人教版高中化學必修二全書課件

1、化學化學 必修二必修二第一章第一章 第一節(jié)第一節(jié)第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié)第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié)第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié)第二章第二章 第二節(jié)第二節(jié)第三章第三章 第四節(jié)第四節(jié)第四章第四章 第二節(jié)第二節(jié)第四章第四章 第一節(jié)第一節(jié)第三章第三章 第三節(jié)第三節(jié)第三章第三章 第二節(jié)第二節(jié)第三章第三章 第一節(jié)第一節(jié)第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18號元素的排布號元素的排布問題討論問題討論由由118號元素的原子結構分析號元素的原子結構分析1.每一橫行有什么

2、相同點？每一橫行有什么相同點？2.每一縱行有什么相同點？每一縱行有什么相同點？橫行：電子層數相同橫行：電子層數相同縱行：最外層電子數相同縱行：最外層電子數相同(He除外除外)原子序數核電荷數質子數核外電子數原子序數核電荷數質子數核外電子數元素周期表的結構元素周期表的結構周期序數周期序數 電子層數電子層數 (1)橫行橫行周期（周期（7個）個）周期周期長長周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素每周期可

3、容納的元素種類每周期可容納的元素種類周期周期123456元素元素種數種數288181832732錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱種元素稱錒系元素錒系元素, 位于第位于第7周期周期.鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱種元素稱鑭系元素鑭系元素, 位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每個周期都是從每個周期都是從堿金屬堿金屬元元 素開始素開始,逐漸過渡到逐漸過渡到鹵素鹵素,最后以最后以稀有氣體稀有氣體元素元素結束結束.超鈾元素超鈾元素:92號元素鈾以后的元素號元素鈾以后的元素族族主族主族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A ,

4、A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B ,B , B , B , B , B共七個副族共七個副族第八、九、十縱行，位于第八、九、十縱行，位于 B 與與B中間中間 (2)縱行（縱行（ 個）個） 族（族（16個）個）18主族族序數最外層電子數主族族序數最外層電子數 第第VIII 族族小結小結7橫，橫，18縱；縱；1.元素周期表的結構：元素周期表的結構：三短三長一不全；三短三長一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子結構與表中位置的關系：原子結構與表中位置的關系：周期序數電子層數周期序數電子層數主族序數最外層電子數主族序數最外層

5、電子數練習練習已知某主族元素的原子結構示意圖已知某主族元素的原子結構示意圖,判斷其在周期表中的位置判斷其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族復習：復習： 1、元素：、元素： 2、原子的構成、原子的構成: 具有相同核電荷數（即核內質子數）的具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子 每個質子帶每個質子帶1個單位正電荷個單位正電荷中子中子 不帶電不帶電核電荷數質子數核外電子數核電荷數質子數核外電子數，因此，原子因此，原子 呈電中性呈電中性每個電子帶每個電子帶1個單位負電荷個單位負電荷三、核素三、核素 同位素同位

6、素 1、質量數（質量數（A）質子數（）質子數（Z）中子數（）中子數（N）XAZ元素符號元素符號質量數質量數 質子數質子數2、核素：具有一定數目的質子和一定數目的、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的中子的一種原子一種原子。3、同位素：質子數相同而中子數不同的、同位素：質子數相同而中子數不同的同一同一種元素種元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。互稱為同位素。即即:同一元素的不同核素之間互稱為同位素同一元素的不同核素之間互稱為同位素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 1213141617183

7、5 372342352384、注意事項：、注意事項： 元素的種類由質子數決定元素的種類由質子數決定，與中子數、核外電子數，與中子數、核外電子數無關；無關； 核素種類由質子數和中子數共同決定核素種類由質子數和中子數共同決定，與核外電子，與核外電子數無關數無關； 同一元素的各種核素雖然中子數（質量數）不同，同一元素的各種核素雖然中子數（質量數）不同，但它們的化學性質基本相同。但它們的化學性質基本相同。 元素和核素只能論種類，不能論個數；而原子既論元素和核素只能論種類，不能論個數；而原子既論種類，又能論個數；種類，又能論個數； 練習：練習：ab+ dXc+-a b c d各代表什么？各代表什么？a代

