浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 階段滾動(dòng)檢測(cè)(一)

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。階段滾動(dòng)檢測(cè)一專題1、290分鐘 100分第卷選擇題共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1.2019年深圳大運(yùn)會(huì)“虹火炬所用燃料的主要成分為丙烷。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下有關(guān)丙烷的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NAB.丙烷的摩爾質(zhì)量是44 gC.同溫同壓下，一樣體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D.2.2 g丙烷分子中所含CH鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA2.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪正確的選項(xiàng)是A.碘水中參加少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅

2、熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中參加少量新制的氯水振蕩，再參加少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色3.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B.配制0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況C.0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D.10 g 98%的硫酸溶液密度為1.84 gcm3與10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的濃度是不同的4.

3、2019張家口模擬以下說法都正確的選項(xiàng)是江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.B.C. D.5.2019海南高考以下固體混合物與過量的稀H2SO4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是A.NaHCO3和AlOH3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明礬溶液分別滴入沸

4、水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在109107 m之間。以下關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A.在暗室里用一束亮堂的“強(qiáng)光照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解C.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽7.2019金華模擬對(duì)于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用處的相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.用鈉作復(fù)原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B.鈉和鉀的合金常溫下

5、為液體，用于原子反響堆的導(dǎo)熱劑C.蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pHD.熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用8.以下各組離子在特定條件下一定可以大量共存的是A.遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB.水電離出的OH的濃度為11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C.能使石蕊試紙變紅色的溶液：K、Fe2、NO、NaD.含有較多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH9.2019寧波模擬某溶液含有NO、HCO 、SO、CO、SO五種陰離子。向其中參加少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度根本保持不變的是忽略溶液體積變化A.B.C.D.10.以下離子反響方程式表示正確的選項(xiàng)是A.過量石灰水與

6、碳酸氫鈣反響：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB.FeSO4 酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD.H2SO4與BaOH2溶液反響：Ba2OHHSO=BaSO4H2O11.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.步驟、的操作分別是過濾、萃取B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反響是否進(jìn)展完全 C.步驟中參加的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D.步驟的操作是過濾12.氮化硅Si3N4是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^

7、以下反響制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，以下說法正確的選項(xiàng)是A.該反響的氧化劑是SiO2和N2B.該反響的復(fù)原產(chǎn)物為Si3N4C.該反響中氧化劑和復(fù)原劑質(zhì)量比為97 D.1 mol Si3N4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子13.2019金華模擬在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4,600 mL，那么4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A.abcd B.badcC.cdba D.dcab14.2019東陽模擬將pH=1的稀硫酸漸漸參加一定量的BaCl2的溶液中

8、，恰好使Ba2沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)，且混合溶液的pH=2，那么原BaCl2溶液中Cl的濃度為A.0.011 molL1 B.0.22 molL1 C.0.022 molL1 D.0.11 molL115.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并參加少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。以下表達(dá)中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A.第一步反響的離子方程式為：ClO2I2H=I2ClH2OB.淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色C.藍(lán)色逐

9、漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClOI2SO16.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500 mL 0.6 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol，參加反響的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為A.31B.32C.23D.34題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第卷非選擇題共52分二、非選擇題此題包括5小題，共52分17.10分實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復(fù)以下問題：1如下圖的儀

10、器中配制溶液肯定不需要的是，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是填儀器名稱。2以下操作中，容量瓶所不具備的功能有。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B. 貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)3根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，假設(shè)定容時(shí)俯視刻度線，那么所得溶液濃度0.1 molL1填“大于、“等于或“小于，下同。假設(shè)NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，那么所得溶液濃度0.1 molL1。4根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為mL計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)。假如實(shí)驗(yàn)室有1

11、5 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)展稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：_。18.9分 某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。2取少量原溶液，參加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再參加過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為_。3取2中的濾液，參加過量的稀氨水NH3H2O，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為_。4原溶液可能大量存在的陰離子是以下的_。A.ClB.NOC.COD.OH19.10分2019杭州

12、模擬某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反響可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：CaClO2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試答復(fù)：1該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是填寫裝置的序號(hào)。2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟： _ _。3寫出D裝置中發(fā)生反響的離子方程式_ _。4該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法_。5該小組又進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL參加到錐形瓶中，再參加過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反響后，用0.1 molL1

