第2課時 物質溶解性的定量表示

1、.第2課時 物質溶解性的定量表示【教學目的】1.知識與技能1理解固體物質溶解度的涵義。2會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能根據給定的數(shù)據繪制溶解度曲線。3知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。2.過程與方法1學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。2學習通過實驗解決問題。3.情感、態(tài)度與價值觀1認識矛盾雙方在一定條件下可以互相轉化的辯證思想。2樹立做任何事都要實事求是的觀點?！窘虒W重點】利用溶解度曲線獲得相關信息?！窘虒W難點】1.固體物質溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關信息?！窘叹邷蕚洹慷嗝襟w課件等。一、 導入新課【復

2、習提問】上節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件下，它們才有確定意義？【交流答復】改變條件可以使飽和溶液和不飽和溶液互相轉化?！緦胄抡n】通過前面的學習我們知道：不同物質在同一溶劑中溶解才能不同；同一種物質在不同溶劑中溶解才能也不一樣。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質的溶解才能。二、推進新課活動1：溶解度1.向盛有20水的燒杯中參加NaCl,向盛有40等量水的燒杯中參加KNO3，都到達飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解才能？2.向40 g 20水中參加NaCl,向100 g 20水中參加KNO3，都到達飽和狀態(tài)。比較它們溶解

3、的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解才能。3.向100 g 20水中參加NaCl直至飽和,向100 g 20水中參加KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解才能？【歸納總結】定量描繪物質溶解才能即溶解度的要素：在一定溫度下；等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100 g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；單位為g。固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四大要素：一定溫度下；100 g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶質的質量?！咎岢鰡栴}】理解了溶解度的概念，那你理解平時所說的“易溶、“難溶與溶解度的關系嗎？請看下面資料?！菊n

4、件展示】溶解度的相對大小20時的溶解度【提出問題】我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？【課件展示】教材P19表6-10【分析小結】上述是表示溶解度的一種方法：列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法溶解度曲線?！緩娀毩暋恳龑W生完成?狀元導練?P13“課堂導學知識點1相關內容?；顒?：溶解度曲線請同學們按教材P19“活動與探究繪制溶解度曲線【歸納總結】通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時

5、的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度的三種情況：1大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。2少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。3極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如CaOH2。2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度?！咎岢鰡栴}】我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢？【課件展示】1.展示教材P21影響氣體物質溶解度的因素，并答復有關問題。2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？【交流答復】1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越??；壓強越大，溶解度越大。2.氣體的溶解

6、度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小?！緩娀毩暋恳龑W生完成?狀元導練?P13“課堂導學知識點2相關內容。三、典例剖析例四川成都中考20時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話的理解錯誤的選項是A.20時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB.20時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC.20時，氯化鈉飽和溶液中水和氯化鈉的質量比為10036D.20時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和溶液【解析】20時，氯化鈉的溶解度為36 g?？梢赃@樣理解：20時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g，A正確；20時，136 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g

7、，B錯；20時，氯化鈉飽和溶液中水和氯化鈉的質量比為10036，C正確；20時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和溶液，D正確；還可以理解為：20時，要使36 g氯化鈉完全溶解，最少需要100 g水?！敬鸢浮緽四、課堂檢測引導學生完成?狀元導練?P13“當堂訓練相關內容。五、課堂小結本節(jié)課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，理解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。六、布置作業(yè)引導學生完成?狀元導練?P14“課后作業(yè)相關內容。在建立溶解度的概念時，學生對于溫度對物質溶解度的影響有一定的生活經