第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案

1、.第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第1課時(shí)焓變反響熱知識(shí)點(diǎn)焓變反響熱 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1焓與焓變1焓H：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。2焓變H：生成物與反響物的焓值差，決定了某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響。2反響熱1概念：化學(xué)反響過(guò)程中所放出或吸收的能量。2與焓變的關(guān)系：恒壓條件下的反響熱等于焓變。3單位：kJ·mol1。1化學(xué)反響都伴隨能量變化嗎？提示：所有化學(xué)反響都伴隨著能量變化，因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和新化學(xué)鍵形成所放出的能量不可能完全一樣。老師點(diǎn)撥區(qū)1HH生成物H反響物。2影響H大小的因素有：參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少；反響體系的溫度和壓強(qiáng)；反響體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練1判斷

2、正誤正確的打“，錯(cuò)誤的打“×：1反響熱即化學(xué)反響過(guò)程中所放出的熱量。2焓是用來(lái)描繪物質(zhì)所具有能量上下的物理量。3焓變是反響物與生成物的焓值差。4焓變的單位與能量的單位一樣，均為kJ或J。答案1×23×4×解析1化學(xué)反響過(guò)程中放出和吸收的熱量都是反響熱；2焓是用來(lái)描繪物質(zhì)具有能量的物理量，H越高物質(zhì)所具有的能量越高；3HH生成物H反響物；4焓變的單位一般用kJ·mol1。知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反響過(guò)程中能量變化的原因 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1微觀角度1化學(xué)反響的本質(zhì)：2以H2gCl2g=2HClg反響的能量變化為例：2宏觀角度2從微觀和宏觀兩個(gè)角度怎樣理解H2gCl2g

3、=2HClgH183 kJ·mol1中的“183 kJ？提示：從微觀上看，斷裂1 mol氫氫鍵和1 mol氯氯鍵所吸收的能量比形成2 mol氫氯鍵釋放的能量少183 kJ。從宏觀上看1 mol H2g和1 mol Cl2g所具有的總能量比2 mol HClg所具有的總能量多183 kJ。3H2g和Cl2g在光照條件下也可以發(fā)生上述反響，那么該反響的H是否發(fā)生變化？提示：焓變不發(fā)生變化，H仍為183 kJ·mol1；因?yàn)榛瘜W(xué)反響的焓變與反響條件無(wú)關(guān)。老師點(diǎn)撥區(qū)1放熱反響和吸熱反響的比較2判斷吸熱反響、放熱反響的根據(jù)與誤區(qū)1吸熱反響、放熱反響判斷的“兩大根據(jù)理論根據(jù)：反響物總能

4、量與生成物總能量的相對(duì)大小。計(jì)算根據(jù)：斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵放出的總能量的相對(duì)大小。2吸熱反響、放熱反響判斷的“兩大誤區(qū)誤區(qū)一：與反響條件有關(guān)。誤區(qū)二：只要吸熱就是吸熱反響，只要放熱就是放熱反響。實(shí)際上吸熱反響和放熱反響都是指化學(xué)反響中的能量變化。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練2H2gO2g=H2Og，反響過(guò)程中能量變化如下圖，那么：1a、b、c分別代表什么意義？a：_；b：_；c：_。2該反響是_填“吸熱或“放熱反響，H_填“>或“<0。答案1舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反響熱2放熱<解析1H2g和O2g與2Hg和Og之間的能量差是H2g2Hg和O2gOg過(guò)程中斷開(kāi)HH鍵和

5、O=O鍵需吸收的能量，所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2HgOg結(jié)合成H2Og中的氫氧鍵所放出的能量，c那么代表生成物總能量與反響物總能量之差，即反響熱。2由圖可知該反響中反響物總能量高于生成物總能量，所以該反響為放熱反響，H<0。1.反響熱“三要素1符號(hào)：H。2單位：kJ/mol。3正、負(fù)號(hào)：H<0為放熱反響；H>0為吸熱反響。2反響熱計(jì)算“兩公式1H反響物斷鍵吸收的能量總和生成物成鍵放出的能量總和。2H生成物的總能量反響物的總能量。課后提升練習(xí)A篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一反響熱、焓變1以下關(guān)于H焓變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A在任何條件下，化學(xué)反響的焓變都等于化學(xué)反響的反響熱BH

