上海市徐匯區(qū)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)習(xí)能力診斷試題

1、2015學(xué)年第一學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷高三化學(xué) 試卷考試時(shí)間：120分鐘 總分：150分 2016.1完成本卷可能需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 S-32 Cl-35.5 Ba -137第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是 A原子一定重新組合              B一定有電子轉(zhuǎn)移 C有舊鍵斷裂和新鍵形成 D必然伴隨著能量的變化2

2、藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因?yàn)樵谄胀ǚ试碇屑尤肓诉m量的 A酒精 B次氯酸 C苯酚 D甲醛3. 下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是 AX- B C D4已知：C(金剛石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 則下列判斷正確的是 A石墨比金剛石穩(wěn)定 B等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高 C發(fā)生了物理變化 D金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成5在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A范德華力、范德華力、范德華力    B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵  C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵    

3、60;  D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 A Na和AlCl3溶液反應(yīng) B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH7實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中未利用冷凝原理的是 A乙酸乙酯 B乙酸丁酯 C溴乙烷 D乙烯8已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是YXZ AY是非金屬性最強(qiáng)的元素 BZ是金屬元素 CY的原子序數(shù)為a7 DX的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X9常溫下加入下列物質(zhì)，

4、能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是 A氫氧化鈉溶液 B通入二氧化碳 C氫氧化鈣溶液 D鹽酸10下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是ACO2（CO）：點(diǎn)燃 B硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶 CMgSO4（MgCl2）：蒸干、灼燒 D乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅濁液加熱，過濾11在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是 A制成合金保護(hù)船體 B是外加電流的陰極保護(hù)法 C船體的反應(yīng)：Fe -2e Fe2+ D鋅塊的反應(yīng)：Zn -2e Zn2+12在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A氣體的平均分子量不再變化 B反

5、應(yīng)的平衡常數(shù)不變 C(H2) = 2 (HI) D氣體的顏色不再變化13. 常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是 A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液 D加入等體積0.1 mol/L鹽酸bf a14實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取氯化氫氣體，下列說法正確的是 Aa中盛濃鹽酸，b中盛濃硫酸 Ba中盛濃硫酸，b中盛固體氯化銨 Cf中盛固體氯化鈉和濃硫酸 Df中盛固體氯化銨15欲證明SO2與Ba2只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供選擇： Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 B

6、aCl2溶液 HCl。必須用到的試劑是A B C D16能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替，而是介于雙鍵和單鍵之間的一種特殊的鍵的事實(shí)是 A甲苯無同分異構(gòu)體 B間二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 C鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D1 mol苯只能與3 molH2加成17將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20 mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10 mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則關(guān)于雜質(zhì)成分的推測(cè)不合理的是 ANaNO3 BMg(NO3)2 CAgNO3 DNaNO3和AgNO3的混合物三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)

7、的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）CH3OHCOc/mol·L-1 3 10 t/min1.000.750.500.25 O18工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO + 2H2 CH3OH B反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min D增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大19下圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷。關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是 A3種單體通過縮聚反應(yīng)聚合

8、                   B形成該化合物的單體只有2種 C其中一種單體為                D其中一種單體為1，5-二甲基苯酚20常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入C

9、O2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)BNaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-)C同濃度溶液的堿性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3D結(jié)合H的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-21NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。K35ClO3與H37Cl反應(yīng)后生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是 A生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71 B生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移5 NA個(gè)電子

10、C生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol D1molH37Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子22今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100 mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是ANH4可能存在 B若焰色反應(yīng)測(cè)得K存在，則NH4不一定存在CCl不可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第II卷（共84分）四、（本題共12分）二氧化氯（ClO2）是國(guó)際公認(rèn)高效、安全的

11、殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常見原料。 完成下列填空：23以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法： H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 CO2 + 2 ClO2 + 2 H2O 上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是_；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有 種不同能量的電子。24ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是_（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣_（選填“大”、“小”、“一樣”）。25ClO2具有強(qiáng)氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均

12、被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的 _倍（保留2位小數(shù)）。26若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有_（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)。27工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進(jìn)行。研究發(fā)現(xiàn)，電解時(shí)，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為： 4 NaCl + 18 H2O 4 NaClO3 + 3 O2+ 18 H2（中性環(huán)境）NaCl + 3 H2O NaClO3 + 3 H2（微酸性環(huán)境）電解時(shí)，氫氣在_極產(chǎn)生。 更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是_，理由_。五、（本題共12分）Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2

13、。 完成下列填空：28用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因_。29向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是_。向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。30反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸_（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是_；31關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是_。 ac(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-) bc