8、表質量數；代表質量數；b代表核電荷數；代表核電荷數；c代表離子的電荷數；代表離子的電荷數；d代表化合價代表化合價第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律半徑逐漸減小、半徑逐漸減小、金屬性逐漸增金屬性逐漸增強強 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(主族主族)最外層電子數最外層電子數 = 最高正價數最高正價數8 最外層電子數最外層電子數= 最低負價數最低負價數1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負

9、價。 元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素的金屬性強弱的判斷：的金屬性強弱的判斷：1.單質與水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度單質與水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度2.最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強氫氧化物的堿性強弱。例如：弱。例如：NaOH為強堿，為強堿，Mg(OH)2為中強堿，為中強堿， Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na MgAl。元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力，元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力，元素的非金屬性強弱的判斷：元素的非金屬性強弱的判

10、斷：1.單質與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度單質與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價氧化物的水化物的酸性強弱。最高價氧化物的水化物的酸性強弱。第三節(jié)第三節(jié) 化學鍵化學鍵第三節(jié)第三節(jié) 化學鍵化學鍵1.概念要點：概念要點：a. 相鄰相鄰b.原子之間原子之間c.強烈作用強烈作用相鄰的原子之間強烈的相互作用相鄰的原子之間強烈的相互作用2.化學鍵主要類型：化學鍵主要類型：a.離子鍵離子鍵b.共價鍵共價鍵化學鍵化學鍵鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒現象：現象：劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃色火焰，黃色火焰，大量白煙。大量白煙。思考：思考：Na與與Cl是如何結合成是如何

11、結合成NaCl的呢？的呢？NaNa+ +ClCl- -轉移轉移1e1e不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定NaClNaCl形成的微觀過程形成的微觀過程1. 定義：定義：象象Na+與與Cl之間，帶之間，帶相反電荷相反電荷離子離子之間的相互作用稱為之間的相互作用稱為離子鍵。離子鍵。一、離子鍵一、離子鍵4.離子化合物：離子化合物：由離子鍵構成的化合物由離子鍵構成的化合物陰、陽離子陰、陽離子靜電引力靜電引力2. 構成離子鍵的粒子：構成離子鍵的粒子：3. 作用力：作用力：靜電作用靜電作用斥力斥力思考思考 哪些物質屬于離子化合物，含有哪些物質屬于離子化合物，含有離子鍵？離子鍵？ 活潑的金屬元素和活潑的非金屬活潑的金屬元素

12、和活潑的非金屬 元素元素之間形成的化合物。之間形成的化合物。如：如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等等在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示原子最來表示原子最外層電子的式子。外層電子的式子。5、電子式：、電子式：H Na Mg O Cl (1)(1)原子的電子式：原子的電子式：(2)(2)離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+ O 2 ： ： Cl ： ：金屬陽離子的電子式就是其金屬陽離子的電子式就是其離子符號離子符號。陰離子的電子式要標陰離子的電子式要標 及及“ 電荷電荷數數 ”。(3)離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：離子化合物的電子式就

13、是由陰、陽離子離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。的電子式合并而成。 寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S BrBr - - ： ：K+氯化鈉氯化鈉氟化鎂氟化鎂Na+ Cl - - ： ： F F - - ：Mg2+ F F - - ：(4)(4)離子化合物的形成過程離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示溴化鈣的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ BrBr - - ： ： BrBr - - ： ： 練習

14、練習 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并箭頭左方相同的原子可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并注注意意 S 2K K+ S 2- ： ：K+不能把不能把“”寫成寫成“” 由離子鍵構成的化合物一定是離子化合物由離子鍵構成的化合物一定是離子化合物區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示物質用電子式表示物質 用電子式表示物質形成過程用電子式表示物質形成過程第二章第二章 化學反應與能量化學反應與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學能與熱能化學能與熱能反應物總能量高反應物總能量高生成物總能量低生成物總能量低能能量量反應進程反應進程釋釋放放能能量量反應物的