6、>0時(shí)，反響吸收熱量；H<0時(shí)，反響放出熱量C需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響D任何放熱反響在常溫下一定能發(fā)生反響答案B解析恒壓條件下的反響熱等于焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H>0為吸熱反響，H<0為放熱反響，B項(xiàng)正確；反響開(kāi)場(chǎng)需要加熱的反響可能是吸熱反響，也可能是放熱反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有的放熱反響如木炭的燃燒反響等，在常溫下不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A在化學(xué)反響過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B形成生成物全部化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反響為吸熱反響C生成物的總能量大于反響物的總能量時(shí)，反響吸熱，H>0DH的大小

7、與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)答案C解析任何化學(xué)反響都有反響熱，即一定有能量變化，故A項(xiàng)錯(cuò)；形成生成物全部化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反響放熱，故B項(xiàng)錯(cuò)；同一個(gè)化學(xué)反響的兩個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，H的值也不同，故D項(xiàng)錯(cuò)。3以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于吸熱反響的是A鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)灼熱的木炭與二氧化碳的反響CBaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響D甲烷在空氣中燃燒的反響答案B解析A項(xiàng)屬于放熱反響，C項(xiàng)不屬于氧化復(fù)原反響，D項(xiàng)屬于放熱反響。4以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A同溫同壓下，H2gCl2g=2HClg在光照和點(diǎn)燃的條件下H應(yīng)該不一樣B化

8、學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C任何吸熱反響必須加熱才能發(fā)生D反響物和生成物所具有的總能量決定了反響是放熱還是吸熱答案D解析H的大小與反響條件無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)反響中的能量有的是以光能的形式表現(xiàn)出來(lái)，B項(xiàng)錯(cuò)；有的吸熱反響不需要加熱也能發(fā)生，如BaOH2·8H2O與NH4Cl固體的反響，C項(xiàng)錯(cuò)。5化學(xué)反響A2gB2g=2ABgHQ kJ·mol1，其能量變化如下圖，那么Q的值正確的選項(xiàng)是Aab Ba Cb Dba答案A解析H斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量ab。6如下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AABC和BCA兩個(gè)反響吸收或放出的能量不等BABCH<0CA具有的能量高于

9、B和C具有的能量的總和DABCH>0，BCAH<0答案D解析由圖可看出，BC的總能量高于A的能量，那么反響B(tài)CA一定是放熱反響，H<0，反之ABC一定是吸熱反響，H>0，根據(jù)能量守恒定律，兩反響吸收和放出的能量一定相等。知識(shí)點(diǎn)二焓變的計(jì)算7參照反響B(tài)rH2HBrH的能量對(duì)反響過(guò)程的示意圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A正反響為吸熱反響B(tài)正反響為放熱反響C反響物的總能量高于生成物的總能量D斷裂反響物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量答案A解析A項(xiàng)，反響中，反響物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反響，正確，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反響為吸熱反響，斷裂化學(xué)鍵吸收的

10、能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，錯(cuò)誤。8化學(xué)反響A2B22AB的能量變化如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A該反響是吸熱反響B(tài)斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量答案C解析1 mol A2和1 mol B2具有的總能量高于2 mol AB的總能量，故反響為放熱反響，A錯(cuò)誤；斷鍵時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；2 mol AB總能量低于1 mol A2和1 mol B2的總能量，D錯(cuò)誤。9常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷以下說(shuō)

11、法不正確的選項(xiàng)是共價(jià)鍵HHFFHFHClHIEkJ·mol1436157568432298A432 kJ·mol1EHBr298 kJ·mol1B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵CH2g2HgH436 kJ·mol1DH2gF2g=2HFgH25 kJ·mol1答案D解析HBr鍵能在HCl鍵和HI鍵之間，A正確；表中HF鍵的鍵能最大，所以HF鍵最穩(wěn)定，B正確；斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，C正確；H反響物的鍵能總和生成物的鍵能總和436157568×2 kJ·mol1543 kJ·mol1，D錯(cuò)誤。10SF

12、6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在SF鍵。：1 mol Ss轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，那么Ss3F2g=SF6g的反響熱H為A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol答案B解析由題目的信息可知，1 mol SF6中含有6 mol SF鍵，1 mol F2中含有1 mol FF鍵，因此反響物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為280 kJ3×160 kJ760 kJ，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的熱量為6×330 kJ1980 kJ，故反響放出的熱

