高一化學必修一化學方程式大全(按章節(jié))

1、學習必備歡迎下載必修一化學方程式以及離子方程式22+SO4+ Ba = BaSO4 JCO32 + Ca2+= CaCO3,CO32 + 2H+= CO2 T + HO1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2 + Na2SO4 = BaSd J + 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO31 + 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T 4、鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3Cu（NO 3）2= 2Al（NO 3）3+ 3Cu2Al+3Cu 2+= 2A13+ 3Cu5、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na

2、+ O2望=Na2O2鈉塊在空氣中變暗 4Na+。2= 2Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O + O22Na2O26、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 T2Na + 2H2O = 2Na + 2OH +H2 T7、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T2Na2O2+2H2O =4Na +4OH +O2 T堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH8、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 =

3、 2Na2CO3 + O29、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2TCO32 + 2H = H2O + CO2 T純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32 + H = HCO3NaHCO3+HCl=NaCl + H2O + CO2 T HCO3+H = H2O +CO2 T10、小蘇打受熱分解 Na2CO3 + H2O +CO2 T2NaHCO 311、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO 3 + NaOHNa2CO3 + H2OHCO3 + OH - = H2O

4、+ CO32一(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式) 點燃12、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al + 3022Al2。313、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T2Al + 6H = 2Al3 +3H2 T14、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 T2Al + 20H+2H2O = 2A1O2 + 3H2 T15、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))高溫2Al + Fe2O32Fe + A12O316、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 20H= 2A1O2 + H2O1

5、7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)3 +6NH3 H2O = 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3 + 3 NH3 H2O = Al(OH) 3 H 3NH418、氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H = Al3 + 3H2OAl(OH) 3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2OAl(OH)3 + OH =AlO2 +2 H2O局溫19、高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H220、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T F

6、e + 2H = Fe2 + H2 T21、氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 22、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 ；+ 3NaCl Fe3 + 3OH = Fe（OH）3 J23、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe （OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe （OH）324、氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2+3+2FeCl2 + CI2 = 2FeCl32 Fe + CI2 = 2 Fe + 2Cl25、氯化鐵溶液中加入鐵粉322F

7、eCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3 + Fe = 3Fe226、用KSCN檢驗Fe3的存在離子方程式Fe3 +3SCN = Fe （SCN）3 （血紅色）27、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） 高溫SiO2 + 2C Si + 2CO T28、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃） _ _2_SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O29、硅與氧氣反應(yīng) Si（粉）+O2SiO230、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H 2 TSi + 2OH + H2O = SiO32

8、+ 2H2 T31、制玻璃高溫高溫SiO2+Na2CO 3= Na2SiO3+CO 2 SiO2+CaCO 3= CaSiO 3+CO 232、氯氣和非金屬反應(yīng)Cl2 +H2 W=2HCl （或光照）3C12 +2P Y 2PC13 Cl2 +PC13 PC1533、氯氣和金屬反應(yīng)3C12 +2Fe善=2FeCl3CI2 +2Na善=2NaClCl2+CuCuCl234、強氧化性：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCI2 + 2Br = Br2 + 2ClCI2 + 2KI =2KCl +

9、I 2Cl2 + 2I = 2Cl + 1235、氯氣溶于水Cl2+H2O=HCl +HClOCl2+H2O =Cl +H+HClO2HClO 光照 2HCl + O2 T36、氯氣和二氧化硫 CI2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HC137、制漂白液：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉變質(zhì) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 H 2HC1O40、氮氣和氫氣反應(yīng)(工業(yè)合成氨)催化劑N2 + 3H2 -高溫高壓、2NH341、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)

10、(雷雨發(fā)莊稼)N2 + 02 放電 2NO2N0 + 022NO242、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O2HNO3 + NO3NO2 + H2O2H + 2NO3 +N043、 NH3+HCI =NH4Cl(白煙)44、 HN0 3與Fe的反應(yīng)Al、Fe遇冷濃HN0 3、濃硫酸鈍化(常溫)Fe與濃HN0 3力口熱Fe+ 6HNO3Fe(NO3)3+3NO2 T+ 3H2O45、Fe與稀HN0 3反應(yīng)Fe+ 4HNO3 (過量)=Fe(NO3)3+NO T+ 2H2O3Fe (過量)+ 8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO T+ 4H2O46、氨氣的實驗室制法：人2NH4Cl + Ca(OH

11、) 2=CaCl2 + NH3 T + HO笠就或印非47、4HNO 34NO2 件O2 1+2H 2。48、4HNO3(濃)+C =CO2T+4NOT +2HO49、 4HNO 3(濃)+Cu = Cu(NO 3)2+2NO2 T +2H4H+ 2NO3 + Cu = Cu2+ + 2NO2 T + 2HO8 HNO3(稀)+3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO? +4H2O8H+ +2NO3 + 3Cu = 3Cu2+ + 2NOT + 4H2O50、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 51、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO

12、 + 302 + 2H20 = 4 HNO352、氨的催化氧化4NH3 +502-4N0 + 6H2053、碳酸氫錢受熱分解NH4HC0 3 =NH3 t+ H20T + C02 T54、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）HCl + NH3 = NH4C155、硫酸俊溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱（NH4）2S04 +2Na0H=2NH3?+ Na2S04 +2H2。NH4 + 0H = NH3 t+ H2056、硝酸俊溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4N03 + Na0H = NH3 H20 + NaN03NH4 + 0H = NH3 H2057、硫及其化合物的化學性質(zhì)： S+H2=H2sS+FeFeS點燃S+2Cu CU2SS+02= S02 3S+6Na0H2Na2S+Na2S03+3H203S + 60H 上皂 2S2 + S032 + 3H20S02 + 2H2S= 3S+2H20 S02+H20= H2S0322Na0H+S02（少量）=Na