化學(xué)專題訓(xùn)練

1、化學(xué)專題訓(xùn)練化學(xué)方程式檢測訓(xùn)練卷(一)一. 單項選擇題(此題包括30小題,共60分。)1. 在天平的兩個托盤中分別放等質(zhì)量的兩個燒杯，并分別參加等質(zhì)量的足量稀硫酸，往左杯 中參加0.44克的氧化鈣，要使天平到達(dá)平衡，可以往右杯中參加的物質(zhì)是A. 0.48克鎂粉 B.100 克鐵粉 C.0.924 克碳酸鎂 D.0.44 克銅,鋁合金2. 銅在氧氣中加熱，生成氧化銅，以下符合質(zhì)量守恒定律的是A. 4克銅和1克氧氣反響生成5克氧化銅B. 3克銅和2克氧氣反響生成5克氧化銅C. 2克銅和3克氧氣反響生成5克氧化銅D. 1克銅和4克氧氣反響生成5克氧化銅3. 假設(shè)有A克氯酸鉀與B克二氧化錳的混合物，加

2、熱至反響完全要得到C克氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是：A. (A B)克 B.(A B -C)克 C.(A - C)克 D.(A B C)克4. 有一包Cl粉和C組成的混合物,在一定條件下與氧氣完全反響生成固體 Cu口CQ,測得反響前后,固體質(zhì)量不變,那么固體混合物中C勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 15%B.20%C.32%D.80%5. 在化學(xué)反響：2RQ+X=2RQ X的化學(xué)式為：A.2Q2B.Q2 C.4Q D.RQ6. 在鎂和稀硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣的反響中，Mg、H2SQ、MgSQ f的質(zhì)量比是A.12:49:60:1B.24:98:120:1C.24:96:122:1D.24+

3、98=120+2A.O2B.CI 2 C.C 2H2D.H 28. 使0.64 g鎂在空氣中燃燒,消耗氧氣質(zhì)量為A.4 g B.40 g C.0.4 kg D.16 g9. 在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各 參加5 g鎂和5 g鋅,鋅和鎂全部反響而消失后,天平的指針A.偏向加鋅的一邊 B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置 D.左右擺動,不能停止10. 對于質(zhì)量守衡定律解釋正確的選項是A. 化學(xué)反響前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B. 化學(xué)反響前后原子種類改變，原子數(shù)目改變C. 在化學(xué)反響中反響物和生成物的分子數(shù)不變D. 在一切化學(xué)反響里，反響前

4、后原子的種類沒改變，原子的數(shù)目不增減11. 將f通入盛有10克氧化鐵(Fe2Q)_粉末的試管中加熱使之反響,一段時間后，停止加熱,并繼續(xù)通入_H2,將試管溫度降低至室溫，最后試管內(nèi)固體剩余物的質(zhì)量為7.6克，那么剩余物中金屬鐵的質(zhì)量是A.5.6 克 B.11.2 克C.2.8 克 D.1.4 克12. 用下面方法可制取一氧化碳：A(1) 2C + 02 =2CO(2) C + H 2O(氣廠 H2 +COA(3) C + CO2 =2CO假設(shè)使用相同質(zhì)量的碳單質(zhì)，制得一氧化碳最多的是：A.(1) (2) B.(2)(3) C.(3)D.(1) (3)13. 某固體物質(zhì)在t C時溶解度為m克,在

5、t C時該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為 n%那么 A.m一定小于 nB.m一定大于 nC.m既可大于 n又可小于 n D.m = n14. 把6克由兩種金屬組成的混合物,投入足量的稀鹽酸中使其充分反響,制得氫氣為0.2克, 那么投入的混合物不可能是A.鋁和鋅B.鋅和鐵C.鎂和鐵D.鐵和銅15.某三價金屬與鹽酸反響，生成 正確表達(dá)式為仃克的氫氣，同時它的質(zhì)量減少了 V克，該金屬的原子量的d.2W3W3mWmA.B.C.mW1216.質(zhì)量均為M克的Fe、Zn、Al、Na分別投入到足量的鹽酸中,產(chǎn)生的氫氣由多到少的順序是 A. Zn > Fe>Al > NaB. Al >

6、Na> Fe> ZnC. Na > Al > Fe> ZnD. Zn > Fe> Na>Al17. 給29.4克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，待反響停止，氣體不再放出，冷卻稱量得固 體物質(zhì)19.8克，參加的催化劑質(zhì)量是：A.4.9 克 B.9.6 克 C.9.8 克 D.24.5 克18. 在反響2X+場=2Z中，X的原子量為24，Y2的式量為32,那么z的式量為:A.80B.40C.62D.5619. 以下關(guān)于電解水的表達(dá)中，符合質(zhì)量守恒定律的是:A. 電解10克水能得2克氫氣和8克氧氣B. 電解10克水能得8克氫氣和2克氧氣C. 電解9克水能