13、量為1980 kJ760 kJ1220 kJ，該反響的反響熱為1220 kJ/mol。B篇綜合提升訓(xùn)練11Cs，石墨=Cs，金剛石H>0，以下判斷正確的選項(xiàng)是A此反響為放熱反響B(tài)斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量C石墨比金剛石穩(wěn)定D此變化為物理變化答案C解析A項(xiàng)，H>0，反響為吸熱反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量生成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量>0，即斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵需要吸收的能量大于生成1 mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H>0，石墨能量小于金剛石，能量越

14、低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，有新物質(zhì)生成，此變化為化學(xué)變化，錯(cuò)誤。12化學(xué)反響中的能量變化是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如以下圖為N2g與O2g反響生成NOg過(guò)程中的能量變化，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A1 mol N2g和1 mol O2g反響生成2 mol NO，吸收的能量為180 kJB1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的總能量C通常情況下，N2g和O2g混合不能直接生成NOgD數(shù)據(jù)缺乏，不能確定反響熱的大小答案D解析反響中焓變等于反響物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，該反響

15、的焓變?yōu)镠946 kJ·mol1498 kJ·mol12×632 kJ·mol1180 kJ·mol1，A正確；該反響為吸熱反響，因此1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的總能量，B正確；氮?dú)夂脱鯕馔ǔＧ闆r下不能直接反響，需要一定的條件，C正確；題中數(shù)據(jù)可以確定反響熱的大小，D錯(cuò)誤。13反響AgBgCgDg過(guò)程中的能量變化如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題。1該反響是_反響填“吸熱或“放熱。2E1表示_，E2表示_，H_。3反響體系中參加催化劑對(duì)反響熱是否有影響？_，原因是_ _。4在反響體系中參加催化劑，E1和E2的

16、變化是：E1_，E2_填“增大“減小或“不變。答案1放熱2斷鍵所吸收的能量成鍵所釋放的能量E1E23否催化劑只能改變活化能，不會(huì)改變反響熱4減小減小解析1反響物A和B總能量高于生成物C和D總能量，故反響為放熱反響。2E1表示正反響的活化能或者反響物A、B中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，E2表示逆反響的活化能或者形成C、D的化學(xué)鍵所釋放的能量。HE1E2。3催化劑只會(huì)影響活化能即E1、E2的大小，不會(huì)改變焓變的大小。14氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反響制得：SiO2CN2Si3N4CO未配平。該反響過(guò)程中的能量變化如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：1上述反響中的氧化劑是_，復(fù)原產(chǎn)物

17、是_。2該反響是_填“吸熱反響或“放熱反響，H_填“>“<或“0。3該反響過(guò)程中，斷裂舊鍵吸收的熱量_填“>“<或“形成新鍵釋放的熱量。答案1N2Si3N42放熱反響<3<解析1SiO2CN2Si3N4CO未配平，反響中碳元素的化合價(jià)由0升高到2，氮元素的化合價(jià)由0降低到3，故反響中的氧化劑是N2，復(fù)原產(chǎn)物為Si3N4。2該反響過(guò)程中，反響物的總能量大于生成物的總能量，那么該反響為放熱反響，H<0。3由2中分析可知，該反響為放熱反響，故斷裂舊鍵吸收的熱量小于形成新鍵放出的熱量。第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定1理解熱化學(xué)方程式的含義。2掌握熱化學(xué)方程式

18、的書(shū)寫(xiě)。3通過(guò)中和反響反響熱的測(cè)定，初步學(xué)習(xí)測(cè)定反響熱的實(shí)驗(yàn)方法。知識(shí)點(diǎn)熱化學(xué)方程式 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1概念表示參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義1熱化學(xué)方程式既說(shuō)明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的能量變化。2熱化學(xué)方程式H2gO2g=H2OlH285.8 kJ·mol1，表示在25 、101 kPa時(shí)，1 mol H2與 mol O2完全反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8 kJ。3書(shū)寫(xiě)原那么1熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以用整數(shù)也可以用分?jǐn)?shù)。2必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的“、和單位。3對(duì)于一樣反響，H的數(shù)值必須與化學(xué)計(jì)

