湖北省武漢市華師一附中2018年秋九年級化學(xué)下冊第9單元溶液檢測試題(解析版)

1、教育資源湖北省武漢市華師一附中2019年秋九年級化學(xué)下冊第9單元溶液檢測試題（解析版）一、選擇題：1.溶液的特征是（）A.均一、穩(wěn)定、無色B.均一、穩(wěn)定、不透明C.均一、穩(wěn)定、透明D.渾濁、均一、不透明、不穩(wěn)定【答案】C2.20C時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四只各盛有50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是（）A.所得溶液一定都是飽和溶液B. 丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定最大C. 20c時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙D.所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙乙甲丁【答案】D【解析】A、丙中無固體剩余，丙不一定是飽和溶液；B、

2、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；教育資源教育資源C、溶解的固體質(zhì)量為丙乙甲丁，故20c時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲?。豢谌芙獾墓腆w質(zhì)量為丙乙甲丁，而水的質(zhì)量相等，故所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙乙甲丁；故選D。3.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（）A.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸儲水潤洗過B.用量筒量取水時俯視讀數(shù)C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液【答案】B【解析】溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：溶質(zhì)少了或溶劑多了。用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，而實際液體偏少，而導(dǎo)致溶劑的量少，使

3、溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。4.溶液是自然界中常見的物質(zhì).下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.溶液的上層濃度小，下層濃度大B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C.溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物D.物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)【答案】D【解析】溶滴具有均一性J溶液卬各部分的濃度相同.故A錯;鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氮氣體一基干K程中氣體揮發(fā)不會有固體,成B錯漆沌中含有溶質(zhì)和溶劑口一定是混合物故匚錯;物質(zhì)在溶解過程中溫度可能發(fā)生變化,是因為溶解過程卬同時存在放熱或吸熱的過程,D正確.5 .花生油、鹽、醬、醋是廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是

4、（）花生油食鹽面醬白醋A.B.C.D.【答案】D【解析】能形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，花生油、面醬不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，而食鹽、白醋則能。6 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確.的是（）A.在tJC、13c時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.在tiC至13c之間，乙的溶解度大于甲的溶解度C.將甲、乙的飽和溶液從13c降到tiC,析出甲、乙的質(zhì)量相等D.將12c時接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎鼗蚪禍氐姆椒ā敬鸢浮緾【解析】A、由圖可知tiC、13c時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；日由圖可知：tiC至13c之間，乙的溶解度曲線始終在甲的溶解度曲線上方，說明在此溫度范圍內(nèi)

5、乙的溶解度大于甲的溶解度；C由于不知二者飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷，將甲、乙的飽和溶液從13c降到11C,析出甲、乙的質(zhì)量大小；教育資源教育資源D當(dāng)溫度大于12c時乙的溶解度逐漸減小，要使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ?dāng)溫度低于t2時，乙的溶解度隨溫度降低逐漸減小，所以還可以采取降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤?，升溫、降溫都能使其由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海还蔬xC。7. 現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（）A.加入食鹽10克B,加入水50克C.蒸發(fā)掉水50克D.加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺食鹽溶液【答案】CD8. 氫氧化

6、鈣的溶解能力隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:加入氫氧化鈣;升高溫度;降低溫度;加入水;蒸發(fā)水.其中措施正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用加入氫氧化鈣、蒸發(fā)水或減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法.故正確答案選D.9. 物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（）A.NH4NO固體B.NaOHK體C.NaCl固體D.濃H2SO10. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法

7、中，正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.在tiC時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D.12c時甲和乙的溶解度相同【答案】B【解析】樂溫度高于也七時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物底的溶解度,溫度低于也七®寸甲物質(zhì)的溶解度4吁乙物質(zhì)的溶解度，F(xiàn)七時甲物質(zhì)的溶解度等干乙物質(zhì)的溶解度,故A說法不正確，員在寸甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，B說法正確.C乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的辦法.C說法不正確.D12c時，甲的溶解度大于乙的溶解度.所以答案選B.11 .將50g20%勺硝酸鉀

8、溶液稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B,10%C.5%D.1%【答案】C【解析】解：稀釋后200g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=50gX20%=10g則稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二20gM100%=5%，故選C。200g12 .下列有關(guān)說法中正確的是（）A.20C時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中，所以20C時該物質(zhì)的溶解度為20gB.20C時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中形成飽和溶液，所以20C時該物質(zhì)的溶解度為20gC.20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中恰好達到飽和，所以該物質(zhì)的溶解度為20gD.20c時,100g水中最多溶解20g某固態(tài)物質(zhì),所以20c時

9、該物質(zhì)在水中的的溶解度為20g【答案】D【解析】本題考查的是固體溶解度的概念二是指在一定溫度下:某固體物質(zhì)在10倍溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量:溶解度概念中包括四個要素:一定溫度、10口g溶劑、飽和狀態(tài)、聽溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量:單位gA設(shè)有說明飽和狀態(tài)足沒有說明10強溶液水£沒有說明溫度條件.13 .下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用自來水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗滌劑清洗油膩的餐具D.用鹽酸洗滌水垢【答案】C【解析】A、自來水能洗手，形成的是溶液.故A錯；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液.故B錯；C洗潔精使油以小液滴均勻懸浮在水中，屬于乳化作用.故C正確；口鹽酸能與水垢