14、(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-) cc(Na+) = 2 c(HS-) 六、（本題共12分）某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I2(S) + I- I3-(aq) 。容器中盛放的試劑分別為：AMnO2 C0.5000 mol/L的KI溶液 DAgNO3溶液 ENaOH溶液F濃鹽酸完成下列填空：32儀器A的名稱 ，B中的試劑是_。33當(dāng)D裝置中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱；E的作用是_。34當(dāng)氯氣開始進(jìn)入C時(shí)，C中看到的現(xiàn)象是_；不斷向C中通入氯氣，

15、看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_。35持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色。推測(cè)此時(shí)C中無色溶液里含碘物質(zhì)的化學(xué)式_（此時(shí)溶液中只有一種含碘微粒）。 為確定含碘物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取反應(yīng)后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸。向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00 mL。已知： I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62- 計(jì)算：碘元素的化合價(jià)為_。36欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤?/p>

16、中是否含有I-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液。合理的實(shí)驗(yàn)操作為_。七、（本題共12分）工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡(jiǎn)要表示。CO2Na2CO3食鹽水循環(huán)II循環(huán)I母液T煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3食鹽細(xì)粉Z冷卻至10以下，過濾甲XCO2Na2CO3X食鹽水，NH3母液煅燒爐煅燒沉淀池CaOY排出液W循環(huán)II循環(huán)I乙石灰石完成下列填空：37用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱為_法。38沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。39T是_； W中除Ca(OH)2外，溶質(zhì)的主要成分是_（均填化學(xué)式）。40甲流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是_；乙流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是_。 41在乙流程中，若通入NH3

17、 44.8 L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0 g，則NH3的利用率為_。42若制堿廠欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca(NO3)2·4H2O），設(shè)計(jì)一個(gè)經(jīng)濟(jì)可行的方案，用流程圖表示。八、（本題共10分） 已知：完成下列填空：43分子式為C8H8的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為： 則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。44若分子式為C8H8的某烴其一氯代物只有一種，寫出1種其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子式為C8H8的烴有很多，其中有一種苯乙烯，性質(zhì)活潑，易被氧化，是合成橡膠和塑料的單體，用途廣泛。苯乙烯可以通過下列途徑制備（反應(yīng)條件下所有物質(zhì)均呈氣態(tài)）： 45上述流程中各物質(zhì)，屬于苯的同系物

18、的是_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是_（均填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）46反應(yīng)是強(qiáng)吸熱可逆反應(yīng)。要既快又多地獲取苯乙烯，反應(yīng)適宜條件是_ _；為了進(jìn)一步提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，有研究者用加入O2與H2反應(yīng)的方法獲取了更多的苯乙烯，試推測(cè)其中的原因_（寫出一條）。九、（本題共12分） 米格列奈是一種非磺脲類胰島素促分泌的藥物，可由A (苯甲醛)為原料合成，部分合成路線如下：完成下列填空：47化合物C中含氧官能團(tuán)為 、 (填名稱)。48由BC、FG的反應(yīng)類型依次為 、 。49D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F的同時(shí)有HCl生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。50X ()為C的同系物，寫出符合下列條件的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

19、式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。51已知： RCHO 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH十、（本題共14分，計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)) 硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。52將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_。53向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑

20、并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下時(shí)，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水_ g。54在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比_。55硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO

21、和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。2015學(xué)年第一學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)習(xí)能力測(cè)試試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷（共66分）一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345答案BCCAB二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)67891011121314151617答案ADCCBDDBADCB三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)題號(hào)1819202122答案BDACDBCAB第II卷（共84分）四、（共12分）23Na

22、 > S > Cl(1分) 4 (1分)24極性 (1分) 大 (1分)252.63 (2分)26氧化性 (1分)27陰極 (1分) 微酸性環(huán)境 (1分) 轉(zhuǎn)移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高；水消耗少；不同時(shí)生成氫氣和氧氣，相對(duì)更安全。(3分)五、（本題共12分）28S2-H2O OH-HS- ，HS-H2O OH-H2S （2分）292 AgCl S2- Ag2S 2 Cl- （2分）； 某些離子濃度減小的方向（2分，答“生成更難溶的沉淀”得1分）30變小 （2分） S（2分）31b （2分）六、（本題共12分）32蒸餾燒瓶（1分） 飽和食鹽水（1分）33白色沉淀 （1分） 吸收未反應(yīng)的氯氣（1分）34溶液變棕黃色（1分） 被置換出來的I2在KI溶液中溶解度較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應(yīng)KI被消耗，平衡I2(S) + I-