19、量數(shù)對(duì)應(yīng)。1熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別？提示：2熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)？提示：反響過(guò)程中能量變化：HH生成物H反響物。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，物質(zhì)所具有的能量就不同，因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。老師點(diǎn)撥區(qū)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)1要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)那么用aq表示。2H的單位是kJ·mol1。3根據(jù)焓的性質(zhì)，對(duì)于一樣物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，那么H的數(shù)值也加倍，單位不變。4熱化學(xué)方程式中不用“；“=上不用標(biāo)明

20、反響條件。5必須標(biāo)明H的符號(hào)，放熱反響H為“，吸熱反響H為“，正負(fù)號(hào)不可省略。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練1充分燃燒a g乙炔C2H2氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出b kJ熱量，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A2C2H2g5O2g=4CO2g2H2OlH4b kJ/molBC2H2gO2g=2CO2gH2OlH2b kJ/molC2C2H2g5O2g=4CO2g2H2OlH2b kJ/molD2C2H2g5O2g=4CO2g2H2OlHb kJ/mol答案A解析由原子守恒可知，“生成1 mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)參加反響的乙炔的物質(zhì)的量為0.5 mol，即0.5 mol C2H2完全燃燒

21、生成液態(tài)的水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出b kJ 的熱量，那么2 mol C2H2參加反響時(shí)，H應(yīng)為4b kJ/mol；B項(xiàng)中應(yīng)為H2b kJ/mol；綜上知選項(xiàng)A正確。2寫(xiě)出以下反響的熱化學(xué)方程式：11 mol C2H5OHl完全燃燒生成CO2g和H2Ol，放出1366.8 kJ熱量：_ _。21 mol C石墨與適量H2Og反響生成COg和H2g，吸收131.3 kJ熱量：_ _。31.7 g NH3g發(fā)生催化氧化反響生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：_ _。答案1C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2OlH1366.8 kJ·mol12C石墨，sH2Og=COgH2gH131

22、.3 kJ·mol13NH3gO2g=NOgH2OgH226.7 kJ·mol1解析根據(jù)反響物的物質(zhì)的量及放出或吸收的熱量，要寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵是要確定與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)的H。31.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，那么1 mol NH3完全反響放出的熱量為226.7 kJ。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH3gO2g=NOgH2OgH226.7 kJ·mol1。熱化學(xué)方程式正誤判斷的方法“五看法知識(shí)點(diǎn)中和熱的測(cè)定 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1中和熱1概念：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反響生成1_mol水所放出的熱量。2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反響的熱化學(xué)方程式：HaqOH

23、aq=H2OlH57.3_kJ·mol1。2中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)一定量的酸、堿溶液在反響前后溫度的變化，計(jì)算反響放出的熱量，由此求得中和熱。2實(shí)驗(yàn)裝置和用品實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)用品大燒杯500 mL、小燒杯100 mL、溫度計(jì)、量筒50 mL兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板中心有兩個(gè)小孔、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol·L1鹽酸、0.55 mol·L1 NaOH溶液。3測(cè)量步驟4數(shù)據(jù)處理H kJ·mol1其中m1m2表示溶液質(zhì)量，c為比熱容，c4.18 J·g·1。3不能用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒原因是什么？假設(shè)用醋酸代

24、替鹽酸進(jìn)展中和熱的測(cè)量，放出的熱量會(huì)減小還是增大？提示：因?yàn)殂~質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱太快，會(huì)造成一些熱量散失，引起誤差；醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，因此測(cè)量反響放出的熱量會(huì)減小。4為什么用0.55 mol·L1 NaOH溶液，不用0.50 mol·L1的NaOH溶液？提示：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中堿稍稍過(guò)量，保證0.50 mol·L1的鹽酸完全被NaOH中和。老師點(diǎn)撥區(qū)中和熱的測(cè)定步驟和本卷須知1實(shí)驗(yàn)步驟1組裝量熱計(jì)：大小燒杯口要相平，燒杯間要填滿隔熱材料。2往小燒杯中參加50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度。3用量筒量取50 mL 0.55 m