15、反應物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應能量，反應放出能量放出能量。1.宏觀宏觀：化學反應中能量變化的原因化學反應中能量變化的原因 反應物和生成物的總能量相對大小反應物和生成物的總能量相對大小大于大于瀑布瀑布能能量量反應進程反應進程反應物總能量低反應物總能量低生成物總能量高生成物總能量高吸吸收收能能量量反應物反應物總總能量能量 生成物生成物總總能量，反應能量，反應吸收能量吸收能量。小于小于反應反應物物總總能量能量生成生成物物總總能量能量放出放出能量能量反應反應物物總總能量能量生成生成物物總總能量能量吸收吸收能量能量化學反應中能量的變化化學反應中能量的變化-總能量守恒總能量守恒(能量

16、守恒定律能量守恒定律)化學能化學能 其他形式的能量其他形式的能量 其他形式的能量其他形式的能量 化學能化學能 小結小結1宏觀宏觀：化學反應中能量變化的原因化學反應中能量變化的原因 反應物和生成物的總能量相對大小反應物和生成物的總能量相對大小反應物的反應物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量，反應能量，反應放出能量放出能量。大于大于反應物反應物的的總總能量能量 生成物生成物的的總總能量，反應能量，反應吸收能量吸收能量。小于小于化學反應中的能量變化遵循化學反應中的能量變化遵循能量守恒定律能量守恒定律。斷裂和形成斷裂和形成化學鍵化學鍵與吸收和釋放與吸收和釋放能量有什么關系能量有什么關系呢？呢？斷

17、裂斷裂反應物中的反應物中的化學鍵化學鍵吸收吸收能量能量, 形成形成生成物中生成物中的的化學鍵化學鍵釋放釋放能量能量化學鍵變化與能量變化關系圖化學鍵變化與能量變化關系圖能量能量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量成鍵放出能量成鍵放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能量能量KJ1mol C 4mol H斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量4415KJ成鍵放出能量成鍵放出能量4415KJ.微觀微觀：化學反應中能量變化的原因化學反應中能量變化的原因化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成斷開化學鍵吸收的斷開化學鍵吸收的總總能量能量 形成化學鍵釋形成

18、化學鍵釋放出的放出的總總能量，反應能量，反應放出能量放出能量。能能量量反應進程反應進程斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量成成鍵鍵釋釋放放能能量量HClClH-釋釋放放能能量量小于小于音樂噴泉音樂噴泉HClClH斷開化學鍵吸收的斷開化學鍵吸收的總總能量能量 形成化學鍵形成化學鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應能量，反應吸收能量吸收能量。能能量量反應進程反應進程成成鍵鍵釋釋放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于大于能能量量反應進程反應進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷斷1molH-H鍵吸收鍵吸收436kJ斷斷1molCl-Cl鍵吸收鍵吸收243kJH ClClH形成

19、形成2mol H-Cl鍵鍵放出放出2431 kJ即即862 kJ能量能量在在25、101kPa條件下條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應為例反應為例斷開斷開1molH-H鍵和鍵和1molCl-Cl鍵鍵吸收吸收的總能量為的總能量為(436+243)kJ =679kJ形成形成2mol H-Cl化學鍵化學鍵放出放出的總能量為的總能量為862kJ1mol H2和和1molCl2反應反應放出放出能量能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ點燃點燃小結小結2微觀：微觀：化學反應中能量變化的化學反應中能量變化的主要主要原因原因 化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成大于大于斷開化學

20、鍵吸收的斷開化學鍵吸收的總總能量能量 形成化學鍵形成化學鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應能量，反應放出能量放出能量。斷開化學鍵吸收的斷開化學鍵吸收的總總能量能量 形成化學鍵形成化學鍵釋放出的釋放出的總總能量，反應能量，反應吸收能量吸收能量。小于小于（1）宏觀宏觀：化學反應中，化學反應中能量變化：化學反應中，化學反應中能量變化主要取決于主要取決于反應物的總能量和生成物的總能量反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小的相對大小。（2）微觀微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因能量變化的主要原因。斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量成鍵放出總能