7、得1克氫氣和8克氧氣D. 電解9克水能得8克氫氣和1克氧氣20. 現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣4克，點燃后充分燃燒得到1.8克水，那么反響前混合氣體中，氫 氣和氧氣的質(zhì)量可能是：A.2克和2克 B.2.8 克和1.6克 C.0.2 克和3.8克 D.1 克和3克21. 把1克不純的食鹽放入一定量的水中溶解所含雜質(zhì)不溶于水.過濾后得到10克濾液,向 其中參加1 %的硝酸銀溶液170克,恰好完全反響.濾液的百分比濃度、不純食鹽中氯化鈉的百 分含量分別是A.58.5 5.85 B.5.85 58.5 C.5.85 2.9 D.58.5 2.9 22. 以下化學(xué)方程式中，正確的選項是 A CuO+H2O=C

8、u(OH)2BCu+2AgCl=2Ag+CuC2lC. 2Fe+6HCI=2FeC3+3H2 T D . Ba (OH 2+CuC2=BaCb+Cu (OH 2 J23. 以下物質(zhì)中，各元素質(zhì)量比為 1: 1的是 A.CO2 B.CO C.SO 2 D.MgO24. 以下物質(zhì)中 , 與鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液都能發(fā)生反響的是 A.MgS O 4B.KOHC.CaCI2D.Ba(OH)225. 把6克碳放在 24克氧氣中充分燃燒，結(jié)果只生成 22克二氧化碳，其原因是 A.此反響不符合質(zhì)量守恒定律B .碳不能完全反響C. 碳和氧氣反響生成一氧化碳D. 6 克碳只能和 16克氧氣反響生成 22克

9、二氧化碳，氧氣剩余 8克不參加反響26. 加熱14.7克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分反響后，得到固體物質(zhì) 9.9 克，根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，參加催化劑的質(zhì)量是： A.2.45 克 B.9.6 克 C.1.25 克 D.4.8 克27. 5克某金屬A(內(nèi)含不與酸反響的雜質(zhì))與30克17%的鹽酸恰好完全反響，對生成的金屬氯 化物所測得的氯含量為 52，那么該金屬的純度為 A.90%B.92%C.96%D.99.2%28. 天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入 5.3克碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終仍保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量應(yīng) 是 A.5.6

10、 克 B.5.3 克C.3.2 克 D.3.1 克29. 氫氣和氧氣的混合氣體 24克，使之充分反響后測得生成水 18克，在原混合物中所含氫氣 的質(zhì)量可能是 :A.4 克 B.2 克 C.6 克 D.10 克30. 鎂粉和碳酸鈣的混合物在空氣中加熱，充分反響后其混合物的質(zhì)量無變化，那么此混合物 中，鎂粉和碳酸鈣的質(zhì)量比為A.33： 50B.6: 25C.5： 7D.1: 5二. 填空題此題包括5小題,共10分。1. 有銅綠一種化合物111克，加熱完全分解得CuO80克, H2O9克，CQ22克，貝旄同綠中銅、碳、氧、氫四種元素的質(zhì)量比為 最簡比2. 純度為70%的鐵粉8克雜質(zhì)不參加反響，跟足量

11、的稀硫酸充分反響，可制得氫氣克.3. 某學(xué)生稱取12.25 g氯酸鉀制取氧氣時，用了少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑，充分反 應(yīng)后,制得氧氣4.96 g,那么該學(xué)生所用高錳酸鉀為go4.通電電解水2H2Q2H 2 +02 的反響中，H2Q、H2、Q2的質(zhì)量比為 ,現(xiàn)電解器中完全電解了 9g水,生成H2g,O2g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為0.09g/L,氧氣密度為1.43g/L,那么所得H 2的體積為 L, Q2的體積L.5. 21克碳酸鎂在高溫下完全分解，生成氧化鎂 10克，測得氧化鎂里鎂元素的質(zhì)量占 60%， 二氧化碳里含的碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 3: 8,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算一下碳酸鎂里 Mg