13、的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響生成的碘，反響式為： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI反響完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0 mL。那么該漂白粉中CaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。20.12分有A、B兩種常見化合物，其焰色反響均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖其他物質(zhì)均已略去。答復(fù)以下問題：1畫出A的電子式_。2B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式_。B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_。3請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用處_。4A、B在密閉裝置中加熱，充分反響后，假設(shè)只得到一種固體化合物E。E的化學(xué)式為_。假設(shè)只參加0.5a mol某一純潔物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)

14、變成只含a mol E的溶液，那么該純潔物化學(xué)式為_或。21.11分2019廣東高考某同學(xué)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 molL1 BaOH2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的BaOH28H2O試劑相對(duì)分子質(zhì)量：315。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得BaOH28H2O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度g/100 g H2O分別為2.5、3.9和5.6。1燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是_。2假設(shè)試劑由大量BaOH28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)展成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；

15、室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH9.6限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí) 驗(yàn) 步 驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于干凈燒杯中，參加足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，步驟4：3將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中BaOH28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250 mL 約0.1 molL1 BaOH2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制BaOH2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑

16、，將_ 填“0.020、“0.05、“0.198 0或“1.5molL1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。計(jì)算BaOH28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只列出算式，不作運(yùn)算4室溫下，填“能或“不能 配制1.0 molL1 BaOH2溶液。答案解析1.【解析】選C。A項(xiàng)中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，B不正確；同溫同壓下，一樣體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，C正確；2.2 g丙烷分子中所含CH鍵的個(gè)數(shù)應(yīng)為0.4NA，D不正確。2.【解析】選D。A項(xiàng)汽油密度小，上層為紫紅色；B項(xiàng)是棕黃色的煙而不是霧；C項(xiàng)應(yīng)是陽極的產(chǎn)物。3.【解析】選D。

17、10 g 98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，與10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的濃度一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【解析】選A。江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉有關(guān)，正確；根據(jù)一個(gè)酸分子在水溶液中電離出H的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，例如CH3COOH為一元酸，而不是四元酸，故錯(cuò)誤；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；中CH4和H2O的物質(zhì)的量都為1 mol，1個(gè)CH4分子和1個(gè)H2O分子中都含有10個(gè)電子，故正確；橡膠材料是高分子化合物，故正確；綜上所述，選A。5.【解析】 選D。NaHCO3和稀H2SO4反響生成CO2氣體，AlOH3與稀H2SO4反響得到Al2SO43溶液

18、，故A不符合題意；BaCl2和稀H2SO4反響只生成BaSO4沉淀，故B不符合題意；HClO3和K2SO4與稀H2SO4均不反響，故C不符合題意；BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2，Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，BaSO4為沉淀，故D符合題意。6.【解析】選C。依題意，甲、乙兩種分散系都是膠體，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，而氫氧化鐵不溶；鐵鹽能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化鐵溶液后灼燒得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到硫酸鉀和硫酸鋁。7.【解析】選C。同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因?yàn)镃O的水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的pH大于NaHC

19、O3溶液的pH，但固體無此性質(zhì)，故C項(xiàng)表達(dá)不正確。8.【解析】選A。遇Al能放出H2的溶液，且溶液中含NO，那么該溶液一定顯堿性，堿性條件下NO、K、Na、Cl一定共存，A正確； SO和Ba2不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使石蕊試紙變紅色的溶液顯酸性，該條件下NO具有強(qiáng)氧化性，氧化Fe2而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因Fe3可以氧化I而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【解析】選A。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化SO生成SO，故SO的濃度減小，SO的濃度增大；Na2O2溶于水反響生成NaOH，OH與HCO反響生成CO，故HCO的濃度減小，CO的濃度增大。綜上所述，選A。10.【解析】選B。石灰水過量，產(chǎn)物中無CO，A

20、不正確；Al OH3不溶于弱堿NH3H2O，C不正確；D項(xiàng)的離子方程式應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。11.【解析】選A。步驟的反響是2ICl2=I22Cl，淀粉能檢驗(yàn)I2不能檢驗(yàn)I，B錯(cuò)誤；裂化汽油中含有的烯烴能與碘水反響，乙醇與水互溶，均不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；步驟的操作是蒸餾，D錯(cuò)誤。12.【解析】選B。從元素化合價(jià)變化可知，N2為氧化劑，C為復(fù)原劑，SiO2既不是氧化劑也不是復(fù)原劑，復(fù)原產(chǎn)物為Si3N4。該反響中氧化劑和復(fù)原劑質(zhì)量比為79，當(dāng)生成1 mol Si3N4時(shí)，有2 mol N2參加反響，共轉(zhuǎn)移12 mol電子。13.【解析】選C。由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫

