H+和H2O的干擾，只有Cl的催化作用。答案 C7 .解析 由于A的濃度變化為0.14 mol L-, B2的濃度變化為0.42 mol lT,C的濃 度變化為0.28 mol

12、- L 由A2+3B2=2Q結(jié)合質(zhì)量守，ff定律得出C的分子式為AR。答案 D8 .解析 A為固體，一般不用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，A項錯誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，B項正確；v(B) = 0.3 mol - (L - min) 1為平均值并非 2 min末的反應(yīng)速率，C項錯誤；B為反應(yīng)物，則 C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。答案 B9 .解析在比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下的反應(yīng)速率大小時，應(yīng)選用同一種物質(zhì)作為 標(biāo)準(zhǔn)。在知道不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時，應(yīng)根據(jù)不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率 之比等于反應(yīng)方程式中相

13、應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，將之換算成同一種物質(zhì)表示的反應(yīng) 速率，即本題中可以將四個選項中的速率值都換算成A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，故各項中A的反應(yīng)速率為：A項中 v(A) = 2v(D) = 0.2 mol (L s);1-1B項中 v(A) =2v(C) = 0.25 mol - (L - s),C項中 v(A) =1v(B) = 0.2 mol - (L - s) 1, 3D項中v(A) = 0.15 mol - (L s) -，故B項的反應(yīng)速率最大。答案 B10 .解析 對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。在題給的化學(xué)反應(yīng)中，v(W) : v(X)

14、: v(Y) ： v(Z) =3 ： 2 ： 4 ： 3, v(W)=v(Z) , A項錯誤；3v(X) =2v(Z) , B項錯誤；2V(X) =v(Y) , C項正確；2V(W) = 3v(X) , D 項錯誤。答案 C11 .【答案】C12 .【解析】因為這兩個反應(yīng)是不同的反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大，但反應(yīng)速率不一定大于后者，如合成氨反應(yīng)在高溫高壓有催化劑的條件下進行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率無法判斷?！敬鸢浮緿13 .解析：據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知 01 min產(chǎn)生H250 mL; 12 min產(chǎn)生H2 70 m

15、L 23 min 產(chǎn)生H2 112 mL ; 34 min 產(chǎn)生58 mL, 45 min產(chǎn)生 H2 20 mL。因此 45 min內(nèi)化 學(xué)反應(yīng)速率最小， 這是由于反應(yīng)消耗 HCl,導(dǎo)致c(H + )最小，故反應(yīng)速率最小；23 min 內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率最大， 這是因為反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；2112X 10 3 L 2 22.4 L mol3 min 內(nèi),v(HCl) = -；：, = 0.05 mol - L 1 - min 1。00.2 L X 1 min 答案：(1)45 min隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷消耗，溶液中 c(H + )最小，反應(yīng)速率最小(2)23 min反

16、應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大(3)0.05 mol L- 1 min-114 .解析 依據(jù)圖像可知，又丫的濃度減小，說明它們是反應(yīng)物；Z濃度增加，說明它是生成物，且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同物質(zhì)前的系數(shù)與對應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比，與對應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變成正比，故方程式為：3X+ Y 2Z;又依0.2 mol據(jù)圖像可知，Z的物質(zhì)的量增加了 0.2 mol,用去時間2 min,則v(Z) =2 L *2 min =0.05 mol L 1 min 1。答案 3X+ Y2Z 0.05 mol - L 1 - min 115 .解析 升高溫度、增大 HNO的濃度、大理石顆粒變細(xì)等都可以加快該反應(yīng)的速率。(1)已知實驗和實驗探究HNO濃度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗與實驗不同的只有HNO的濃度，用同樣的方法可設(shè)計實驗、；(2)實驗在7090 s范圍內(nèi)生成CO的質(zhì)量為：n(CQ)=0.95 g 0.85 g =0.10 g , n(CQ) = 0.10 g , 1 = mol o 44 g , mol 440根據(jù)化學(xué)方程式，可知消耗HNO的物質(zhì)的量為：1n(HNQ) = 220 mol。所以HNO咸少的濃度為1 mol n HNO 22021AC(HNQ)= -L= 25.0 X 10