21、量反應物的反應物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量能量反應物的總能量反應物的總能量 H2CO3Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH 2CH3COO- - + Ca2+2+ + CO2 H2O (2)(2)乙酸的酯化反應乙酸的酯化反應乙酸、乙醇、濃乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物硫酸的混合物飽和飽和Na2CO3溶液溶液現象：現象：溶液分層，上層有無色透明的溶液分層，上層有無色透明的 油狀液體產生油狀液體產生, ,并有香味并有香味酯化反應：酸酯化反應

22、：酸跟醇作用跟醇作用, ,生成酯生成酯和水的和水的反應反應. .濃濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑的作用：催化劑和吸水劑濃濃H2SO4CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯乙酸乙酯實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導氣管不能插入導氣管不能插入Na2CO3溶液中溶液中是為了是為了_(2)濃濃H2SO4的作用的作用_(3)飽和飽和Na2CO3溶液的作用溶液的作用催化劑和吸水劑催化劑和吸水劑 防倒吸防倒吸 吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分層析出。降低酯的溶解性，使其更易分層

23、析出。 同位素原子示蹤法判斷酯化反應的本質。同位素原子示蹤法判斷酯化反應的本質?！締栴}與討論】酯化反應反應時，脫【問題與討論】酯化反應反應時，脫水可能有幾種方式？水可能有幾種方式？ 提示：如果用乙酸跟含提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應，可發(fā)的乙醇起反應，可發(fā)現生成物中乙酸乙酯分子中含有現生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。1818斷鍵方式：斷鍵方式：酸脫羥基酸脫羥基(-OH) (-OH) 醇脫氫醇脫氫(H)(H)酯化反應又屬于取代反應酯化反應又屬于取代反應。探究酯化反應可能的脫水方式探究酯化反應可能的脫水方式 我們在生活以及初中階段所接觸到的營養(yǎng)物我們在生活以及初中階段所接觸到的

24、營養(yǎng)物質主要有哪一些？質主要有哪一些？糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽、水糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽、水基本營養(yǎng)物質基本營養(yǎng)物質？化合物化合物占人體質量的百占人體質量的百分數（分數（%）化合物化合物占人體質量的占人體質量的百分數（百分數（%）蛋白質蛋白質脂肪脂肪糖類糖類1518101512無機鹽無機鹽水水其他其他3455671人體內主要物質含量人體內主要物質含量同分異構體同分異構體同分異構體同分異構體不是同分異構體不是同分異構體因為因為n值不同值不同醛基醛基 -CHO酮基酮基有還原性有還原性葡萄糖和果糖的結構特點：一個是葡萄糖和果糖的結構特點：一個是多羥基的醛一個是多羥基的酮多羥基的

25、醛一個是多羥基的酮糖類：多羥基的醛或酮糖類：多羥基的醛或酮對糖的組成與結構的認識對糖的組成與結構的認識分子中，分子中，O O和和H H原子并不是原子并不是以水的形式存在；以水的形式存在； 有些分子中，有些分子中，H H和和O O的個數的個數比并不是比并不是2 2 ：1 1，如脫氧核，如脫氧核糖糖C C5 5H H1010O O4 4 有些符合有些符合C Cn n(H(H2 2O)O)m m通式的通式的物質并不屬于糖類，如甲醛物質并不屬于糖類，如甲醛CHCH2 2O O。 糖類是綠色植物光合作用的產物糖類是綠色植物光合作用的產物, 是動植物所需能量的重要來源是動植物所需能量的重要來源發(fā)現的糖類都