25、ol·L1的NaOH溶液，并測(cè)量溫度。4將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒充分?jǐn)嚢?，讀取混合液的最高溫度。5再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次并把記錄的數(shù)據(jù)填入下表空格中6中和熱的計(jì)算H kJ·mol1。2本卷須知1實(shí)驗(yàn)中要用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液0.10.5 mol·L1。2操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置，防止熱量散發(fā)到反響體系外。3測(cè)量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后，再測(cè)量NaOH溶液的溫度，防止酸、堿在溫度計(jì)的外表反響放熱而影響測(cè)量結(jié)果。4讀取中和反響的溫度t2是反響混合液的最高溫度。5強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液中和熱H57.3 kJ

26、83;mol1，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無(wú)關(guān)。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練3.50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)展中和反響。通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是_，不能用金屬攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_ _。2理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反響生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反響的中和熱的熱化學(xué)方程式：_ _。3大燒杯上有硬紙板，上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是_ _。反響需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須

27、采取的操作是_。答案1上下輕輕攪動(dòng)金屬傳熱快，熱量損失大2NaOHaqH2SO4aq=Na2SO4aqH2OlH57.3 kJ·mol13減少熱量損失 用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干解析1環(huán)形玻璃攪拌棒上下挪動(dòng)攪拌的面積大，范圍廣，使反響物混合均勻，保證溶液上下溫度一致；金屬具有導(dǎo)熱性，使反響熱損失，還可能與溶液反響。中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因1裝置方面：裝置的隔熱保溫效果不好，造成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而引起誤差。2操作方面3讀數(shù)方面1熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)“三步驟1寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。2注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。3注明反響熱的正、負(fù)號(hào)、數(shù)值和單位。2中和熱測(cè)定課后提升練習(xí)A篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練

28、知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式1對(duì)于一個(gè)特定反響的焓變H，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A與反響方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)B與反響物和生成物的能量有關(guān)C與反響物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)D與是否使用催化劑有關(guān)答案D解析焓變?nèi)Q于反響物與生成物的相對(duì)能量的大小，它等于反響物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量的差，與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；與是否使用催化劑無(wú)關(guān)。2含NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反響，放出28.7 kJ的熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式是ANaOHaqHClaq=NaClaqH2OlH28.7 kJ·mol1BNaOHaqHClaq=NaClaqH2OlH

29、28.7 kJ·mol1CNaOHaqHClaq=NaClaqH2OlH57.4 kJ·mol1DNaOHaqHClaq=NaClaqH2OlH57.4 kJ·mol1答案D解析含NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反響，放出28.7 kJ的熱量，那么含1 mol NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反響，放出57.4 kJ的熱量，D項(xiàng)正確。3以下說(shuō)法或表示法正確的選項(xiàng)是A氫氣與氧氣反響生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B需要加熱的反響說(shuō)明它是吸熱反響C在稀溶液中：HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ·mol1，假設(shè)將含0.5 mol H2SO

30、4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學(xué)方程式為SO2=SO2H297.3 kJ·mol1答案C解析A項(xiàng)，水蒸氣的能量比液態(tài)水的能量高，生成水蒸氣放出的熱量少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有些放熱反響也需要加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硫酸和氫氧化鈉反響生成1 mol H2O，放出的熱量是中和熱，正確；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式應(yīng)該注明物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤。4根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式I2gH2g2HIgH9.48 kJ·mol1I2sH2g2HIgH26.48 kJ·mol1以下判斷正確的選項(xiàng)是A254 g

31、I2g中通入2 g H2g，反響放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反響的產(chǎn)物比反響的產(chǎn)物穩(wěn)定D反響的反響物總能量比反響的反響物總能量低答案D解析因H2gI2g2HIg為可逆反響，故254 g I2與2 g H2不可能完全反響生成2 mol HI，放出的熱量小于9.48 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量差為9.48 kJ26.48 kJ35.96 kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)物一樣均為HIg，穩(wěn)定性一致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因反響物中氫氣一樣，而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低，故D項(xiàng)正確。51 g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2Og，同

32、時(shí)放出16.7 kJ的熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJ·mol1BN2H4O2=N22H2OH1068.8 kJ·mol1CN2H4gO2g=N2g2H2OgH534.4 kJ·mol1D.N2H4gO2g=N2gH2OgH267.2 kJ·mol1答案C解析1 g N2H4g燃燒放出16.7 kJ熱量，那么1 mol32 g N2H4g燃燒放出熱量534.4 kJ，根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的要求知C正確。知識(shí)點(diǎn)二中和熱的測(cè)定6在進(jìn)展中和熱的測(cè)定中，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A反響前酸、堿溶液不能是濃溶液B環(huán)

