高中化學(xué)-陌生方程式書寫技巧

1、1陌生方程式書寫陌生方程式書寫22009年北京高考方程式書寫能力要求年北京高考方程式書寫能力要求 中，生成中，生成FeCO3的離子方程式的離子方程式是是 。若。若FeCO3濁液長時間暴露濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收吸收Br2的離的離子方程式是子方程式是

2、。 3反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物配平配平核心任務(wù)核心任務(wù)4 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為 酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律 根據(jù)題目信息書寫方程式根據(jù)題目信息書寫方程式 電極反應(yīng)電極反應(yīng)如何書寫陌生方程式如何書寫陌生方程式51.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平6性質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置鈉：金屬鈉：金屬 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)金屬性金屬性物質(zhì)物質(zhì)分類分類周期表編排周期表編排核外電子排布核外電子排布周期律周期律S

3、O2：酸性氧化物：酸性氧化物 氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑7氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)弱還原劑弱還原劑 弱氧化劑弱氧化劑8 SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。的。 SO2吸收吸收Br2的離子方程式是的離子方程式是 。9 SO2 + Br2 SO2 S +4 +6 SO3 SO42- Br2 Br 0 -1 Br SO2 + Br2 SO42- + Br SO2 +

4、Br2 SO42- + 2Br H2O O SO42- H+ SO2 + Br2 + H2O SO42- + 2Br + H+ SO2 + Br2 + 2H2O SO42- + 2Br +4H+化合價升降分化合價升降分析析分析思路的有分析思路的有序性序性元素守恒元素守恒分析分析10氧化還原反應(yīng)方程式書寫氧化還原反應(yīng)方程式書寫 列出題目提供的反應(yīng)物和生成物列出題目提供的反應(yīng)物和生成物 根據(jù)化合價升降分析，得到有化合價變化根據(jù)化合價升降分析，得到有化合價變化的反應(yīng)物或產(chǎn)物；配平化合價升降的反應(yīng)物或產(chǎn)物；配平化合價升降依據(jù)：已知物質(zhì)、題目信息、得失電子依據(jù)：已知物質(zhì)、題目信息、得失電子 根據(jù)元素守恒

5、分析，得到?jīng)]有化合價變化根據(jù)元素守恒分析，得到?jīng)]有化合價變化的反應(yīng)物或產(chǎn)物；配平方程式的反應(yīng)物或產(chǎn)物；配平方程式11反應(yīng)物信息反應(yīng)物信息反應(yīng)物信息反應(yīng)物信息生成物信息生成物信息生成物化合生成物化合價變化價變化12我們的答案我們的答案錯誤錯誤原因原因缺少化合價缺少化合價變化分析變化分析缺少題目信缺少題目信息分析息分析缺少元素守缺少元素守恒分析恒分析13反應(yīng)物信息反應(yīng)物信息生成物信息生成物信息14典型錯誤典型錯誤缺少題目信缺少題目信息分析息分析缺少題目信缺少題目信息分析息分析15缺少題目信缺少題目信息分析息分析16跟我練跟我練1 硫 與 氯 氣 的 水 溶 液 充 分 反 應(yīng) 可 生 成 兩 種

6、強(qiáng) 酸 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 _。 HClSOHOHClS6434222172 銅 屑 放 入 稀 硫 酸 不 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 若 在 稀 硫 酸 中 加 入H2O2， 銅 屑 可 逐 漸 溶 解 ， 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 。 CuH2O2 2H Cu2 2H2O 18定量數(shù)據(jù)判斷定量數(shù)據(jù)判斷電子得失數(shù)目電子得失數(shù)目19？改掉死記反應(yīng)方程式的惡習(xí)？改掉死記反應(yīng)方程式的惡習(xí)Na2CO3+Cl2+H2OHCl+NaClO3+CO220 Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 Na +1 +1 C +4 +4 O -2 -2 Cl 0 +5 還

7、原劑還原劑 NaClO3 另一反應(yīng)物另一反應(yīng)物 氧化劑氧化劑 化合價降低化合價降低 Cl 0 -1 Cl- Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 + Cl- Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 + 5Cl- （化合價升降守恒）（化合價升降守恒） 3Na2CO3 + 3Cl2 3CO2 + NaClO3 + 5NaCl （元素守恒）（元素守恒）2126 （17 分）X、Y、Z、W 四種化合物均由短周期元素組成，其中X 含有四種元素，X、Y、Z 的焰色反應(yīng)均為黃色，W 為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） 。 （4）向 Z