26、是由發(fā)現的糖類都是由C C、H H、O O三種元素組成；三種元素組成； 當時發(fā)現的糖分子中當時發(fā)現的糖分子中H H、O O個數之比恰好是個數之比恰好是2 2：1 1； 糖類的分子式都遵循糖類的分子式都遵循C Cn n(H(H2 2O)O)m m這個通式。這個通式。曾把糖類叫作曾把糖類叫作碳水化碳水化合物的原因合物的原因不能反映糖類的真實結不能反映糖類的真實結構的原因：構的原因：糖類一般是多羥基醛或糖類一般是多羥基醛或多羥基酮多羥基酮,以及能水解生以及能水解生成它們的化合物。成它們的化合物。 油油 （ 植物油脂植物油脂 液態(tài)液態(tài) ）脂肪（動物油脂脂肪（動物油脂 固態(tài)）固態(tài)）對對油脂油脂的組成與結

27、構的認識的組成與結構的認識物理性質物理性質：不溶于水，比水輕，易溶于有機溶劑：不溶于水，比水輕，易溶于有機溶劑油脂是由多種高級脂肪酸如硬脂酸和油油脂是由多種高級脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。酸等跟甘油生成的甘油酯。 對對油脂油脂的組成與結構認識的組成與結構認識R1COCOCOR2R3CH2CH2CHOOO（1）R1、R2、R3可以代表可以代表飽和烴基或不飽和烴基。飽和烴基或不飽和烴基。 （2）如果）如果R1、R2、R3相同，相同，這樣的油脂稱為單甘油這樣的油脂稱為單甘油酯酯；如果如果R1、R2、R3不相同，稱不相同，稱為混甘油為混甘油酯酯。 （3）天然油脂大都為混甘）天然油脂大都為

28、混甘油油酯酯，且動、植物體內的油，且動、植物體內的油脂大都為多種混甘油脂大都為多種混甘油酯酯的混的混合物，無固定熔沸點。合物，無固定熔沸點。 對對油脂油脂的組成與結構的認識的組成與結構的認識 1)蛋白質的組成元素蛋白質的組成元素:C、H、O、N、S、P等等3)蛋白質是形成生命和進行生命活動不可缺蛋白質是形成生命和進行生命活動不可缺少的基礎物質。沒有蛋白質就沒有生命。少的基礎物質。沒有蛋白質就沒有生命。 2)蛋白質的相對分子質量很大，從幾萬到幾蛋白質的相對分子質量很大，從幾萬到幾千萬。所以蛋白質也天然高分子化合物。千萬。所以蛋白質也天然高分子化合物。對對蛋白質蛋白質的認識的認識糖類、油脂和蛋白質

29、主要含有糖類、油脂和蛋白質主要含有C、H、O三三中元素，分子結構比較復雜，是生命活中元素，分子結構比較復雜，是生命活動必不可少的物質。這些物質都有哪些動必不可少的物質。這些物質都有哪些主要的性質，我們怎么識別它們呢？主要的性質，我們怎么識別它們呢？演示實驗：演示實驗：一、糖類、油脂、蛋白質的性質一、糖類、油脂、蛋白質的性質1、糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的特征反應實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象1. 葡萄糖葡萄糖2. 淀粉淀粉3. 蛋白質蛋白質實驗實驗3-5新制的新制的Cu(OH)2磚紅色沉淀磚紅色沉淀銀氨溶液銀氨溶液有銀鏡生成有銀鏡生成變藍變藍變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味變黃，灼燒有燒

30、焦羽毛的氣味(3). 蛋白質：蛋白質：(2). 淀粉：淀粉： 遇碘遇碘 ( I2 ) 變藍變藍 顏色反應顏色反應硝酸使蛋白質顏色變黃硝酸使蛋白質顏色變黃 灼燒灼燒有燒焦羽毛的氣味有燒焦羽毛的氣味思考：硝酸實驗，不小心滴到手上，皮思考：硝酸實驗，不小心滴到手上，皮膚會出現黃色的斑點，你能解釋嗎？膚會出現黃色的斑點，你能解釋嗎？(1). 葡萄糖葡萄糖 與新制與新制Cu(OH)2反應，反應，產生磚紅色沉淀產生磚紅色沉淀 與銀氨溶液反應，與銀氨溶液反應，有銀鏡生成有銀鏡生成2、糖類、油脂、蛋白質的水解反應、糖類、油脂、蛋白質的水解反應實驗3-6 實驗現象：產生磚紅色的沉淀。實驗現象：產生磚紅色的沉淀。

