中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)一物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪。二特性1.吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4

2、 + nH2O = H2SO4?nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水如空氣中的水，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O中的水。2.脫水性就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反響時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比21奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭碳化。濃硫酸如C12H2

3、2O11>12C + 11H2O3.強(qiáng)氧化性跟金屬反響常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反響，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被復(fù)原成SO2Cu + 2H2SO4濃 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4濃 = Fe2SO43 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反響中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。跟非金屬反響熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被復(fù)原為SO2。在這類反響中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。C + 2H2SO4濃 = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4濃 = 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4濃 = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O跟其他復(fù)原性物質(zhì)反響濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等復(fù)原性氣體不能選用濃硫酸。H2S + H2SO4濃 = S↓ + SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4濃 = Br2↑ + SO2↑ +