8、溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有 X 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO3 根據(jù)題目要求書寫方程式的習(xí)慣根據(jù)題目要求書寫方程式的習(xí)慣222.電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為 在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)23 從化學(xué)方程式寫離子方程式從化學(xué)方程式寫離子方程式 從物質(zhì)寫離子方程式（反應(yīng)未知）從物質(zhì)寫離子方程式（反應(yīng)未知）核心任務(wù)：核心任務(wù)：尋找反應(yīng)物尋找反應(yīng)物24硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)方程式書寫硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)方程式書寫溶液中的反應(yīng)本質(zhì)上

9、是溶液中的反應(yīng)本質(zhì)上是離子的反應(yīng)！離子的反應(yīng)！溶液中存在哪些離子？溶液中存在哪些離子？溶液中離子的來源？溶液中離子的來源？25硫酸鋁溶液 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-H2O OH- + H+ Al3+3H2O Al(OH)3+3H+碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液HCO3- + H2O H2CO3+ OH-H2O OH- + H+ NaHCO3= Na+ +HCO3- HCO3- CO32- + H+ Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4+ 3 3 3 3找到反應(yīng)的找到反應(yīng)的離子離子找到

10、促進(jìn)的找到促進(jìn)的反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)加和得反應(yīng)加和得到總反應(yīng)到總反應(yīng)26離子反應(yīng)方程式的書寫步驟離子反應(yīng)方程式的書寫步驟寫出離子及其來源寫出離子及其來源電離方程式、水解方程式電離方程式、水解方程式判斷離子間的反應(yīng)判斷離子間的反應(yīng)已知、題目信息已知、題目信息整合方程式整合方程式27氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-H2O OH- + H+ 碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液HCO3- + H2O H2CO3+ OH-H2O OH- + H+ NaHCO3= Na+ +HCO3- HCO3- CO32- + H+Ba(OH)2=Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2OBa2+2OH- + 2HCO3-

11、=BaCO3 + CO32-+ 2H2O2 2 2282. “以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下：將 FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3 溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3 的濁液,過濾，得到FeC03固體，煅燒，得到Fe2O3固體?！闭垖懗錾蒄eCO3 的離子方程式 。29離子反應(yīng)方程式書寫離子反應(yīng)方程式書寫需要解決的問題需要解決的問題FeSO4+NH4HCO3 哪些離子發(fā)生反應(yīng)？ 離子的來源？ 離子的反應(yīng)又會影響哪些反應(yīng)？30FeSO4溶液溶液NH4HCO3溶液溶液H2O OH- + H+ FeSO4=Fe2+SO42-Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+NH4HCO3

12、= NH4+ + HCO3- NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32-+Fe2+ + 2HCO3- = + H2O+CO2 H2O OH- + H+ FeCO331 3個反應(yīng)個反應(yīng) 3個個HCO3- 3個不同的反應(yīng)原理個不同的反應(yīng)原理32 NaHCO3發(fā)生什么樣的反應(yīng)？發(fā)生什么樣的反應(yīng)？從記反應(yīng)類型（水解互促）從記反應(yīng)類型（水解互促） 到用反應(yīng)原理分析到用反應(yīng)原理分析33離子濃度比較離子濃度比較 基于電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為進(jìn)行分基于電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為進(jìn)行分析析電解質(zhì)成分分析（化學(xué)反應(yīng)分析）電解質(zhì)

13、成分分析（化學(xué)反應(yīng)分析）寫出離子及其來源寫出離子及其來源電離方程式、水解方程式電離方程式、水解方程式34知道離子的來源是濃度比較的基礎(chǔ)知道離子的來源是濃度比較的基礎(chǔ) C25 時，在時，在pH4的的HCl溶液與溶液與pH10的的Na2CO3溶液中，水電離出的溶液中，水電離出的c（H）前者大于后者前者大于后者 H2O OH- + H+ HCl= H+ +Cl- Na2CO3= 2Na+ +CO32-H2O OH- + H+ CO32- + H2O HCO3-+ OH-35離子濃度分析過程離子濃度分析過程2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22 40.3 mol 0.6 mol2NaO