21、同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比，氣體的質(zhì)量可以由物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量求得。由阿伏加德羅定律可知，四種氣體的物質(zhì)的量之比為：nCO2nO2nN2nCH4VCO2VO2VN2VCH41246，又由mnM知，氣體的質(zhì)量之比為：mCO2mO2mN2mCH414423242861611162824。14.【解析】選A?；旌虾笕芤旱捏w積為100 mL， 且溶液的pH2，那么nH0.1 L0.01 molL10.001 mol。溶液混合前后，nH不變，nH 2 nSO 2 nBa2nCl0.001 mol。稀硫酸的體積為0.001 mol0.1 molL10.01 L10 mL，那么BaCl2的

22、溶液的體積為90 mL，cCl0.001 mol0.09 L0.011 molL1。15.【解析】選C。由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并參加少量稀硫酸后，發(fā)生反響：ClO2I2H=I2ClH2O，從而使淀粉KI溶液變藍(lán)，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反響SOI2H2O=SO2H2I，藍(lán)色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClOI2SO。16.【解析】選C。根據(jù)題意，顯然得到的是Cl2和HCl的混合物。根據(jù)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，剩余Cl2的物質(zhì)的量為0.05 mol。根據(jù)HClNaOH=NaClH2O，結(jié)合Na元素守恒，那么該反響中

23、生成NaCl的物質(zhì)的量為0.5 L0.6 molL10.05 mol20.2 mol，因此反響消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol。根據(jù)H2Cl22HCl，那么參加反響的H2、Cl2的物質(zhì)的量均為0.1 mol，故參加反響的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.10.10.0523。17.【解析】1圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。2容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。3因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，故要根據(jù)500 mL

24、溶液計(jì)算，mNaOHcVM0.1 molL10.5 L40 g/mol2.0 g，定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。4由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V濃 L13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。答案?A、C燒杯、玻璃棒2B、C、E32.0大于小于413.615將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪?8.【解析】1無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色離子。2加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。3加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2

25、。4原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：1Cu2、Fe32AgAgCl=AgCl3Mg2Mg22NH3H2O=MgOH22NH4B19.【解析】1根據(jù)此題材料，由漂白粉與硫酸反響制得氯氣，因此是固液加熱裝置。2實(shí)際就是檢驗(yàn)SO的存在，但是要排除SO的干擾。3是氯水的酸性的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。4氯氣有毒，肯定要進(jìn)展尾氣吸收，一般用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。5據(jù)方程式列出比例式CaClO2 2Cl2 2I2 4Na2S2O3進(jìn)展計(jì)算得出。答案：1b2取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，假如產(chǎn)生白色沉淀，那么證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化32

26、HCOCl2=H2O2CO2ClClO4增加尾氣吸收裝置535.75%20.【解題指南】1含鈉化合物焰色反響為黃色。2潛水艇中有重要用處的含鈉化合物，首先應(yīng)考慮Na2O2?！窘馕觥緼、B兩種常見化合物，其焰色反響均呈黃色，說明兩種化合物均含有Na元素。B在加熱條件下產(chǎn)生無色氣體D，說明B可能為NaHCO3，D為CO2。由于C是一種單質(zhì)氣體，可以推知C為O2，A為Na2O2。1Na2O2的電子式為Na 2Na。2NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O。NaHCO3加稀硫酸產(chǎn)生CO2的離子方程式為HCO H=CO2 H2O。3Na2O2可用作潛水艇中的供

27、氧劑，化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。4NaHCO3、Na2O2在密閉裝置中加熱，充分反響后，假設(shè)只得到一種固體化合物E，那么該固體化合物為Na2CO3。將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，可以參加NaOH、Na2O、Na2O2等物質(zhì)，根據(jù)反響物量的關(guān)系可知，NaOH不符合題目要求，Na2O和Na2O2都可以。答案：1Na 2Na22NaHCO3Na2CO3 CO2 H2OHCO H=CO2 H2O32Na2O22CO2=2Na2CO3O24Na2CO3Na2ONa2O2【方法技巧】解答鈉及其化合物的有關(guān)問題的方法技巧1弄清主線：鈉單質(zhì)鈉的氧化物鈉的碳酸鹽及碳酸氫鹽的性質(zhì)2抓住兩個(gè)性：過氧化