31、 解釋解釋(實驗結論)：蔗糖在稀硫酸的催化下蔗糖在稀硫酸的催化下 發(fā)生水解反應，有還原性糖生成。發(fā)生水解反應，有還原性糖生成。C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 催化劑果糖葡萄糖蔗糖蔗糖淀粉、淀粉、油脂油脂油：不飽和高級脂肪酸甘油油：不飽和高級脂肪酸甘油酯酯脂肪：飽和高級脂肪酸甘油脂肪：飽和高級脂肪酸甘油酯酯糖類糖類單糖單糖雙糖雙糖多糖多糖葡萄糖葡萄糖果糖果糖蔗糖蔗糖麥芽糖麥芽糖淀粉淀粉纖維素纖維素油油脂肪脂肪工業(yè)制皂簡述工業(yè)制皂簡述動、植動、植物油脂物油脂 混合液混合液 膠狀液體膠狀液體上層：高級上層：高級脂肪酸鈉脂肪酸鈉 下層：甘油、下層：甘油、NaCl溶液溶

32、液 上層上層 肥皂肥皂 下層下層甘油甘油壓濾干燥加填充劑,提純分離NaOHNaCl固體固體 酸性水解酸性水解生成生成甘油甘油和和高級脂肪酸高級脂肪酸： 堿性水解堿性水解生成生成甘油甘油和和高級脂肪酸鈉高級脂肪酸鈉： 蛋白質在酶等催化劑的作用下水解蛋白質在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白質水解的氨生成氨基酸。天然蛋白質水解的氨基酸都是基酸都是-氨基酸。氨基酸。R-CH-COOHNH2二、糖類、油脂、蛋白質在生產、生活中的應用二、糖類、油脂、蛋白質在生產、生活中的應用1、糖類物質的主要應用、糖類物質的主要應用營養(yǎng)物質營養(yǎng)物質能量能量葡萄糖葡萄糖17.2 kJ/g蛋白質蛋白質18 kJ/g

33、油脂油脂39.3 kJ/g單糖單糖二糖二糖多糖多糖（葡萄糖和果糖）（葡萄糖和果糖）（蔗糖和麥芽糖）（蔗糖和麥芽糖）（淀粉和纖維素）（淀粉和纖維素）分類分類: 糖類物質是糖類物質是綠色植物光合綠色植物光合作用的產物作用的產物 糖類的糖類的存在存在及及應用應用: 葡萄糖和果糖葡萄糖和果糖:存在于存在于水果、蔬菜、血液水果、蔬菜、血液中中 應用：應用：工業(yè)原料、食品加工、醫(yī)療輸液工業(yè)原料、食品加工、醫(yī)療輸液 蔗糖：蔗糖：存在于存在于甘蔗、甜菜甘蔗、甜菜 應用：應用：工業(yè)原料、食品加工工業(yè)原料、食品加工 淀粉：淀粉：存在于存在于植物的種子和塊莖中植物的種子和塊莖中 應用：應用：做食物、生產葡萄糖和酒精

34、做食物、生產葡萄糖和酒精 纖維素：纖維素：存在于存在于植物的莖、葉、果皮植物的莖、葉、果皮 應用：應用：胃腸蠕動、胃腸蠕動、 造紙造紙存在：存在： 植物的種子（油：含有碳碳雙鍵）植物的種子（油：含有碳碳雙鍵） 動物的組織和器官（脂肪：碳碳單鍵）動物的組織和器官（脂肪：碳碳單鍵）作用作用: 在人體內水解、氧化，放出能量在人體內水解、氧化，放出能量，保持保持 體溫，保護器官。油脂能保證機體的體溫，保護器官。油脂能保證機體的 正常生理功能正常生理功能2、油脂的、油脂的存在存在及及應用應用:一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：、金屬元素的存在： 除了金、鉑等極少數金屬外，絕