33、形玻璃棒攪拌能加快反響速率，減少實(shí)驗(yàn)誤差C為了使反響均勻進(jìn)展，可以向酸堿中分次參加堿酸D為了使反響更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量答案C解析A項(xiàng)，反響前酸、堿溶液都應(yīng)是稀溶液，因?yàn)闈馊芤褐g反響時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生溶解熱，正確；B項(xiàng)，環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反響速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；C項(xiàng)，分次參加混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為了使反響進(jìn)展更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量，正確。7運(yùn)用中和反響反響熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L1 NaOH溶液的試管中分五次參加15 mL未知濃度的H2SO4溶液邊加邊振蕩，每次參加1 mL后，測(cè)得溶

34、液的溫度分別是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，那么該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是A20.8 mol·L1 B6.9 mol·L1C5.2 mol·L1 D4.16 mol·L1答案C解析滴加H2SO4，溶液溫度最高時(shí)NaOH和H2SO4恰好中和，此時(shí)用去H2SO4為4 mL。設(shè)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，那么20×103 L×2.08 mol·L1c×4×103 L×2，c5.2 mol·L1。8以下有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A中和熱的熱化

35、學(xué)方程式：HlOHl=H2OlH57.3 kJ·mol1B準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C環(huán)形玻璃攪拌棒材料假設(shè)用銅代替，那么測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D假設(shè)稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，那么所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確答案C解析A項(xiàng)，H和OH不能用l符號(hào)，應(yīng)該用aq，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每次實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量NaOH溶液的溫度，鹽酸的溫度和反響后的溫度，為減小誤差，實(shí)驗(yàn)要再重復(fù)操作2次，所以致少9次，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，正確；D項(xiàng)，當(dāng)酸和堿中的H和OH物質(zhì)的量相等時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生水的量，一般都是有一種物質(zhì)略微過(guò)量，

36、錯(cuò)誤。9以下儀器在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反響反響熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用到的是大、小燒杯容量瓶量筒環(huán)形玻璃攪拌棒試管溫度計(jì)蒸發(fā)皿托盤(pán)天平A B C D答案B解析中和反響反響熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到大、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒(méi)有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤(pán)天平，故B項(xiàng)正確。10強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)為HaqOHaq=H2Ol H57.3 kJ·mol1。分別向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中參加濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸，恰好完全反響的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是AH1>H2>H3 BH1<H2<

37、;H3CH1<H2H3 DH1H2<H3答案C解析三者都是放熱反響，H均小于0，濃硫酸遇水放熱，所以濃硫酸對(duì)應(yīng)的反響放熱最多，H1最小。和的反響熱均為中和熱，二者相等。B篇綜合提升訓(xùn)練11航天飛船可用肼N2H4和過(guò)氧化氫H2O2為動(dòng)力源。1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反響生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A該反響中肼作復(fù)原劑B液態(tài)肼與過(guò)氧化氫的反響，反響物總能量低于生成物總能量C該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D肼和過(guò)氧化氫反響的熱化學(xué)方程式：N2H4l2H2O2l=N2g4H2OgH641.6 kJ·mol1答案B解析液態(tài)肼與

38、過(guò)氧化氫的反響為放熱反響，反響物總能量高于生成物總能量，B錯(cuò)誤。12.在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷C4H10氣體，放出熱量Q kJQ0，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反響為CO22NaOH=Na2CO3H2O，共消耗了4 mol·L1的NaOH溶液200 mL。那么此條件下，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是AC4H10gO2g=4CO2g5H2OlHQ kJ·mol1BC4H10gO2g=4CO2g5H2OlH10Q kJ·mol1CC4H10gO2g=4CO2g5H2OlH10Q kJ·mol1DC4H10gO2g=4CO2g5H2OlH10Q kJ答案B解析利用方程式計(jì)算可知NaOH溶液吸收的CO2為0.4 mol，即C4H10g燃燒，每產(chǎn)生0.4 mol CO2，放出熱量Q kJ，利用熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)那么，只有B正確。13如下圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，那么以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436