12、C 0各 元素的質(zhì)量比為三. 簡答題此題包括3小題，共6分。1. 試用質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象鎂帶在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加，而煤在空氣中燃燒后質(zhì)量卻減少2. 寫出符合條件的化學(xué)方程式 有氫氣參加的置換反響3. 某學(xué)生在實驗中,將由ABCD四種元素組成的化合物AB,BAC,ABC,BC經(jīng)過一系列復(fù)雜的化 學(xué)反響,制造出一種新的物質(zhì)X,于是該學(xué)生便宣稱：其造出了一種新元素X,該學(xué)生的話是科 學(xué)的, 為什么 ?四. 計算題(此題包括 6小題,共 24分。)1. 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 4.8 克，需要氯酸鉀多少克 ?(保存兩位小數(shù))2. 某同學(xué)為測定由Cu刖FezQ組成的混合物的百分組成,

13、以代為復(fù)原劑,并以濃H2SQ吸收反應(yīng)后生成的H2Q,混合物總質(zhì)量為24克，實驗前盛有濃"SQ的試管的總質(zhì)量是130.5克，實 驗后變?yōu)?37.3克, 據(jù)此計算 ：(1) 有多少克H2參加了反響.(2) 混合物CuO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3. 某三價金屬R的氧化物4克與21克稀H2SQ恰好完全反響，并形成溶液，測得此溶液的質(zhì)量百分比濃度為40%,計算(1) R的原子量(2)稀fSQ的百分比濃度4. 用足量的鋅跟 7的鹽酸(密度為 1.042克/厘米 3)100.09 毫升反響(1) 能生成氯化鋅多少 克？(2) 得到氫氣多少升？ (氫氣密度 0.09 克升)5. 工業(yè)上用復(fù)原方法從含氧化鐵

14、 80%的赤鐵礦中 ,冶煉出100噸含鐵98%的生鐵,求：A. 需要含80%的氧化鐵的赤鐵礦多少噸？B. 反響中實際消耗含一氧化碳28 %的混合氣體多少噸？6. 往盛有2M克的Cu(NQ)2溶液中，滴入40%勺NaO溶液M克，恰好完全反響；假設(shè)將反響后溶液蒸發(fā)掉0.66M克水，再降溫至t C時，恰好形成NaNQ勺飽和溶液(無晶體析出)，試求：(1) 原Cu(NQ)2溶液中水的克數(shù).(2) t C時，NaNQ的溶解度.化學(xué)方程式檢測訓(xùn)練卷一答案一.單項選擇題此題包括30小題,共60分。1. A2. A3. C4. B5. B6. A7. D8. C9. A10. D11. A12. C13. B

15、14. C15. A16. B17. A18. B19. C20. C21. B22. D23. C24. D25. D26. A27. B28. C29. B30. A二.填空題此題包括1.64:6:40:12. 0.25. 2:1:45小題,共10分。3. 1.584. 9:1:8 1 g 8 g 11.2 L 5.6 L三.簡答題此題包括3小題,共6分。,故氧化鎂的質(zhì)量比1. 鎂帶燃燒后生成的氧化鎂中既有鎂的質(zhì)量又有參加反響的氧氣的質(zhì)量鎂的質(zhì)量大,而煤燃燒時,生成的CO逸入空氣,只剩下煤灰的質(zhì)量,所以,質(zhì)量減小.2. :H 2 CuO = Cu H2O3. 該生的說法是錯誤的根據(jù)質(zhì)量守恒

16、定律，反響中元素種類，只是原子的重組組合,得新物持 的分子.四.計算題此題包括6小題,共24分。1.設(shè)需KCIQx克MnO 22KClO 32 KCl 3O 2A245 96X 4.8245: X= 96: 4.8245 X 4.896= 12.25克答：略2.略 3.解：設(shè)R的原子量為X, H2SO的質(zhì)量為Y克溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=4+ 21 X 40%= 10克R 2 O 3 3H 2S O 4 =R2SO433 H 2 O2X+ 48 2942X + 2884 Y102X+ 48 :4 = 2X+ 288 :10解之X = 562X+ 48 :4 = 294:Y解得丫 = 7.35 克7.35 / 21 X 100%= 35%答：略4. 解：設(shè)生成ZnCb為X克，氫氣為丫克100.09 毫升鹽酸含 HCl為：1.042 X 100.09 X 7%= 7.3克Zn+ 2HCl=Zn CI2+ fT 65 73 13627.3 X Y731367.3 " X-13.6克7.3 136X =73Y 二73 2 =0.2克73氫氣體積為：0.2克十0.09克/升= 2.2升5. 解：設(shè)需含80%的Fe2Q的赤鐵礦x噸，反響中實際消耗含CO2%的混合氣體y噸Fe2O3 +3002Fe + 3CJO216084112