第二節(jié) 燃燒熱 能源（學(xué)案）

1、.第二節(jié) 燃燒熱 能源學(xué)習(xí)目的1、理解燃燒熱的定義及燃燒熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2、理解我國(guó)的能源構(gòu)造3、學(xué)習(xí)測(cè)定化學(xué)反響的反響熱的實(shí)驗(yàn)方法；重點(diǎn)、難點(diǎn)：燃燒熱及燃燒熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)自主學(xué)習(xí) 反響熱可分多種，例如 、 、 、等，其中以燃料品質(zhì)相關(guān)的燃燒熱實(shí)際應(yīng)用較廣。一、燃燒熱 1、閱讀課本P7頁(yè)總結(jié)燃燒熱的定義及理解燃燒熱的定義時(shí)的本卷須知定義： 叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為 。 注意： 1研究條件： 。2燃燒的物質(zhì)一定為 mol。3燃燒的程度： ；4生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定： a、狀態(tài)要穩(wěn)定； b、要完全燃燒生成物不能再燃燒。一般指：C CO2g；H H2Ol NN2 g；S SO2g；2、燃燒熱表

2、示的意義： 如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義： 。合作探究1、 燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：在101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為 ，有關(guān)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)以 mol可燃物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2、應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料？舉例說(shuō)明。二、能源閱讀課本P8頁(yè)總結(jié)能源的定義、我國(guó)目前使用的主要能源、解決能源的方法、如今探究開(kāi)發(fā)的新能源有哪些？以及新能源的主要優(yōu)勢(shì)有哪些？1、能源就是能提供 的自然資源，包括 等。2、我國(guó)目前使用的主要能源是 ，是不能

3、 。3、解決能源的方法是 ，即開(kāi)發(fā) 和節(jié)約 ，進(jìn)步能源的 。4、如今探究開(kāi)發(fā)的新能源有 、 、 、 、 、 等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是 。分類根據(jù)種 類舉 例來(lái) 源來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量太陽(yáng)能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能來(lái)自地球內(nèi)部的能量地?zé)崮?、核能、水能?lái)自天體引力的能量潮汐能轉(zhuǎn)換過(guò)程一 次 能 源太陽(yáng)能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能等二 次 能 源石油制品、煤氣、電能、酒精等利用歷史常 規(guī) 能 源煤、石油、天然氣、水能等新 能 源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、氫能、生物質(zhì)能性 質(zhì)可再生能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等不可再生能源煤、石油、天然氣、核能三、中和熱1中和反響定義及反響的本質(zhì)

4、叫做中和反響 。其本質(zhì)為 用離子方程式表示2、什么是中和熱？ 稱為中和熱。3、本實(shí)驗(yàn)用品為 4、熱量與溫度變化的關(guān)系： 5 、比較燃燒熱和中和熱的異同？合作探究：按P5頁(yè)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填在下表中起始溫度 t1/終止溫度t2/溫度差t2-t1/HClNaOH平均值123實(shí)驗(yàn)中有哪些本卷須知？本卷須知：1、為確保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,應(yīng)選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過(guò)量的目的是. 2、大小燒杯口應(yīng)持平，墊泡沫的目的是為了 3、溫度計(jì)的水銀球要完全懸浸在溶液中,后來(lái)的讀數(shù)要讀溶液的 4、動(dòng)作要快,以盡量減少熱量的損失實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、取三

5、次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算的根據(jù)t1/t2/t2-t1/2、計(jì)算反響熱由于是稀溶液，那么將溶液的比熱容、密度都近似地取水的比熱容和密度，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。150ml 0.50molL鹽酸的質(zhì)量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的質(zhì)量m2= 克2 中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/g, 50ml 0.50molL鹽酸與50ml 0.55molLNaOH溶液發(fā)生中和反響時(shí)放出的熱量為 生成1 molH2O時(shí)的反響熱為：H= 例 150mL0.50 molL-1鹽酸和50mL 0.55 molL-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)展中和反響，通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程所放出的熱量可計(jì)

6、算中和熱，答復(fù)以下問(wèn)題：1從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。2燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。3大燒杯假設(shè)不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_填偏大、偏小或無(wú)影響。4實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0. 50 molL-1的鹽酸跟40mL 0. 50 molL-1的燒堿溶液進(jìn)展上述反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_填相等或不等，所示的中和熱_，填相等或不等，簡(jiǎn)述理由：_ _。5假設(shè)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度一樣，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2 . 3 2 .4 2 . 9 ，那么最終代入計(jì)算式的 溫差均值為_(kāi) 。答案：1 環(huán)形玻璃攪拌棒。 2減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出熱量的損失。3偏小。4不等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反響生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的