35、大除了金、鉑等極少數金屬外，絕大多數金屬以化合物的形式存在于自多數金屬以化合物的形式存在于自然界。然界。 冶煉金屬的實質是用還原的方冶煉金屬的實質是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。到電子變成金屬原子。n+M得電子得電子M （被還原）（被還原）金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱金屬活動性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法 （2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）熱分解法（適合一些不活潑金屬）

36、2HgO = 2Hg + O2 加熱加熱2Ag2O = 4Ag + O2 加熱加熱（1）物理提取法：）物理提取法： 適用于極不活潑的金屬適用于極不活潑的金屬Pt、Au（3）熱還原法（適用于大部分金屬）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫鋁熱反應鋁熱反應實驗實驗41 注意觀察現象注意觀察現象反應現象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內劇烈反應，紙發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al

37、2O3高溫高溫鋁熱劑鋁熱劑 鋁鋁還原劑還原劑（活潑金屬（活潑金屬可作還原劑）可作還原劑）3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫其它的鋁熱反應：其它的鋁熱反應：（4）電解法（適合一）電解法（適合一些非?；顫娊饘傩┓浅；顫娊饘伲?MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 電解電解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 電解電解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu

38、 Hg Ag金屬活動性（還原性）：金屬活動性（還原性）：弱弱電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag離子的氧化性離子的氧化性弱弱強強K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法物理提取法物理提取法 第一節(jié)第一節(jié) 開發(fā)利用金屬資源和海水資源開發(fā)利用金屬資源和海水資源 二、海水資源的開發(fā)和利用二、海水資源的開發(fā)和利用1、從海水中提取淡水、從海水中提取淡水海水淡化海水淡化 海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有蒸餾法蒸餾法、電滲電滲析法析

39、法、離子交換法離子交換法等。等。 海水蒸餾原理示意圖海水蒸餾原理示意圖進進出出原理：原理：加熱到水的加熱到水的沸點，液態(tài)沸點，液態(tài)水變?yōu)樗羲優(yōu)樗魵馀c海水中氣與海水中的鹽分離，的鹽分離，水蒸汽冷凝水蒸汽冷凝得到淡水。得到淡水。太陽能蒸發(fā)海水示意圖：太陽能蒸發(fā)海水示意圖： 2、海水曬鹽（煮海為鹽）、海水曬鹽（煮海為鹽）A 科學探究：科學探究：如何證明海帶中有碘離子？如何證明海帶中有碘離子？ 閱讀閱讀P P9191實驗實驗4-2 4-2 化學方程式：化學方程式：2KI + H2O2 + H2SO4= I2+ K2SO4 + 2H2O海帶提碘：海帶提碘：海帶海帶海帶灰海帶灰溶解過濾溶解過濾灼燒灼

40、燒殘渣殘渣含含I- -的溶液的溶液稀稀H2SO4 H2O2含含I2的溶液的溶液含含I2的有機溶液的有機溶液萃取萃取證明海帶中含有碘，有以下步驟證明海帶中含有碘，有以下步驟灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；在濾液中滴加稀在濾液中滴加稀HH2 2SOSO4 4及及HH2 2OO2 2，然后加入，然后加入幾滴淀粉溶液；幾滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海帶，用酒精用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中；潤濕，放入坩堝中； 海帶灰轉移到小燒杯，海帶灰轉移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾. .(1)(1)合理的步驟是合理的步驟是_(2)(2)

41、證明含碘的步驟是證明含碘的步驟是_, _, 現象是現象是_, _, 反應的離子方程式是反應的離子方程式是 _滴入淀粉溶液，溶液滴入淀粉溶液，溶液變藍變藍2I2I- - + 2H+ 2H+ + +H+H2 2O O2 2 I I2 2+2H+2H2 2O O 思考與交流：思考與交流： 如何將海水中的溴離子轉變成溴單質？閱讀教材如何將海水中的溴離子轉變成溴單質？閱讀教材P91頁資料卡片頁資料卡片海水提溴。海水提溴。1 1、推測海水提溴的步驟和實驗裝置；、推測海水提溴的步驟和實驗裝置； 2 2、寫出相關的化學方程式。、寫出相關的化學方程式。濃縮海水濃縮海水溴單質溴單質氫溴酸氫溴酸單質溴單質溴通入通入