10、反應(yīng)，生成了氯化鈣的溶液.故D錯。故選G14 .欲將400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺食鹽溶液稀釋成10%勺溶液，需加水（）A.100gB.200gC.400gD.800g【答案】C【解析】設(shè)理加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則400gX20%=400g+x）X10%x=400g.故選：C.卜列有關(guān)敘述錯誤的是（）15 .a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示A.c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì)B.20c時，將10gb溶解在100g水中得110g不飽和溶液C.20c時,a物質(zhì)在水中的溶解度是10gD.50C時a和b的兩杯飽和溶液至20C,析出a一定比b多【答案】D【解析】。物族的溶解度在

11、即已時大于1。與屬于易溶物屬盧正南口口七時上的溶解度大于1。區(qū)所以二將1。即溶解在100g水中可以得到11。目不飽和溶液下正蠲;20七時田物質(zhì)在水中的溶解度是104c正確現(xiàn)七時已和b的兩杯飽和溶液降至2度二雖然a的溶解度受溫度的影響比匕大,但沒有說明兩種飽和溶液的質(zhì)置所以無法判斷誰析出的晶體多刀錯誤;故選D.二、填空題16 .病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常要用到生理鹽水，即氯化鈉溶液。如圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字。請完成問題：該注射液里含有哪些物質(zhì)？將你知道的寫下來，用化學(xué)式表示：,由此可說明溶液一定屬于混合物。（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液放置一段時間后，

12、是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？理由是【答案】（1）NaCl、H2O（2）不會因為溶液是均一、穩(wěn)定的【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。17 .無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，用于配制營養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀g,需水mL（水的密度為1.0g/cm3）。（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和。配制過程中用到的儀器有、藥匙和膠頭滴管。（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.4%（填“>”“V”或“=”）?！窘馕觥浚?）需硝酸鉀的質(zhì)量為150gX1.4%=2.1g,需水的質(zhì)量為

13、150g-2.1g=147.9g,需水的體積為147.9g+1.0g/cm3=147.9mL。（2）配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解。配制時用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（3）此實驗教育資源教育資源需要取水147.9mL,如果在量取時俯視讀數(shù)為147.9mL,則所量水的實際體積小于147.9mL由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1.4%?！敬鸢浮?1)2.1147.9(2)計算稱量溶解托盤天平量筒燒杯玻璃棒(3)>18 .碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是,溶劑是;(2)甲、乙、丙三個同學(xué)

14、分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。如果乙同學(xué)的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是;根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。1 .【答案】(1)碘汽油(2)燒杯中固體逐漸溶解，整杯液體逐漸變?yōu)樽霞t色甲19 .寫出溶液中溶質(zhì)化學(xué)式.(1)硫酸銅溶液：(2)食鹽水：(3)澄清石灰水：(4)稀鹽酸：(5)硫酸鈉溶液：(6)氯化亞鐵溶液：.【答案】(1)CuSO;(2)NaCl;(3)Ca(OH2;(4)HCl;(5)N&SO;(6)FeCl2【解析】(1)硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，化學(xué)式為CuSO;(2)鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式

15、為NaCl;(3)澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH2；(4)稀鹽酸中的溶質(zhì)是鹽酸，其化學(xué)式為HCl;(5)硫酸鈉溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；(6)氯化亞鐵溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，化學(xué)式為：FeCl2。20請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)在C時，AB兩種物質(zhì)溶解度相同。(2) t2時，100g水中溶解gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水g。(3) 將t2時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1(其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是。4【答案】(1)t1(2)252

16、0%125(3)B三、實驗題21.如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到80c時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管中盛裝的乙物質(zhì)全部溶解，試管中有丙物質(zhì)析出。請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：(1)室溫時，(選填“燒杯”“試管”或“試管”)中溶液可能是不飽和溶液。(2)上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是(選填"a”“b”或"c”，下同)，能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是。(3)若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì)，可采取的提純方法是(選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(4)若將試管從燒杯中取出冷卻至室

17、溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為go(5)當(dāng)溫度時，乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大?！敬鸢浮?1)試管(2)bc(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)1(5)大于t【解析】(1)室溫時，燒杯和試管中都有未溶解的固體物質(zhì)，它們中的溶液一定是飽和溶液，而試管中無未溶解的固體，溶液可能是不飽和溶液。(2) 由室溫升到80時，燒杯中的甲物質(zhì)沒有明顯變化，說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，它的溶解度曲線應(yīng)為b,而試管中丙物質(zhì)析出，說明丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，它的溶解度曲線應(yīng)為c。(3) 由(2)知甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲。(4)將試管從燒杯中取出冷卻至室溫

18、，溶液又恢復(fù)到起始狀態(tài)，析出固體的質(zhì)量就是起始狀態(tài)下未溶解的1g乙物質(zhì)。(5)由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度大于t時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，那么當(dāng)溫度大于t時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。四、綜合題22. 根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容?！厩榫?】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作？(1) 編題范例：配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？(2) 配制該溶液的操作步驟。計算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水；溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。【情景2】已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