二氧化碳的制取

1、二氧化碳的制取根底知識解析1. 二氧化碳實驗室制法：藥品：用稀鹽酸與塊狀大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)原理：CaC03 + 2HCI=CaCl2+ H2O +CO2T裝置；如圖實驗步驟:收集方法：向上排空氣法步驟：(1)檢查反響裝置的氣密性(如何檢查裝置氣密性這是考試中的重點內(nèi)容)(2) 裝入塊狀大理石，塞緊塞子，出氣導(dǎo)管剛好伸入錐形瓶內(nèi)(3) 把反響裝置固定好(4) 從長頸漏斗參加稀鹽酸至浸沒漏斗導(dǎo)管末端(5) 收集氣體(6) 檢驗是否集滿檢驗：將被檢驗的氣體通入澄清石灰水中，假設(shè)澄清石灰水變渾濁，證明是CO,否那么不驗滿：用燃著的木條靠近集氣瓶口，假設(shè)木條熄滅，證明已集滿，否那么未滿。

2、二氧化碳制取裝置氣密性檢查方法：裝置一檢查氣密性的方法： 止水夾夾住導(dǎo)氣管，往長頸漏斗里緩慢加水至浸沒漏斗底部 繼續(xù)加水，直至形成液面差，假設(shè)一段時間后液面差保持不變，那么裝置的氣密性良好，反之那么漏氣。裝置二檢查氣密性的方法如實驗室制取氧氣的氣密性的檢查方法一樣?！究记绊氈?實驗室制取氧氣的藥品是，大理石或石灰石和稀鹽酸，不是碳酸鈣和稀鹽酸。 如果是碳酸鈣和稀鹽酸二者的反響速率太快，不便于觀察。2用裝置一制取氣體時，長勁漏斗的下端需伸入到液面一下形成液封，如果不液封的話會使二氧化碳?xì)怏w溢出。如果將長頸漏斗換成分液漏斗就不需要形成液封。3一般不用稀硫酸來代替稀鹽酸，是因為反響生成的硫酸鈣是微

3、溶物，這種沉淀會附著在塊狀大理石或石灰石的外表，阻礙反響的繼續(xù)進(jìn)行。4一般不用濃鹽酸代替稀鹽酸，是因為濃鹽酸易揮發(fā)， 揮發(fā)出來的氯化氫氣體易混入產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中，會給實驗帶來誤差。5實驗室也不用碳酸鈉、 粉末狀石灰石代替塊狀石灰石或大理石，原因是反應(yīng)速度太快，不便控制。6其它很多方法也可以生成二氧化碳，但它們不一定適宜實驗室制取。7如果在制取的過程中混有氯化氫氣體，我們可以通過飽和的碳酸氫鈉溶液將氯化氫氣體除掉，得到純潔的二氧化碳?xì)怏w。2. 二氧化碳的工業(yè)制法：F 咼溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 f3. 制取氣體的一般思路和收集：制取氣體的思路是：1反響原理；2反響裝置；3

4、驗證氣體【歸納總結(jié)】其中最重要的是裝置的選擇。實驗室制取氣體裝置的選擇：固一固發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：看反響物狀態(tài)，是固-固的反響、固一液反響，還是液 -液的反響；二看反響條件，即是否 需要加熱。收集裝置的選擇依據(jù)：排水法：所收集氣體不易溶于水；排空氣法：所收集氣體的密度和空氣密度的大小不同。A向下排空氣法向上排空氣法C 排水法 D向上排空氣法說明:(1)在實驗題目中有的氣體時沒有學(xué)習(xí)過,那如何比擬氣體的密度和空氣的大小關(guān)系呢?通過計算該氣體的相對分子質(zhì)量和空氣的平均分子質(zhì)量29做比擬即可得出氣體的密度和空氣密度的大小關(guān)系。(2)排水法和排空氣法比擬，排水法收集的氣體比排空氣法收集的氣體更純潔些。(3) 用D裝置收集氣體，既可以收集密度大于空氣的的氣體，也可以收集密度小于空氣的氣體。最主要的問題就是氣體從哪個口進(jìn)入，如果我們收集密度大于空氣的氣體我們就從如果將D中裝滿水我們用排水法端進(jìn)入，我們收集密度小于空氣的我們就從d 口進(jìn)入;收集氣體，無論氣體的密度比空氣的大還是小我們都選擇從d段進(jìn)入。【例1】 比擬氧氣、二氧化碳的實驗室制法:(1) 反響原理的比擬:氧氣