河北衡水中學(xué)2018屆高考押題卷(一)化學(xué)

1、河北衡水中學(xué) 2018 年高考押題試卷化學(xué)試卷（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1C-12N-14O-16Ni-59第 I 卷一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分，在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是最符合題目要求的。7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效8、利用 H2 和 O2 制備 H2O2 的原理為 H2(g)+ A(1)B(1)H1O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)H2巳知：A、B 均為有機(jī)

2、物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A. H2>0B. B 為 H2 和 O2 制備 H2O2 的催化劑C.反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的H <09、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為 11B.甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.聚乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和 C4H10 的二氯代物的數(shù)目相同（不含立體異構(gòu)）10、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、Y、Z 三種元素形成一種化合物 M，25 時(shí)，0.

3、1 molL-1 的 M 溶液中 =1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WB. X 分別與 Z、W 形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同C. X、Y 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為D. Z 分別與 X、W 均可形成具有漂白性的化合物11、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是12、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：a 電扱的反應(yīng)式為 O2+4H+4e-=2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.b 電極的反應(yīng)式為 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ B.試劑 A 為飽和食鹽水

4、，試刑 B 為 NaOH 稀溶液C.陽(yáng)極生成 1 mol 氣體時(shí)，有 1mol 離子通過(guò)離子交換膜D.陰極生成 1 mol 氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò) 2 mol e-13、化學(xué)上常用 AG 表示溶液中的 。25時(shí)，用 0.100 molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.100 molL-1 的 HNO2 溶液，AG 與所加 NaOH 溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.D 點(diǎn)溶液的 pH = 11.25B.B 點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C.C 點(diǎn)時(shí)，加入 NaOH 溶液的體積為 20 mLD.25時(shí)，HNO2 的電

5、離常數(shù) Ka=1.0×10-5.526、（14 分）TiCl4 是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備 TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）；相關(guān)信息如下表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)（填儀器接口字母）（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢査裝置氣密性后，裝入藥品；_（按正確的順序填入下列操作的字母）。A.關(guān)閉分液漏斗活塞B.停止加熱，充分冷卻C.打開(kāi)分液漏斗活塞D.加熱裝置 D 中陶瓷管實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)觀(guān)察到_時(shí)，開(kāi)始進(jìn)行步驟 D。（3）裝置 A 中導(dǎo)管 m 的作用為_(kāi)。（4）裝置 C 的作用為

6、 _。（5）裝置 D 中除生成 TiCl4 外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置 F 中收集到的液體中含有TiCl4：_。（7）制得的 TiCl4 中常含有少量 CCl4，從混合液體中分離出 TiCl4 的操作名稱(chēng)為_(kāi)。27、（14 分）某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為 Ni-Al 合金，混有少量 Fe、Cu、Zn、Pb 及有機(jī)物）制備 NiO 并回收金屬資源的流程如下所示：已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表 1 和表 2 所示表 1 部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25）物質(zhì)Ksp物質(zhì)KspFe(OH)34.0×10-38CuS6.3×10-34

7、Fe(OH)21.8×10-16ZnS1.6×10-24Al(OH)31.0×10-33PbS8.0×10-28Ni(OH)22.0×10-15NiS3.2×10-18表 2 原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/（元噸-1）漂液（含 25.2%NaClO）450雙氧水（含 30%H2O2）2400燒堿（含 98%NaOH）2100純堿（含 99.5%Na2CO3）600請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”的目的是_。（2）“試劑 a”的名稱(chēng)為_(kāi)；選擇該試劑的理由是_。（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）欲使溶液中 Fe3+和 A13+的濃度均小于等

8、于 1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié) pH”至少為_(kāi)。（5）“加水煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）整個(gè)流程中，可回收的金屬化合物為_(kāi)（填化學(xué)式）。（7）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為 NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò) 2 mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減少_g。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。28、（15 分）1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應(yīng)原理為已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由反應(yīng) i 計(jì)算

9、出表中 x=_。（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng) i 和反應(yīng) ii，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2C1CHC1CH3 的產(chǎn)率_（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_。（3）T1時(shí)，向 10L 恒容的密閉容器中充入 1 mol CH2=CHCH2C1 和 2 mol HC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)H3。5min 反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 05 min 內(nèi)， CH2ClCHClCH3 表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。平衡時(shí)，HCl 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留三位有效數(shù)字）。保持

