高中化學(xué)課件硫+硫酸

1、300氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO將有色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化氧化成無(wú)色物質(zhì)成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果效果永久永久性、不可逆性、不可逆暫時(shí)暫時(shí)性、可逆性、可逆范圍范圍可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，不不能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色氯水和二氧化硫漂白原理比較氯水和二氧化硫漂白原理比較躲貓貓的躲貓貓的“變色龍變色龍”

2、：請(qǐng)你根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)你根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,找出找出與之相應(yīng)的化學(xué)式并說(shuō)明與之相應(yīng)的化學(xué)式并說(shuō)明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì) 練練 吧吧 1.Na2SO3中中+4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、溴水、Na2S溶液，溶液，Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、溶液、氨水。氨水。（1）要證明）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是具有還原性，應(yīng)選用的試劑是 .看到的現(xiàn)象是看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的，反應(yīng)的離子程式是離子程式是-（2）要證明）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是， 看到的

3、現(xiàn)象是看到的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是溴水溴水 溴水褪色溴水褪色Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-稀稀H2SO4、Na2S溶液溶液溶液變渾濁溶液變渾濁2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O主題二、硫酸和硫酸鹽主題二、硫酸和硫酸鹽 硫硫 酸酸無(wú)色油狀液體無(wú)色油狀液體,密度大密度大,易溶于水易溶于水,難揮發(fā)難揮發(fā),高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)(338).二元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸,稀硫酸具有稀硫酸具有酸的通性酸的通性 (濃硫酸幾乎不顯酸性濃硫酸幾乎不顯酸性)屬類(lèi)屬類(lèi):濃硫酸的特性濃硫酸的特性1、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性:2、吸水性、吸水性:3、脫水性、脫水性: 1.使指示劑變色使指示劑

4、變色 2.與活潑金屬反應(yīng)，放出與活潑金屬反應(yīng)，放出H2 3.與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng),生成鹽和水生成鹽和水 4.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 5.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng).物理性質(zhì)物理性質(zhì):化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì)工業(yè)制法工業(yè)制法 1.與除金、鉑外的金屬反應(yīng)產(chǎn)生與除金、鉑外的金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO2(無(wú)無(wú)H2) .鐵、鋁在常溫下鈍化鐵、鋁在常溫下鈍化 2.與非金屬如碳等反應(yīng)。與非金屬如碳等反應(yīng)。 3.與與H2S、HI等反應(yīng)。等反應(yīng)。吸收物質(zhì)中的水蒸氣、濕吸收物質(zhì)中的水蒸氣、濕存水及結(jié)晶水。存水及結(jié)晶水。將有機(jī)物中氫氧兩元素的將有機(jī)物中氫氧兩元素的原子個(gè)數(shù)按原子個(gè)數(shù)按2：1脫去。脫去。1、4FeS2+11O

5、2=2Fe2O3+8SO2(沸騰爐沸騰爐)2、2SO2+O2 2SO3(接觸室）接觸室）3、SO3+H2O=H2SO4(吸收塔吸收塔) 煅燒煅燒催化劑催化劑 用濃硫酸制取的氣體用濃硫酸制取的氣體 用稀硫酸制取的氣體用稀硫酸制取的氣體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2FeS+H2SO4=FeSO4+H2S2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl2NaCl+MnO2+2H2SO4(濃）濃）=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2OHCOOH CO +H2OC2H5OH CH2=CH2+H2O濃濃H2SO4Na2SO3+H2SO4(較濃）較濃）=Na2SO4+H2O+SO2Cu+2H2SO4

6、 (濃）濃） =CuSO4+SO2 +2H2O濃濃H2SO41700CAB EBEBA.D A EADDCD FCBD4、某溶液中可能存在陰離子：、某溶液中可能存在陰離子：A、Cl- B、SO32- C、SO42- D、CO32-（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，則不能大量存在的離子是）若溶液呈強(qiáng)酸性，則不能大量存在的離子是 。（2）若加入硝酸鋇溶液不生成沉淀，則溶液中不存）若加入硝酸鋇溶液不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是在的離子是 。（3）若加入硝酸、硝酸鋇混合液有白色沉淀生成，）若加入硝酸、硝酸鋇混合液有白色沉淀生成，則溶液中可能存在的離子是則溶液中可能存在的離子是 。（4）若通入過(guò)量的氯氣，實(shí)驗(yàn)后

7、的溶液中可能存在）若通入過(guò)量的氯氣，實(shí)驗(yàn)后的溶液中可能存在的離子是的離子是 。B、DB、C、DB、CA、C5.與與Zn等金屬的反應(yīng)等金屬的反應(yīng)64 31 332 311寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式 ，結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為 。有關(guān)性質(zhì)如下：有關(guān)性質(zhì)如下：(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 (2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (3)還原性還原性(4)弱酸性弱酸性 2H2O2= 2H2O+O2SO2+H2O2=H2SO42KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5 O2Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ 2H2O過(guò)氧化氫作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為過(guò)氧化氫作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為水

8、水，不會(huì)，不會(huì)引入新的雜質(zhì)引入新的雜質(zhì)綠色氧化劑綠色氧化劑HOOH或或MnO21下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是 ( )高錳酸鉀熱分解高錳酸鉀熱分解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2硝酸銨熱分解硝酸銨熱分解 2NH4NO3 4H2O+2N2+O2過(guò)氧化氫分解過(guò)氧化氫分解 2H2O2 2H2O+O2二氧化氮分解二氧化氮分解 2NO2=2NO+O2 A. 只有只有 B. 和和 C. 和和 D. MnO2C練練 吧吧 2.“綠色試劑綠色試劑”過(guò)氧化氫（過(guò)氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式液消毒劑，如消除

9、采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式（已配平）如下：（已配平）如下：KCN+ H2O2+ H2O=A+NH3，試回答：試回答：（1）生成物）生成物A的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ；（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ （填（填“是是”或或 “ 不 是不 是 ” ） ， 若 是 ， 則 被 氧 化 的 元 素） ， 若 是 ， 則 被 氧 化 的 元 素是是 ，若不是，其理由是，若不是，其理由是 。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為子數(shù)為 mol。（ 4 ） H2O2被 稱(chēng) 為 綠 色 氧 化 劑 的 理 由被 稱(chēng) 為 綠 色 氧 化 劑 的 理 由是是 。是是3、油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣、油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣 中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩，從而使油畫(huà)的色彩 變暗。若用變暗。若用H2O2來(lái)來(lái)“清洗清洗”，則可將，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘邹D(zhuǎn)變?yōu)榘咨?