14、H + CO2 = Na2CO3 + H2O2 1 10.4 mol 0.2 mol 0.2 mol化學(xué)計算化學(xué)計算比例思想比例思想36 0.2 mol NaOH、 0.2 mol Na2CO3NaOH= Na+ +OH- H2O OH- + H+ Na2CO3= 2Na+ +CO32-CO32- + H2O HCO3-+ OH-無法判斷無法判斷HCO3-濃度濃度無法判斷無法判斷H+濃濃度度0.20.20.20.20.20.4增加增加增加增加減少減少372009年北京高考年北京高考38393.根據(jù)酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律判斷根據(jù)酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律判斷產(chǎn)物產(chǎn)物紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與N

15、aOH溶液反應(yīng)的離溶液反應(yīng)的離子方程式是子方程式是 。 40414.根據(jù)題目要求或信息根據(jù)題目要求或信息獲取反應(yīng)物和產(chǎn)物信息獲取反應(yīng)物和產(chǎn)物信息 液態(tài)液態(tài)NH3與與H2O的電離相似，都可電離出電的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)NH3的電離方程的電離方程式是式是 。 42根據(jù)題目信息獲取反應(yīng)物和產(chǎn)物根據(jù)題目信息獲取反應(yīng)物和產(chǎn)物信息，不是考反應(yīng)記憶信息，不是考反應(yīng)記憶信息分析信息分析信息分析信息分析43電化學(xué)的核心是氧化還原反應(yīng)中電電化學(xué)的核心是氧化還原反應(yīng)中電子的得失。子的得失。因此電化學(xué)考題的核心任務(wù)應(yīng)該是因此電化學(xué)考題的核心任務(wù)應(yīng)該是分析電化學(xué)中電子得

16、失情況分析電化學(xué)中電子得失情況5.電極反應(yīng)方程式的書寫電極反應(yīng)方程式的書寫44正極正極負(fù)極負(fù)極陽極陽極陰極陰極失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子氧化、還原反應(yīng)（得失電子）在氧化、還原反應(yīng)（得失電子）在不同電極進(jìn)行不同電極進(jìn)行明確電極和得失電子的關(guān)系明確電極和得失電子的關(guān)系45（1）分析電化學(xué)反應(yīng)的一般思路：）分析電化學(xué)反應(yīng)的一般思路：明確該極是得還是失電子明確該極是得還是失電子根據(jù)化合價變化得出產(chǎn)物根據(jù)化合價變化得出產(chǎn)物正負(fù)（陰陽）兩極材料及附近正負(fù)（陰陽）兩極材料及附近有哪些離子，判斷反應(yīng)物有哪些離子，判斷反應(yīng)物結(jié)合電解質(zhì)溶液，判斷最終反應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)溶液，判斷最終反應(yīng)（2）根據(jù)

17、題目信息分析陌生電極反應(yīng)）根據(jù)題目信息分析陌生電極反應(yīng)46得失電子得失電子分析分析根據(jù)總反根據(jù)總反應(yīng)分析應(yīng)分析根據(jù)題目根據(jù)題目信息分析信息分析47得失電子分析、得失電子分析、反應(yīng)物判斷反應(yīng)物判斷H、OH-、Mn2+、SO42-Ni、 H、OH-、K+2H2eH2 48海南海南14（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計的原電池如圖所示。設(shè)計的原電池如圖所示。 請回答下列問題：請回答下列問題：（1）電極）電極X的材料是的材料是 ；電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液Y是是 ； （2）銀電極為電池的）銀電極為電池的 極，發(fā)生

18、的電極反應(yīng)為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從）外電路中的電子是從 電極流向電極流向 電極。電極。得失電子分析得失電子分析Ag+ + e- = Ag 得電子得電子 正極正極Cu 2e- =Cu2+ 失電子失電子 負(fù)極負(fù)極電極材料分析：金屬、惰性電極材料分析：金屬、惰性電解質(zhì)溶液分析：電解質(zhì)溶液分析：49山東山東29.（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如3可用作催化可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式（2）若將（）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。得失電子分析得失電子分析Fe3+ + e- = Fe2+ 得電子得電子 正極正極Cu 2e- =Cu2+ 失電子失電子 負(fù)極負(fù)極電極材料分析：金屬、惰性電極材料分析：金屬、惰性電解質(zhì)溶液分析：電解質(zhì)溶液分析