湖南省茶陵縣高中化學第六章化學反應與能量復習指南跟蹤訓練新人教版

1、第六章化學反應與能量6跟蹤訓練1.右圖為某興趣小組設計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉，則X可能為（）A.水B.酒精C.稀硫酸D.植物油【答案】C2.是(A.C.在工業(yè)上合成氨反應為:）降低溫度減小H2的濃度Na+3屋一定條件2NH,欲增大反應速率，下列措施可行的B .減小壓強D.使用催化劑【答案】D3 .下列為原電池裝置的是()ABCD【答案】A4 .原電池的能量轉化原理是 （）A.把光能轉化成化學能B.把化學能轉化成光能C.把熱能轉化成電能D.把化學能轉化成電能【答案】D5 .下列化學電池中不易造成環(huán)境污染的是（）A.鉛酸蓄電池B.氫氧燃料電池C.饃鎘電池D.鋅鎰電池【答案】B6

2、.下列關于燃料充分燃燒的說法，錯誤的是（）A.空氣量越多越好B.應通入適量空氣C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出【答案】A7 .下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.中和反應是吸熱反應8 .燃燒屬于放熱反應C.化學鍵斷裂放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等【答案】B9 .已知25C、101kPa下，石墨、金剛石分別燃燒時放出熱量：C（石墨）+Q（g）=CQ（g）,放出熱量393.51kJ/molC（金川J石）+Q（g）=CQ（g）,放出熱量395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列敘述中不正確的是（）A.石墨比金剛石穩(wěn)定10 相同質量的石墨和金剛石，金剛石含有

3、的化學能多些C.石墨轉化為金剛石是吸熱反應D.石墨轉化為金剛石是放熱反應【答案】D11 下列說法中，不正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化B.當反應物的總能量大于生成物的總能量時，發(fā)生的反應為放熱反應C.在加熱或點燃條件下才能發(fā)生的反應一定屬于吸熱反應D.化學能與光能也能相互轉化【答案】C12 .已知反應：2HQ=2HBQT,下列條件下，反應速率最大的是（）A. 10C,5mL3%H2Q溶液B. 10C,5mL5%H2Q溶液C. 30C,5mL5%H2Q溶液D. 30C,5mL5%H2Q溶液且加入少量MnO【答案】D13 .氫氧燃料電池以H2為還原劑，Q為氧化劑，電極為

4、多孔饃，電解質溶液為30%勺KOH溶液。有關電極反應如下：正極：Q+4e+2HzO=4OH負極：2H24e+40H=4HO下列敘述中不正確的是（）A.供電時的總、反應為:2H2+Q=2HO14 產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池C.放電時正極區(qū)堿性升高，負極區(qū)堿性降低D.放電時陰離子移向正極【答案】D12.有A、B、GD四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B&

5、gt;CC.D>B>A>CD.B>A>D>C【答案】B13.隨著人們生活質量的不斷提高，各種電池的使用量明顯增加，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極【答案】B14.下列條件一定能使反應速率加快的是（）升溫改變生成物濃度增加反應物濃度加壓加入少量固體物質A.B.C.D.【答案】C15.在一定條件下，可逆反應2SQ+Qu2SO達到平衡后，充入18Q,則18O將存在于（）A.O2B.Q、SOC.SO

6、、SOD.SO、Q、SO【答案】D稀硫酸16.右圖為銅鋅稀硫酸構成的原電池示意圖,卜列說法錯誤的是A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B.銅片為正極，且銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將化學能轉化為電能二三-.II三！-£TTT"i43TTTWJ I ki IM N兩電極的17.右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉，則組成材料是（）A.Zn、ZnB.Zn、CuC.CuCuD.石墨A石墨B【答案】B18.化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.反應不再進行B.反應物濃度等于生成物濃度C.反應物質量等于生成物質量D.各組分濃度不再隨

7、時間而變化【答案】D19.將一小段鎂帶投入盛有稀硫酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應()A.為放熱反應B.為吸熱反應C.過程中熱能轉化為化學能D.反應物的總能量低于生成物的總能量【答案】A20 .可逆反應N2+3Hu2NH在一定條件下達到化學反應的限度時()消耗1molN2的同時生成2molNH3N2、H2與NH的物質的量之比為2：3：2反應混合物中，H2的質量分數(shù)不再改變A.B.C.只有D,只有【答案】C21 .下列說法中不正確的是()A.凡是物質的化學變化都伴隨著能量的變化B.凡是物質的化學變化就一定只伴隨著化學能與熱能的轉化C.任何一個

8、化學反應都有放熱或吸熱的過程D.有熱量變化的反應不一定是化學反應【答案】B22 .在一定條件下反應A2(g)+B2(g)u2AB(g)達到化學反應的限度時()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D.單位時間內(nèi)，生成nmolA2的同時，生成nmol的B2【答案】C23 .化學反應2A+B=3CF4D在四種不同條件下進行，分別測定反應速率，其中反應速率最快的是()A. vb=0.3mol/(Ls)B. va=0.5mol/(L's)C. vc=0.8mol/(L-s)D. vd=1

9、.0mol/(L's)【答案】A24 .有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連組成各種原電池。若A、B相連，A為負極；B、C相連，B上有氣泡逸出；AC相連，A極減輕。則三種金屬的活動性順序由強到弱排列為?！敬鸢浮緼>OB25 .(1)從能量轉化的角度看，原電池是利用氧化還原反應將的裝置，如由銅鋅組成的原電池，鋅為極，發(fā)生,電極反應式為,電子從極經(jīng)導線流向極。(2)市場上出售的熱敷袋，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋密封使之與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后發(fā)現(xiàn)大量鐵銹。從化學的角度看，此熱敷袋實際上是一個

10、原電池裝置，該原電池中，作正極，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應。若將小顆粒的鐵屑、碳粉改成大顆粒的鐵珠、碳粒，發(fā)現(xiàn)熱敷袋發(fā)熱溫度明顯降低，原因是【答案】(1)化學能轉化為電能負氧化反應Zn2e=Zr2負正(2)C還原反應物的接觸面積減小，反應速率減慢，單位時間放出的熱量減少26 .將Zn投入一定濃度、一定體積的鹽酸中，Hb的生成速率與時間的關系如圖所示,試解釋圖中曲線變化的原因(縱坐標為H2的生成速率，橫坐標為時間)?！敬鸢浮糠磻_始時，反應放熱，反應速率較快隨著反應的進行，HCl物質的量濃度變小，反應速率又變慢27 .不同形式的能量之間可以相互轉換，化學能和電能、熱能之間同樣可以相互轉換。

11、右圖是氫氧燃料電池工作原理的示意圖。判斷：(1)從能量角度看，它屬于能轉化為能。(2)裝置中的X、Y有正負之分，其中X為極，判斷的依據(jù)是(3)寫出X、Y兩極的電極反應式：X極：;Y極：【答案(1)化學電(2)負原電池中電子從負極流出(3)2H24e=4HQ+4H+4e=2HO28 .某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為反應開始至2min,Z的平均反應速率為O【答案】3X+Y=2Z0.05molL1min1拔高訓練1 .在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)u2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化8. v(X):v(Y)=1：2C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化D.單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ【答案】C2.