42、Cl2通入空氣，通入空氣，SO2吸收吸收通入通入Cl22NaBr + Cl2NaBr + Cl2 2= Br= Br2 2+2NaCl+2NaCl2H2H2 2O + BrO + Br2 2+SO+SO2 2= H= H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr2HBr + Cl2HBr + Cl2 2= Br= Br2 2+2HCl+2HCl海水提溴的實驗室模擬裝置海水提溴的實驗室模擬裝置第二節(jié)第二節(jié) 資源綜合利用資源綜合利用 環(huán)境保護環(huán)境保護 煤、石油和天然氣煤、石油和天然氣仍然是人類仍然是人類使用的使用的主要能源主要能源，也是三種重要的也是三種重要的化石燃料化石燃料優(yōu)點優(yōu)點: : 提供能量

43、、化工原料提供能量、化工原料缺點缺點: : 不可再生、環(huán)境污染不可再生、環(huán)境污染無機物無機物(少量少量)有機物有機物C 元素元素大量大量H、O、N、S 等元素等元素 少量少量無機鹽等無機鹽等 污染環(huán)境污染環(huán)境COx、NOx、 SO2 煙塵煙塵煤的組成煤的組成1 1、煤、煤的組成及其綜合利用的組成及其綜合利用一、煤、石油和天然氣的綜合利用一、煤、石油和天然氣的綜合利用煤的綜合利用煤的綜合利用煤的干餾煤的干餾煤的氣化煤的氣化煤的液化煤的液化獲得潔凈的燃料和獲得潔凈的燃料和多種化工原料多種化工原料煤干餾的產物有哪些？煤干餾的產物有哪些？ 將煤隔絕空氣加高溫使之分解的過程，將煤隔絕空氣加高溫使之分解的

44、過程，叫做叫做煤的干餾煤的干餾。焦爐煤氣、煤焦油、焦炭焦爐煤氣、煤焦油、焦炭煤的干餾煤的干餾 在一定條件下把煤中的有機物轉化在一定條件下把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。為可燃性氣體的過程。 主要反應是：主要反應是：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 高溫高溫在一定條件下將煤轉化為液體燃料在一定條件下將煤轉化為液體燃料直接液化間接液化煤與氫氣作用生成液體燃料先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇CO+2H2 CH3OH催化劑催化劑2 2、天然氣、天然氣的組成及其綜合利用的組成及其綜合利用 天然氣的主要成分是甲烷。天然氣的主要成分是甲烷。 我國的天然氣資源很豐富我國的天然氣

45、資源很豐富, ,但分布很不均但分布很不均勻勻, ,為了改善我國東部的能源結構為了改善我國東部的能源結構, ,制定了什制定了什么計劃？么計劃？綜合利用：綜合利用：A A、燃料、燃料清潔能源清潔能源B B、化工原料：合成氨、生產甲醇、合成、化工原料：合成氨、生產甲醇、合成兩碳或多碳有機物兩碳或多碳有機物石油的成分：石油的成分： 含烴的混合物含烴的混合物 按元素來看：碳、氫含量為按元素來看：碳、氫含量為97%-98% 按物質來看：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的按物質來看：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物混合物 3、石油、石油的組成及其綜合利用的組成及其綜合利用 （1）石油的組成：）石油的組成： 由多種碳氫化合物組成的混合物由多種碳氫化合物組成的混合物 （2）石油的綜合利用）石油的綜合利用氣態(tài)：石油氣氣態(tài)：石油氣液態(tài)：汽油、煤油液態(tài)：汽油、煤油固態(tài)：瀝青固態(tài)：瀝青石油的石油的分餾分餾：將化合物按沸點不：將化合物按沸點不同經分餾塔分離同經分餾塔分離石油的石油的裂