初三化學教案：氧氣的制法教案

1、初三化學教案：氧氣的制法教案教學目的 知識：掌握實驗制取氧氣的反響原理；理解分解反響及其化合反響的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。能力：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、比照和遷移知識的能力。思想教育：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。教學重點 實驗室制取氧氣的反響原理和操作方法。教學難點 催化劑和催化作用的概念。教學方法 實驗探索法。教學用具 藥品：氯酸鉀、二氧化錳。儀器：鐵架臺帶鐵夾、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它：火柴。教 學 過 程教師活動學生活動教學意圖【問題引入】空氣中含有哪

2、些成分？能否從空氣中獲得氧氣？【板書】一、氧氣的工業(yè)制法別離液態(tài)空氣制氧氣【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等?？梢詮目諝庵蝎@得氧氣。答：工業(yè)制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質(zhì)生成。 通過復習空氣的組成，引導學生思考如何別離空氣制氧氣。激發(fā)學生學習興趣?！驹O問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究?！緦嶒灐糠謩e用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象?！拘〗Y(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產(chǎn)生氧氣。加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體，使帶火

3、星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。進一步激發(fā)學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象。 教師活動學生活動教學意圖【實驗】將試管內(nèi)的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。觀察記錄：熱的氯酸鉀中參加二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復燃。學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析比照?！緦嶒灐看嚬軆?nèi)不再產(chǎn)生氣體時再參加少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察?！居懻摗慷趸i在反響中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)有無變化。觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復燃。答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反響速率，而本

4、身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前反都不發(fā)生變化。通過認真分析實驗的發(fā)生、開展和條件，找出規(guī)律，找出規(guī)律，促進學生思維的開展。【板書】二、氧氣的實驗室制法1原理1加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀氯化鉀+氧氣催化劑：課本p.16催化作用：課本p.162加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣記筆記領悟記住實驗室制取氧氣的反響原理和文字表達式。知道催化劑在一定條件下才能起催化作用?！就队啊空n堂練習一見附1做練習一加深理解【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？【板書】2收集方法1排水法氧氣不易溶于水2向上排空氣法氧氣比空氣略重或密度比空氣略大 答：實驗室制氧氣需

5、用鐵架臺帶鐵夾、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。從氧氣的物理性質(zhì)思考、認識問題。培養(yǎng)學生的實驗能力和知識泊遷移能力。認識物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關系。 教師活動學生活動教學意圖【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？答：1試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。2試管夾應夾持試管中上部。3導管伸入試管內(nèi)要短。4先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體

6、時，導管應伸入到接近瓶底。培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。了解物質(zhì)的性質(zhì)與實驗操作的關系?！締栴}】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？【問題】如何檢驗氧氣？【板書】 3操作要求4驗滿方法5檢驗方法答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。記錄并加深理解。用比照的方法進行學習，理解。【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反響有什么共同特征？與化合反響有什么區(qū)別？【板書】分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響?！就队啊空n堂練習二見附2【課后小結(jié)】通過本節(jié)學習初步掌握實驗室制取氧氣的反響原理和操作要求；了解工業(yè)制取氧氣的原理；理解分解反響。答：實驗室制取氧氣屬

7、于化學變化，這兩個反響都是由一種物質(zhì)生成幾種不同物質(zhì)的反響。它與化合反響不同，化合反響是幾種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。做練習二。回憶實驗室制氧氣的反響原理和主要操作，了解工業(yè)制氧氣的原理。及時復習、穩(wěn)固所學知識。培養(yǎng)知識的遷移能力的思維能力。通過比照兩個反響，得出正確結(jié)論。理解概念的內(nèi)涵和外延。加深理解。明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求?！就队啊侩S堂檢測見附4獨立完成檢測題及時反響附1：課堂練習一1以下物質(zhì)中含有氧氣的是 A二氧化錳B氯酸鉀 C空氣D氧化鎂2檢驗氧氣的方法是 A用火柴去點B用帶火星木條接近氣體C用鼻子去嗅氣味D用天平稱量3以下有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的表達中，正確的選項是 A氯酸鉀受熱熔化

8、后，也不放出氧氣B要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須參加二氧化錳C二氧化錳在化學反響前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都保持不變D二氧化錳是一切化學反響的催化劑4同時加熱以下物質(zhì)，最易放出氧氣的是 A純潔的氯酸鉀B氯酸鉀與二氧化錳的混合物C純潔的二氧化錳D氯酸鉀與二氧化錳的混合物附2：課堂練習二5實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 A朝下B朝上 C略向下傾斜D略向上傾斜6實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在 A加熱固體藥品前B與加熱固體藥品同時C開始有氣泡放出時D氣泡連續(xù)并均勻放出時7以下變化中屬于分解反響的是 A別離液態(tài)空氣制氧氣B加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣C蠟燭燃燒D粗鹽

9、提純8實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：、_、。9實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩作物有_。改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物有。這兩個反響的固體剩余物中都有，但它在兩個反響中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是。附3：課堂練習答案1C 2B 3C 4B 5C 6D 7B 8鐵架臺帶鐵夾試管帶 單孔橡皮塞 酒精燈火柴 水槽 集氣瓶 玻璃片 9氯酸鉀和二氧化 錳 錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳 催化劑 生成物附4：隨堂檢測1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 A加熱氯酸鉀B加熱高錳酸鉀C別離液態(tài)空氣D加熱二氧化錳2催化

10、劑在化學反響中所起的作用是 A加快化學反響速率B使生成物質(zhì)量增加C改變化學反響速率D減慢化學反響速率3實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是A都是給固態(tài)物質(zhì)加熱B都使用二氧化錳催化劑C都發(fā)生了分解反響D都生成了兩種物質(zhì)4寫出以下反響的文字表達式： 1加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣2加熱高錳酸鉀制氧氣   氧氣的實驗室制法學案1. 氧氣 的實驗室制法：     1藥品：氯酸鉀另加二氧化錳或高錳酸鉀。     2反響原理：   &

11、#160;           3發(fā)生裝置：給固體加熱裝置                        4收集方法：     排水法：因為氧氣不易溶于水 。    &#

12、160;瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。     收集氧氣時應注意：    <1>用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi) 溫度驟然降低，壓 強減小，水槽中的水回流到熱的試管內(nèi)使試管炸裂    <2>用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內(nèi)應接近瓶底。     5驗滿：     用排氣取氣法收集氧氣，要

13、檢驗氧氣是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，假設復燃，證明氧氣已收集滿    6實驗室制氧氣的操 作步驟 及本卷須知：     <1>檢：檢查裝置的氣密性導管末端 先入水，手握容器看氣泡。     <2>裝：把藥品裝入試管內(nèi)如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管     <3>固：把試管固定在鐵架臺上試管口應略向下傾斜，

14、鐵夾要夾在試管中上部     <4>點：點燃酒精燈加熱先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的局部加熱    <5>收：收集氣體滿水無泡倒立水中，排水充氣，取出水中     <6>移：把導氣管移出水面防止先熄滅酒精燈，引起試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂     <7>熄：熄滅酒精燈。     7分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。特點：“一變“多?？杀硎緸锳BC，與化合反響一樣都是化學反響的根本 類型之一。     8催化劑、催化作用     <1>在化學反響中能 改變其他物質(zhì)的化學反響速率而本身的 質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫觸媒，催化劑在化學反響中