10、其它條件不變，6 min 時(shí)再向該容器中充入 0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1 和 0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應(yīng)速率 v 正(HCl)_ （填“>”“<”或“=”）V 逆(HCl).（4）一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量的 CH2=CHCH3 和 C12 發(fā)生反應(yīng) ii。設(shè)起始的，平衡時(shí) Cl2 的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、w 的關(guān)系如圖甲所示。W=1 時(shí)，正、 n(Cl2 )逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。 圖甲中，w2_（填“>”“<”或“=”）1 圖乙中，表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線(xiàn)為_(kāi)（填“A”

11、或“B”），理由為_(kāi)。T1K 下，平衡時(shí) a(Cl2)= _。（5）起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入 1 mol CH2 =CHCH3 和 1 mol Cl2 發(fā)生反應(yīng) ii，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_（填“增大”“減小”或“不變”）。35、化學(xué)一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài) Fe 原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)；其最外層電子的電子云形狀為_(kāi)。（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 俗稱(chēng)摩爾鹽。其陰離子的 VSEPR 模型名稱(chēng)為_(kāi)。寫(xiě)出一種與 NH4+互為等電子體的分子的電子式：_。（3）Fe(C

12、O)5 可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中 鍵和 鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。CO的沸點(diǎn)高于 N2 的原因是_。（4）碳元素可形成多種單質(zhì)。石墨烯是從石墨中剝離出來(lái)的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為_(kāi)。料，其中碳原子的雜化方式為,金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)；1cm3 晶體的平均質(zhì)量為_(kāi)（列出計(jì)算式即可）。36、化學(xué)一選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）以 A、B 兩種烴為原料，合成治療高血脂藥物 M 的路線(xiàn)如下所示（部分反應(yīng)條件和試劑略去）：已知：A 的密度是同條件下 H2 密度的 13

13、 倍； （R 表示烴基）；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B 的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)，E 中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（2）L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，M 的核磁共振氫譜中有_組吸收峰。（3）AC 的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）I 的分子中最多有_個(gè)碳原子在同一平面上。（5）JK 的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）有機(jī)物 N 比 L 少三個(gè) CH2 基團(tuán)，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的 N 的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 CO2（7）參照上述合成路線(xiàn)和信息，以 和乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備 2-甲基丙酸乙酯的合成路線(xiàn)：_。答案7-13DDBDCCA26、

14、（1）acbfg（或 gf）hidej（2 分）（2）CDBA（2 分）裝置 F 充滿(mǎn)黃綠色氣體（1 分，其他合理答案也給分（3）平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸容易滴落（2 分）（4）防止水蒸氣進(jìn)入裝置未參加反應(yīng)的 Cl2，防止污染空氣（2 分）（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2 分）（6）取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，產(chǎn)生白色沉淀，則收集到的液體中含有 TiCl4 （2 分，其它也合理答案也給分）（7）蒸餾（1 分）27、（1）除去廢料中的有機(jī)物；使部分金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物（2 分，其它也合理答案也給分）（2）漂液（1 分）節(jié)約成本，不影響后續(xù)操作（1 分，其它也合理答案

15、也給分）（3）2Fe2+ClO-+2H+=2 Fe3+Cl-+H2O（2 分）（4）5（2 分）（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2（1 分）（6）Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS（2 分）（7）2（2 分）Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH +H2O（2 分）28、（1）332（2 分）（2）增大（1 分）增大壓強(qiáng)，反應(yīng) ii 的平衡不移動(dòng)，反應(yīng) i 的平衡正向移動(dòng)。所以 CH2C1CHC1CH3 的產(chǎn)率增大（2 分）（3）54.5%（2 分）>（1 分）（4）>（1 分）（2）B（1 分）反應(yīng) ii 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度升高， 正反應(yīng)的平衡常數(shù)減?。? 分）50%（2 分）（5）增大（1 分）35、（1） （2 分）球形（1 分）（2）正四面體形（1 分） （或 ）（2 分，其它也合理答案也給分）（3）11（2 分）二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO 為極性分子，N2 為非極性分子，CO 的分子間作