金屬及其化合物專項訓練試題

1、金屬及其化合物1.（09·茂名市二模） 現(xiàn)有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)1.0 mol·L1,c(Mg2)0.2mol·L1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L1的NaOH溶液的體積是 （ ）A25mL B5mL C30mL D100mL2.（09·汕頭市一模）2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被泰晤士報評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。下列有關說

2、法正確的是 （ ）A合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小 B用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC已知Ga處于A族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2 DETFE膜（ ）是由兩種單體縮聚而成的3.（09·深圳市一模）“神七”飛天，標志著中國的航空鋁材處于領先世界的行列。下面關于鋁合金的說法中，錯誤的是 （ ） A鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點低 B高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉 C鎂鋁合金在冷的濃H2S04中鈍化 D鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕4.（09·蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市二調(diào)）工業(yè)上用鋁土礦(主

3、要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：沉淀Al2O3電解加熱反應、過濾試劑XAl(OH)3Al通入過量Y鋁土礦溶液乙反應、過濾NaHCO3對上述流程中的判斷正確的是A試劑為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反應 II 中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力由強到弱的順序是OHAlO2CO32DAl2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 5.（09·鞍山一中高三、三模）用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中Fe

4、S的質(zhì)量可能是（ ）8.8g21.4g35.2g47.8gABCD6.（09·臨沂市一模）在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是 （ C ）7.（09·南通市二調(diào)）取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 （ ）A上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強B向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C溶液Y中的陽離子主要是Mg2、Al3、Fe3、H D溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)28.（09

5、3;南通市二調(diào)）化合物A為一種鹽，元素分析表明A中部分元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cu 39.50、N 8. 64，其余為H、O、S。A與NaOH混合時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則A的化學式為ACuNH4SO3 BCu(NH4)2(SO4)2 CCu3(NH4)2 (SO4)3 DCu(NH4)2 (S2O3)2 9.（09·濰坊市一模）“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現(xiàn)耐高溫，能導電的性質(zhì)，你認為該接觸點上材料的應選用較為合適的是 （ ）A金剛石 B鋁 C石墨 D銅10.

6、（09·日照一模理綜）下列敘述正確的是 A堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物且不能與酸反應 B濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且該產(chǎn)物溶于濃硝酸 C在氯水中放人有色布條，一會兒有色布條退色，說明氯水中有Cl2存在 D用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2+濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入一定 質(zhì)量的Cu(OH)2可使溶液恢復到原來的濃度和質(zhì)量11.（09·威海市一模）目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。用添加有

7、機鹽、緩蝕劑和尿素的環(huán)保型融雪劑，可以減少對環(huán)境的危害。 (1)下列有關融雪劑的說法不正確的是_(填序號)。 A環(huán)保融雪劑可減少對植物的危害，且可給植物補充養(yǎng)分 B融雪劑能夠加快冰雪融化是因為提高了冰點 C“氯鹽”融雪劑能造成土壤硬化貧瘠，其原理與膠體聚沉有關 D“氯鹽”融雪劑的使用能加快路基上鐵的腐蝕，其原理是形成原電池反應 (2)某研究性學習小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、等)進行回收提純研究?；瘜W式 加入混合液A的主要成分是_(填化學式)。 為檢驗溶液B中的Mg、，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗： 步驟一：檢驗Mg，向其中一支試管中加入_溶液(填化學式)，看

8、是否有沉淀生成。 步驟二：檢驗Ca，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是_。 A溶液B溶液C溶液 在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12可確保Mg除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg物質(zhì)的量濃度將被控制在_以下。 對溶液B加熱并不斷滴加6的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是_。溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。答案：（1）B （2分） （2）、 （1分） ； （1分） C （1分） （2分）。 除去和（或除去、）（1分）12.（09&#

9、183;江蘇鹽城三調(diào)）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：。（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/.01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是： 。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為： 。（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加

10、NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol/L（已知：KspFe(OH)3= 1.1×1036）。（5）吸收劑X是: ；吸收塔中吸收劑X的作用是： 。（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：。答案：（1）Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3H+ (2分)

11、（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶(1分)（3）Fe2Cl6 (1分) （4）1.1×106 (2分)（5）FeCl2溶液(1分)； 吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣(1分)。（6）162.5Vc/m % (2分)腐蝕速率硝酸質(zhì)量分數(shù)(%)13（09·鹽城市高三、三調(diào)）一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于 的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是： 。（2）下列有

12、關說法不正確的是 （選填序號）。A銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化B銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極C鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比D可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢（3）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3；以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平： 。（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電

13、解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應： 。答案：（1）57%(數(shù)值大于55%即可)。取硝酸浸泡后的鐵釘放入CuSO4（稀硝酸）溶液中，鐵釘表面沒有紅色的物質(zhì)（氣泡）析出（2）ABC（3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH（4）3H2O+2Al6e=Al2O3+6H+14.（09·深圳市一調(diào)）硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬KAI(S04)2·12H20,某探究小組設計了下列實驗。請回答以下問題： （1)寫出步驟的離子方程式；簡述用pH試紙測定溶液pH值的過程：。 （2)步驟包括三個操作環(huán)節(jié)，分別

14、是、 (3）步驟不直接用水洗的原因是，洗滌的操作是 (4) 有人建議：直接將硬鋁溶于稀H2S04中，過濾；濾液中加適量K2S04得到溶液丙，再進行后續(xù)實驗。請你評價此建議的可行性 答案：（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 + H2O 用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2）加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 （3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復23次 （4）不可行 、 因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+，

15、最后得到的產(chǎn)品不純15.（09·肇慶市二模）隨材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。 該工藝的主要流程如下：部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶（1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式為 。（2）反應的目的是 。（3）測定反應溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要產(chǎn)物為CO2和VOSO4，其離子方程式為： 。（4）已知NH4VO3在焙燒過程中150200時先失去氨；在300350再失去水。請在右邊座標圖中畫出加熱234g NH4VO3固體質(zhì)量的減少值W隨溫度（T）變化的曲線。答案